2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高二上学期第三次月考化学（理）试题 Word版 10页

邵东一中2018-2019学年上学期高二年级第三次月考试卷 理 科 化 学 命题人：申能斌 审题人：李秀兵 相等原子质量：Li 7‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、 选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。‎ 1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是 A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 ‎2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Ba(OH)‎2 ‎C．NH3 D．Cl2‎ ‎3. 下列说法正确的是 A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C. △H < 0、△S > 0的反应可自发进行 D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎4. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；‎ C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2； ‎ C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是A. 金刚石比石墨稳定 B. △H1 > △H2‎ C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 ‎5. 下列热化学方程式中△H1~△H4 代表燃烧热的是 A．CH4（g）+ 3/2 O2（g）= 2H2O（l）+CO（g） △H1‎ B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g） △H2‎ C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l） △H3‎ D．2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） △H4‎ 6. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A. c(SO3) = 0.4 mol·L-1 B. c(SO3) + c(SO2) = 0.15 mol·L-1‎ C. c(O2) = 0.3 mol·L-1 D. c(SO3) + c(SO2) = 0.4 mol·L-1‎ ‎7. 一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是 A. Cl2的体积分数增大 B. PCl5的分解率增大 C. a = 0.8 D. a > 0.8‎ ‎8. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0 下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 ‎ B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 ‎ D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎9. 能引起化学平衡移动的是 A. 化学反应速率发生了变化 B. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 C. 有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 D. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同 程度的变化 ‎10. 室温下，有关醋酸溶液的说法正确的是 A．浓度越低电离度越小 B．浓度越高电离常数越小 C．0.01mol•L-1溶液和pH =2的溶液前者电离度大 D． 溶液中c(CH3COO-) = c(H+)‎ 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．升高温度，水的 Kw 增大 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ‎12. H‎2C2O4为二元弱酸，Ka1(H‎2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H‎2C2O4)= 5.4×10−5，设H‎2C2O4溶液中c(总) = c(H‎2C2O4) + c(HC2O4−) + c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H‎2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A． ‎0.1000mol·L−1H‎2C2O4溶液 c(H+) = 0.1000 mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)+c(H‎2C2O4)‎ B．c(Na+) = c(总)的溶液：c(Na+)>c(H‎2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)‎ C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) = 0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−)−c(H‎2C2O4)‎ D．c(Na+) = ‎2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+) = ‎2c(H‎2C2O4)+c(HC2O4−)‎ ‎13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ‎ ‎①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤‎ 取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A. ‎①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ ‎ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥‎ ‎14. 已知常温下，Ka(HCN) = 6.2×10-10、Ka(HF) = 6.8×10-4、Ka(CH3COOH) = 1.8×10-5、Ka(HNO2) = 6.4×10-6。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 ‎ A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2‎ ‎15. 室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液pH A．一定大于7 B．一定等于7 ‎ C．一定小于7 D．可能大于7‎ ‎16. 在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 ‎ D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)‎ ‎7‎ ‎ ‎ ‎ 16题图 17题图 17. 已知‎25 ℃‎时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 ‎18. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH-向正极迁移 ‎19. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6‎ C．充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+‎ ‎20. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A、向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：‎ ‎ c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)‎ B、向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：‎ ‎ c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-) ‎ C、向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl： ‎ ‎ c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-) ‎ D、向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：‎ ‎ c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)]‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ 21. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：‎ ‎（1）已知：‎ 化学键 C－H C－C C=C H－H 键能/kJ·mol－1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ 计算上述反应的ΔH＝__ kJ·mol－1。该反应在_ 条件下能自发进行。‎ ‎（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度‎600℃‎，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________ _。‎ ‎（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是_______；‎ ‎②判断L1、L2的大小关系：_____ __。‎ ‎. 21题图 22题图 21. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 ‎ ‎（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的 ΔH＝___kJ·mol－1。‎ ‎（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为‎1L的密闭容器中发生反应2NO (g)＋2CO (g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH <0，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示（反应过程中不改变各物质物质的量）。‎ ‎①下列说法正确的是________（填序号）。‎ a．一个N≡N键断裂的同时，有四个C=O键形成就说明该反应达到了平衡状态 b．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 c．增大压强， NO的转化率减小 d．向该容器内充入He气，反应速率不变，平衡不移动 ‎②逆反应速率υ(1~2)、υ(3~4)、υ(5~6)、υ ‎(7~8)从大到小排列次序为________ _ ；‎ ‎③计算反应在第6 min时的平衡常数K =__________(保留2位有效数字)。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO、CO2、N2各0.060 mol，平衡将____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ 23. ‎(1) 铜棒、锌棒和氯化铜溶液组成原电池，Cu2+定向移动到 极，‎ 用石墨电极电解氯化铜溶液，Cu2+定向移动到 极。‎ (2) 高能电池－锌银蓄电池放电反应为：2Zn + Ag2O2 + 2H2O = ‎ ‎2Zn(OH)2 + 2Ag。写出充电时正极（阳极）反应的电极反应式：‎ ‎ 。‎ (3) 写出用惰性电极电解氯化铜溶液阳极的电极反应式：‎ ‎ 。‎ 24. ‎(1) NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ；‎25℃‎时同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，pH较小的是 溶液。‎ (2) ‎25℃‎时0.1mol/L NaHCO3溶液的pH为8. 3，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH为8. 9，而H2CO3的Ka1 = 4.4×10−7，CH3COOH 的Ka = 1.8×10−5，‎25℃‎时0.1mol/L NaHCO3和0.1mol/L CH3COONa水解程度大的是 ，NaHCO3溶液pH比CH3COONa溶液pH小的原因是 。‎ (3) 在等体积的不同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别加入等量的酚酞试液使之呈现相同的红色，再逐滴加入较浓CaCl2溶液，褪色快的是 溶液，在饱和的NaHCO3溶液中加入足量的CaCl2‎ 浓溶液，发生反应的离子方程式是 。‎ 邵东一中2018年下学期高二第三次月考理科化学答案 ‎1-5 B C C D C 6-10 D D B D C ‎ ‎11‎-15 C D B B A 16-20 B D A C C ‎21. (1) +124 较高温度 ‎ ‎(2) 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 (3) ① 压强 ② L2 >L1‎ ‎22. (1) -41.8 (2) ①a d ② υ(5~6)> υ(7~8) >υ(3~4)>υ(1~2) ③ 0.019 逆向 ‎23. (1) 正 阴 ‎ ‎(2) 2Ag + 4OH- - 4e- = Ag2O2 + 2H2O ‎ ‎(3) 2Cl- - 2e- = Cl2↑‎ 24. ‎(1)HCO3-水解程度大于电离程度 NaHCO3‎ (2) NaHCO3 HCO3-电离出H+降低了其水解产生的OH-浓度 (3) NaHCO3 Ca2++2HCO3- = CaCO3↓+CO2↑+H2O