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  • 2021-08-24 发布

高中化学选修4人教版同步练习及测试题:化学反应速率和影响化学反应速率的因素(人教版)

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‎2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第二章 ‎ 第一、二节化学反应速率和影响化学反应速率的因素 一. 教学内容:‎ 化学反应速率和影响化学反应速率的因素 二. 重点、难点 ‎ ‎1. 化学反应速率的计算 ‎2. 化学反应速率公式的变形应用 ‎ ‎3. 化学反应速率图像 ‎4. 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响是本章的重点 三. 具体内容 ‎1. 化学反应速率 ‎(1)定义 ‎(2)公式 ‎(3)单位 ‎(4)重点注意事项 ‎(5)计算 ‎2. 化学反应速率的测量 ‎(1)用于化学反应速率测量的物质的性质 ‎(2)常用的物理方法 ‎(3)具体实验 ‎3. 活化理论 ‎(1)活化能 ‎(2)活化分子 ‎(3)有效碰撞 ‎(4)与反应热的关系 ‎(5)图示解释 ‎4. 影响化学反应速率的因素 ‎(1)浓度 ‎(2)压强 ‎(3)温度 ‎(4)催化剂 ‎【典型例题】‎ ‎[例1] 对于反应A+3B=‎2C(各物质均为气体),下列数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行最快的是( )‎ A.=0.01mol·L-1·s-1 B.=0.02mol·L-1·s-1‎ C. =0.60mol·L-1·min-1 D. =1.0mol·L-1·min-1‎ 答案:A ‎ 解析:注意化学反应速率与化学计量数的关系和对应单位。‎ ‎[例2] 某温度下,浓度是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得容器中各物质的浓度分别为=0.4 mol·L-1,=0.8 mol·L-1,=0.4 mol·L-1,则该反应的反应式可表示为( )‎ A. X2+2Y2=2XY2 B. 2X2+Y2=2X2Y C. 3X2+Y2=2X3Y D. X2+3Y2=2XY3 ‎ 答案:C 解析:考察利用反应速率判断化学反应。‎ ‎[例3] 反应3Fe(s)+4H2O(g)≒Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )‎ A. 增加Fe的量 ‎ B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变,充入N2使气体压强增大 D. 压强不变,充入N2使容器体积增大 答案:AC ‎ 解析:考察有气体参与的反应速率的影响判断。 ‎ ‎[例4] 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )‎ 甲:在‎500℃‎时,SO2和O2各10mol反应 乙:在‎500℃‎时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应 丙:在‎450℃‎时,8molSO2和5molO2反应 丁:在‎500℃‎时,8molSO2和5molO2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 ‎ C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 答案:C 解析:考虑各种因素影响的关系。‎ ‎ ‎ ‎[例5] 在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)正反应速率增大的是( ) ‎ A. 减小C和D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 答案:D ‎ 解析:考察气体反应速率的影响因素。 ‎ ‎[例6] 常温下,分别将四块形状相同质量为‎9g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是( )‎ A. 500mL2mol/L的HCl B. 200mL2mol/L的H2SO4‎ C. 300mL3mol/L的HCl D. 500mL6mol/L的HNO3 ‎ 答案:B ‎ 解析:考虑物质性质的影响和浓度的计算方法。 ‎ ‎[例7] 对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2≒2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是_______。‎ A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 减小反应物浓度 答案:BC 解析:考察活化的知识。‎ ‎[例8] 在‎10℃‎时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1若温度每升高‎10℃‎反应速率增加到原 来的2倍,为了把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1,则该反应需在什么温度下进行( )‎ A. ‎30℃‎ B. ‎40℃‎ C. ‎50℃‎ D. ‎‎60℃‎ 答案:C 解析:温度升高导致反应速率变化的计算。‎ ‎【模拟试题】(答题时间:30分钟)‎ ‎1. 决定化学反应速率的根本因素是( )‎ A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入 ‎2. 下列条件一定能使反应速率加快的是( ) ‎ ‎① 增加反应物的物质的量;② 升高温度;③ 缩小反应容器的体积;④ 加入生成物;⑤ 加入MnO2‎ A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③‎ ‎3. 反应‎4A(s)+3B(g)≒‎2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示,正确的是( )‎ A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1‎ B. 分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1‎ C. 在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1‎ D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小 ‎4. 可逆反应mA+nB≒xC(A、B、C均为气体),已知=amol·L-1·s-1,=bmol·L-1·s-1,=cmol·L-1·s-1,则x的值为( )‎ A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a ‎ ‎5. 下列判断正确的是( )‎ A. 0.1‎mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同 B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同 D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同 ‎ ‎6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是( )‎ A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子的能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需的能量 ‎7. 100.0mL6.0mol/LH2SO4(aq)跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( ) ‎ A. Na2CO3(s) B. 水 C. K2SO4(aq) D. (NH4)2SO4(s)‎ ‎8. 在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率 ‎ ‎(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________;‎ ‎(2)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象________;‎ ‎(3)黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒______。‎ ‎9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为( ) ‎ A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断 ‎10. 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )‎ A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 ‎11. 有效碰撞是指( ) ‎ A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 能发生化学反应的碰撞 D. 反应物活化分子间有合适取向的碰撞 ‎12. 对于反应N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应速率( ) ‎ A. 减小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 ‎ C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 ‎【试题答案】‎ ‎1. C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C 7. BC ‎8. 光照;温度;固体表面积。‎ ‎9. B ‎10. B ‎11. CD ‎12. AB ‎【试题解析】‎ ‎1. 根本原因是内因,为物质本身的性质,其他是外因。‎ ‎2. 关键是“一定”,①对于纯液体和固体不适用;③只对气体发生的反应有作用;④使反应速率减慢;⑤不是所有反应的催化剂。‎ ‎3. A应是0.8 mol·L-1·min-1;C应是平均速率,而不是2min末的瞬时速率;D中C表示生成物,速率应是不断增大。 ‎ ‎4. 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,所以m:x=a:c,n:x=b:c,得出结论。‎ ‎5. 反应速率受物质本身的影响,A中醋酸是弱电解质,溶液中氢离子的浓度小,所以速率慢;C中铝的金属性强于铁,反应速率更快。‎ ‎6. 升高温度,使反应物能量增加,使得分子达到活化分子的数目增多。‎ ‎7. 因为是足量锌粉,所以氢气的多少决定于硫酸,所以不能改变氢离子的量,BC加入物质不会引起氢离子变化,但加水稀释,可以;A消耗氢离子,产生氢气少;D是强酸弱碱盐,水解,引起氢离子浓度变化。‎ ‎9. 随着反应的进行,反应物浓度不断降低,反应速率不断减小,所以所需时间更长。‎ ‎10. B的浓硫酸使铁钝化,不产生氢气;C利用原电池的原理加快反应速率;D增大固体表面积反应速率加快。‎ ‎12. A中缩小体积,相当于增大反应物的浓度;B中充入N2,相当于增加反应物的物质的量,即增大浓度;C充入He,与反应物无关,不改变浓度;D压强不变,则体积增大,N2的物质的量也增大,等于浓度不变。‎

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