《含8套试卷合集》北京延庆县高中联考2021届化学高一下学期期末模拟试卷 30页

高一化学下学期期末模拟试卷 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题 ( 本题包括 10 个小题，每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1. 下列电池中不属于充电电池的是 A. 普通干电池 B. 对讲机镍镉电池 C. 汽车铅蓄电池 D. 手机锂离子电池 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 料酒可以除去食物中的腥味 B. 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要 C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 3. 工业上冶炼下列金属，与冶炼 Mg的方法相同的是 A. 银 B. 锌 C. 铁 D. 铝 4. 下列叙述不正确的是 A. 用电子式表示 HCl 的形成过程 : B. Ho166 67 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99 C. 在空气中加热金属锂 : 4Li+O 2 △ 2Li 2 O D.(CH 3) 2CHC2 H5 和 CH3CH2CH(CH3) 2 属于同种物质 5. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 A.①②③④ B.①②⑦⑧⑨ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨ 6. 已知 x 溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份 20mL4mol/L 的氢氧化钠溶液分别与下列四种 x 溶液反应，其中 反应最快的是 A.10 ℃,20mL 3mol/L 的 x 溶液 B 20℃ ,30mL 2mol/L 的 x 溶液 C. 20℃,10mL 5mo/L 的 x 溶液 D.10 ℃,10mL 2mol/L 的 x 溶液 7. 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为 : CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，下列说法正确的是 A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C. 当 CO2 的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 投入 1mol CO2 能得到 1mol 的 CH3OH 8. 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A. 正极： Cu 负极： Zn S 稀 H2SO4 B. 正极： Zn 负极： Cu S CuSO 4 溶液 C. 正极： Ag 负极： Zn S AgNO3 溶液 D. 正极： Fe 负极： Cu S AgNO3 溶液 9. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性 :H2O> HF> H2S ②原子半径： Na> Mg>O ③酸性： H3PO4> H2SO4> HClO4 ④得到电子能力： F>Cl>S A.②④ B.①③ C.①④ D.②③ 10. 实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 实验时向 a 中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 B. 加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 C. 试管 b 中试剂为饱和 NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇 D. 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 二、选择题 ( 本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 11. 短周期元素 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大， W与 Y，X 与 Z 分别位于同一主族， W与 X可形成两种常见气 体 WX2 和 WX，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍，下列叙述中不正确的是 A. WX2 分子中所有原子最外层都已满足 8 电子结构 B. WX2、 ZX2 的化学键类型相同 C. 原子半径大小顺序为 :X”、“ <”或“ =”) 。原因是 ______。 ③当甲中产生 1.12 L( 标准状况 ) 气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H +)=0.1 mol /L( 设反应前后溶液体积不变 ) 。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 _________。 25. (10 分) 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知： Br 2 的佛点为 59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置 ( 夹持装置略去 ) ： ①连接甲与乙，关闭活案 b、d，打开活案 a、c，向用中缓慢通入 Cl 2 至反应结束。 ②关闭 a、c，打开 b、d，向甲中鼓入足量热空气。 ③进行步骤②的同时，向乙中通入足量 SO2。 ④关闭 b，打开 a，再通过甲向乙中级慢通入足量 Cl 2。 ⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： (1) 步骤②中鼓入热空气作用为 ____________ 。 (2) 步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 ___________。 (3) 此实验中尾气可用 ____( 填选项字母 ) 吸收处理。 A. 水 B. 饱和 Na2CO3 溶液 C. NaOH溶液 D. 饱和 NaCl 溶液 (4) 若直花连接甲与丙进行步骤①和②， 充分反应后， 向维形板中满加稀硫酸， 再经步骤⑤， 也能制得液溴。 滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了 NaBrO3 等，该反应的化学方程式为 ______。 (5) 与乙装置相比，采用丙装置的优点为 ________________ 。 一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个项符合题意） 1.A 2.B 3.D 4. B 5.C 6. C 7.B 8 .C 9.A 10.B 二、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 11.C 12. A 13. D 14. C 15.B 16. D 17. D 18. D 19. B 20.C 三．简答题： ( 共 50 分 ) 21.(10 分) （ 1） (1 分) ；离子键 共价键（ 2 分） （ 2） （2 分） （ 3）O2- >Na+ >Mg2+ （1 分） （ 4）高（ 1 分） ；水分子间形成氢键（ 1 分） （ 5）2Al + 2OH - + 2H 2O =2AlO 2 - +3H 2↑?（2 分） 22.(10 分) （ 1）CH3CH2OH (1 分) （ 2）液体分层，上层为橙色，下层为无色 (2 分) （ 3） 反应条件写成“一定条件”也给分 (2 分) （ 4）5 (1 分 ) ；（CH3） 2CHCH（CH3） 2 ；（CH3） 3CCH2CH3 (2 分，各 1 分) （ 5）CH4+10OH﹣﹣8e ﹣=CO3 2﹣ +7H2O (2 分) 23.(10 分) (1) 70% (2 分) ；0.0015mol/(L?s) (2 分，无单位扣 1 分) (2) b (2 分) (3)BCD (2 分，全对 2 分，少一个 1 分，少 2 个或有错误 0 分) (4)BC (2 分) 24.(10 分) (1)BCE (2 分，答 2 个或 1 个给 1 分，有错 0 分) (2)B (1 分) ； 氧化 (1 分) (3) ①BD (2 分) ②＞ (1 分) ；甲池锌铜可形成原电池，能加快 Zn 与硫酸的反应速率 (1 分) ③1 mol ·L －1 (2 分) 25.(10 分) (1) 吹出反应中生成的 Br 2 (2 分 ) (2)Br 2+SO2 +2H2O═4H+ +2Br- +SO4 2- (2 分 ) (3)BC (2 分) (4) 3Br 2 +3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (2 分) (5) 步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便 (2 分) 高一化学下学期期末模拟试卷 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本题共有 22 小题，每小题只有 1 个正确答案，每题 2 分，共 44 分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A. 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源 B. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 D. 采用催化转换技术将汽车尾气中的 NOx和 CO转化为无毒气体 2．下列有关化学用语的表示正确的是 ( ) A．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3＝ Na＋＋H＋＋CO3 2- B．乙炔的分子结构模型示意图： C．中子数为 18 的氯原子结构示意图： D． Na2S的电子式： S 2- Na +Na + 3．下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ） A. HCl 和 H2O B. O 2 和 H2O C. SO 2 和 NaOH溶液 D. CO 2 和 NaOH溶液 4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲 制的产物，即原子利用率为 100％。以下反应最符合绿色化学概念的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ．用二氧化硅制备高纯硅 5．能与 SO2 气体发生反应且有沉淀产生的是 ①NaOH溶液 ②H2S 溶液 ③Ba (NO 3) 2 酸性溶液 ④CaCl 2 和氨水的混合液 A．①②③ B ．②③④ C ．全部 D ．①③④ 6．短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子 X 的 L 层电子数是 K 层的 2 倍， Y2+ 电子层结构与氖相同， Z 原子的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是 A. X 、Y、Z、 M的原子半径依次 减小 B. Y 与 M组成化合物的熔点高于 X 与 M组成的化合物 C. X 、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强 D. X 的单质与 Y、Z 的最高价氧化物均能发生置换反应 7. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的 是 A. 碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制 Cu(OH)2，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色 ；新制 Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C.新制 Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D.碘水，变蓝色 ；新制 Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如 下表： 元素符号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A. X 、Y 元素的金属性 X＜Y B. 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成 ZW2 C. 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来 D. Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 9．下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A．CH3CH2OH和 CH3OCH3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物 D．O2 和 O3 互为同素异形体 10．元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是 ( ) A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 B. 若存在简单阴离子 R2－，则 R一定属于第Ⅵ A 族元素 C. S 和 Se 属于第Ⅵ A 族元素， H2S 还原性比 H2 Se的强 D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强 11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加 成反应的是 A. 甲烷与氯气混和后光照反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液：苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成：乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色 12．小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总 结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结 了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 ④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱 ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 ⑦化学反应一定伴随着能量的变化 ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素 A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥ 13．由乙烯的结构和性质推测丙烯 (CH2=CH—CH3) 的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 不能在空气中燃烧 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 易与 Cl 2 在光照条件下发生取代反应 14．用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积， 下列措施中合理的是（ ） A．加入少量稀硫酸 B ．加热 C．加蒸馏水 D ．加入少量硫酸铜溶液 15. 将下列晶体熔化：过氧化钠、二氧化硫、氯化铵、二氧化硅，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离 子键 ③分子间作用力，正确的顺序是 （A）①②②③ （B）②①②③ （ C）②③②① （D）②③①③ 16．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（ ） A．澄清石灰水，浓硫酸 B ．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D ．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 17．下列实验事实和解释都正确的是 选项 实验事实 A H2O的沸点高于 H2S O的非金属性比 S 强 B 表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸 中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝 C NH3 溶于水，能电离出 NH4 +、OH- NH3 为离子化合物 D HBr 的酸性强于 HCl 的酸性 Br 的非金属性比 Cl 强 18．把 1 mol 甲烷和 4mol 氯气组成的混合气体充入到大试管中 将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在 光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象 ①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有油珠 ③试管内水面上升 ④水槽内有少量晶体析出 A．只有①③ B ．只有①②③ C ．只有①③④ D ．①②③④ 19．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水⋯⋯其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》 一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( ) A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等 B. 塑料聚乙烯（ PE）的单体可以由石油裂解得到 C. 聚乙烯可以使溴水褪色 D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维 20．下列 叙述错误的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 21．向某 HNO3 和 Fe(NO3) 3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空 气变红棕色，溶液中 Fe2＋浓 度和加入 Fe 粉的物质的量之间的关系如下图所示， 则原稀溶液中 HNO3 和 Fe(NO3) 3 的物质的量浓度之比为 ( ) A. 4 ∶1 B. 3 ∶1 C. 2 ∶1 D. 1 ∶1 22. 1 体积某气 态烃只能与 1 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。 1mol此氯代烷可与 6mol氯气发生完全的取 代反应，则该烃的结构简式为 A.CH2=CH2 B.CH 3CH=CH2 C.CH 3 CH3 D.CH3CH2CH=CH2 二、非选择题（共 56 分） 23．(9 分) 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1）画出⑥的离子结构示意图 __________ （2）在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为 。( 示例：用 r （A2- ）＞ r （B- ）的形式表示） （3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ________( 填化学式 ) 。 （ 4 ） 与 ③ 同 一 主 族 并 且 在 短 周 期 的 元 素 的 某 种 含 氧 酸 可 以 消 毒 杀 菌 ， 写 出 该 物 质 的 电 子 式 ____________________________ （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _______（填元素符号） ，写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化 物反应的离子方程式 ____________________________ （6）比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由： ． 24．（10 分） A 、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。 A与 B、C分别构成电子数相等的化合物 W、 K，且 W是一种能产生温室效应的气体； D元素最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。 A、D、E 构成化合物 Y，A、 B、C、 D构成化合物 X，且 X、Y 均为阳离子和阴离子个数比是 1∶1 的离子 化合 物。回答下列问题： （1） 推断元素 D 为___________， （2）Y 的电子式为 ___________； 物质 W为___________ 其晶体中存在的作用力有 _______________________________ 。 (3) 与 E 同主族且为第 7 周期的元素原子序数为 ________。 (4)A 与 C形成的 K 是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式： _______________________________________________________________________ 。 (5)X 、 Y按 1∶ 2 反应的离子方程式为 ___________________________________________ 。 25. （10 分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 完成下列各题： （1）正四面体烷的分 子为 ，其二氯取代产物有 种 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 b. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 c.1 摩尔乙烯基乙炔能与 3 摩尔 Br 2 发生加成反应 d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃（含有苯环的烃）的分子的结构简式： ________________________________________________ （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例） ： 、 26. (9 分) 根据下列变化关系： 请填空： (1)A 物质的分子式 ____________ ；B溶液为 _____________, 其作用为 __________________ (2) 写出④、⑥两步反应的化学方程式，在 ( ) 号中标明反应类型。 ④ ______________________________________________( ) ⑥_______________________________________________( ) 27. (9 分) 如右图，在试管 a中先加入 3mL95％的乙醇，边摇 动边缓缓加入 2mL浓 H2S04 并充分摇匀， 冷却 后再加入 2ml冰醋酸， 用玻璃棒充分 搅拌后将试管固定在 铁架台上，在试管 b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装 置。 用酒精灯对试管 a 加热，当观察到试管 b中有明显现象时停止实验。 ①加入浓 H2S04 的作用是 _________________________ ； ②试管 b中观察到的主要现象是 _________________________________ ； ③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 _______________________ ； ④饱和 Na2C03 溶液的作用是： ____________________________________________________________ 。 28.（ 9 分）某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质， 已知 Na2SO3 ＋H2SO4( 浓 )===Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O，E 中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验开始时关闭 K2 打开 K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。 (1)B 中的现象是 ________________ 。 (2) 写出 C中反应的化学方程式： _______________________________________ 。 (3)D 的作用是 ___________________________________________________ ， 反应的离子方程式为 _______________________________________________ 。 (4)A 中反应完成后， 关闭 K1，打开 K2 ，将 E 中的气体注入 B中， 观察到 B 中 现象是 ________________________ ， 反应的离子方程式为 ____________________________________ 。 参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D B A B B A C B B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A C B C C B D B A A B 二、非选择题（共 56 分） 23. (9 分) 【答案】 （1） (1 分) （2）r （O2-）＞ r （ F-）＞ r （Na+）＞ r （ Al3+ ）(1 分 ) （3）HF＞H2O (1 分) （4） (1 分) （5）Al(1 分) ； 2Al+2OH –+2H2O=2AlO2–+3H2↑(2 分) （6）NH3＞PH3,原因：两者都为分子晶体， NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比 PH3高。 (2 分) 24. (10 分 ) 答案： （1）O (1 分) (2) (1 分) ； W 为 CH4 (1 分) ，存在分子间作用力和共价键 (1 分) (3)87 (2 分) (4) (2 分) (5)HCO3( －) ＋NH4(＋) ＋2OH－===NH3?H2O＋ CO3(2－ ) ＋H2O (2 分) 25. (10 分 ) （1）C4H4 (2 分), 1 (2 分) （ 2）d(2 分) （3） (2 分) （4） (1 分), (1 分) 26. (9 分) （1）C6H12O6 (1 分) ； NaOH 溶液 (1 分) ， 中和稀 H2SO4(1分) 27. (9 分) ①催化剂、吸水剂 (2 分) ②上层出现无色油状液体 (2 分) ③防倒吸 (2 分 ) ④减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇 (3 分) 28. （9 分）【答案】 （１） 有气泡产生 (1 分) （２） SO2＋Cl2 ＋2H2O===H2SO4＋2HCl ( ２分 ) （３）吸收多余 SO2，防止污染空气 (1 分) ； SO2＋2OH－ ===SO ＋H2O ( ２分 ) （４）产生白色沉淀 (1 分) ， Ba2 ＋＋ 2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋ 2NH ( ２分 ) 高一化学下学期期末模拟试卷 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题 1. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量 , 在人体内发生主要的反应是 ( ) A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 聚合反应 【答案】 B 【解析】分析：由葡萄糖的化学式 C6H12O6 可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，最终转化为 CO2 和 H2O， 根据反应物和产物的化合价关系即可解答。 详解：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为 CO2 和 H2O，葡萄糖中氢元素为 +1 价，氧元素为 -2 价，根据 葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零，碳元素为 0 价，而产物中，二氧化碳中碳为 +4 价，氧为 -2 价，碳的 化合价升高，单质氧的化合价从 0 变为 -2 价，氧元素的化合价降低，氧气是氧化剂，葡萄糖是还原剂，即葡萄 糖在人体内发生的反应主要是氧化反应。 答案选 B。 2. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是 ( ) A. 糖类中含碳原子数量最少 B. 糖类中结构最简单 C. 分子中只有一个醛基 D. 不能再水解成更简单的糖 【答案】 D 【解析】分析：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能 发生水解反应。 详解： A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数不最少， A 错误； B．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的， B错误； C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基， C错误； D．单糖一般是含有 3-6 个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应， D正确； 答案选 D。 3. 关于葡萄糖的叙述中正确的是 ( ) A. 它是果糖的同系物 B. 葡萄糖在人体内发生氧化反应 , 释放能量 C. 葡萄糖既有还原性又有氧化性 D. 葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 【答案】 BC 【解析】分析： A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物； B．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水； C．醛基既有氧化性又有还原性； D．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳。 详解： A．葡萄糖的结构简式为 CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为 CH2OH（CHOH）3COCH2OH，二者结构不相似， 分子式相同，互为同分异构体， A 错误； B．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，释放能量， B正确。 C．醛基能被氧化为羧基，能与氢气加成被还原为醇，葡萄糖既有还原性又有氧化性， C正确； D．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，与水不反应， D错误； 答案选 BC。 点睛：本题考查有机物的结构与性质、同系物判断等，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。 注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。 4. 下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是 ( ) A. 蔗糖 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 麦芽糖 【答案】 D 【解析】分析： A．蔗糖在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖； B．蛋白质水解生成氨基酸； C．根据油脂是高级脂肪酸的甘油酯分析； D．麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖。 详解： A．蔗糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖， A错误； B．蛋白质水解生成各种氨基酸，产物不止一种， B 错误； C．油脂水解生成甘油和各种高级脂肪酸，产物不止一种， C错误； D．麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，产物只有一种， D正确； 答案选 D。 5. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有 ( ) A. 醋酸 B. 酒精 C. 葡萄糖 D. 食盐 【答案】 C 【解析】分析： A．醋酸中不含有醛基； B．酒精中不含有醛基； C．葡萄糖中含有醛基； D．食盐中不含有醛基。 详解： A．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生， A错误； B．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生， B 错误； C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖， C正确， D．食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生， D错误； 答案选 C。 6. 鉴别食盐水和蔗糖水的方法： (1) 测溶液导电性： (2) 将溶液与溴水混合 , 振荡： (3) 向两种溶液中加入少量稀 硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热： (4) 用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别 的正确方法是 ( ) A. (1)(2) B. (1)(3) C. (2)(3) D. (1)(2)(3)(4) 【答案】 B 【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为 非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。 详解： （1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别； （2）将溶液与溴水混合，振荡， 均无现象，不能鉴别； （3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨 溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别； （4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。 答案选 B。 7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸 , 葡萄糖 , 蔗糖 , 这种试剂是 ( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 新制氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 饱和碳酸钠溶液 【答案】 B 【解析】分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖为非还原性糖，根据官能团的性质的异同鉴别。 详解： A．氢氧化钠溶液不能鉴别葡萄糖和蔗糖，二者与氢氧化钠溶液都不反应，且乙酸与氢氧化钠反应实验现 象不明显， A 错误； B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，加热条件下葡萄糖与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，蔗糖 不反应，可鉴别， B 正确； C．石蕊不能鉴别葡萄糖和蔗糖， C错误； D．饱和碳酸钠不能鉴别葡萄糖和蔗糖， D错误。 答案选 B。 点睛：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质的异同，为解答该类题目的关键， 学习中注意牢固掌握。 8. 下列物质中 , 与葡萄糖具有不同最简式的是 ( ) A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 果糖 【答案】 BC 详解：葡萄糖的最简式为： CH2O，则 A．甲醛的最简式为： CH2O，与葡萄糖相同， A 错误； B．蔗糖的最简式为： C12H22O11，与葡萄糖不相同， B正确； C．麦芽糖的最简式为： C12H22O11，与葡萄糖不相同， C正确； D．果糖的最简式为： CH2O，与葡萄糖相同， D错误； 答案选 BC。 9. 下列各组物质中互为同分异构体的是 ( ) A. 葡萄糖和蔗糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 乙醇和乙酸 D. 淀粉、纤维素 【答案】 B 【解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、 位置异构等，以此来解答。 详解： A、葡萄糖的分子式为 C6H12O6，蔗糖的分子式都为 C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体， A 错误； B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为 C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同， 互为同分异构体， B 正确。 C、乙醇的分子式为 C2H6O，乙酸的分子式为 C2H4 O2 ，二者分子式不同，不是同分异构体， C错误。 D、淀粉和纤维丝的分子式为（ C6H10O5） n，聚合度 n 不同，分子式不同，所以不是同分异构体， D错误； 答案选 B。 点睛：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异 构体、同素异形体、同系物、同位素的区别。 10. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 ( ) A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉 【答案】 C 【解析】 青苹果汁遇碘溶液显蓝色， 说明青苹果中含有淀粉， 熟苹果汁能还原银氨溶液， 说明含葡萄糖， 故选 C。 11. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是 ( ) A. 棉花 B. 木材 C. 豆油 D. 小麦 【答案】 C 考点：考查物质中的主要成分的分类的知识。 12. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是 ( ) A. 淀粉－碘化钾试纸 B. 银氨溶液 C. 碘水 D. 碘化钾 【答案】 C 【解析】试题分析： A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解， A 错误； B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解， B 错误； C、淀 粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解， C 正确； D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解， D错误。答案选 C。 考点：淀粉的水解 13. 对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是 ( ) A. 因为都是多糖，所以都具有甜味 B. 因为具有相同的分子式 (C 6H10O5) n，所以互为同分异构体 C. 两者都能水解生成葡萄糖 D. 因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单 元 (C6H10O5 ) n 【答案】 C 【解析】 A、淀粉和纤维素是多糖，都没有甜味，选项 A 错误； B、淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学 式中的 n 值不同，不是同分异构体，选项 B 错误； C、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，选项 C正确； D、淀 粉和纤维素是多糖，化学式中的 n 值不同，选项 D错误。答案选 C。 14. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 A. 塑料 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 乙酸 【答案】 C 【解析】分析：相对分子质量在 10000 以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合 物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。 详解： A．塑料为合成材料，相对分子质量在 10000 以上，属于合成高分子化合物， A错误； B．葡萄糖为单糖，分子式为 C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物， B错误； C．纤维素为多糖，相对分子质量在 10000 以上，属于天然高分子化合物， C正确； D．乙酸是一元羧酸，分子式为 C2H4O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物， D错误。 答案选 C。 15. 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（ ） A. 舌的搅拌 B. 唾液中淀粉酶的催化 C. 牙齿的粉碎 D. 水的润湿 【答案】 B 【解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。 详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶 能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶 将淀粉水解为麦芽糖的缘故。 答案选 B。 16. 米饭没有甜味，但是咀嚼后有甜味，为什么？ 【答案】唾液中的唾液淀粉酶使淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。 【解析】分析：食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、糖 类等这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁 吸收。淀粉在口腔内就开始消化，据题意解答。 详解：馒头、米饭等的主要成分是淀粉，淀粉没有甜味，而麦芽糖具有甜味；淀粉的消化从口腔开始，口腔中 的唾液淀粉酶能够将部分淀粉水解为麦芽糖，因此细嚼米饭时，觉得有甜味。 点睛：注意口腔中含有的唾液淀粉酶不能消化蛋白质和脂肪，只能把淀粉初步转化为麦芽糖。 17. 用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。 【答案】①碘水②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液④加水 【解析】分析：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含 -CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，根据二者的性质差 异来解答。 详解：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含 -CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，则区分淀粉和葡萄糖的方法 为： a、分别取样配成溶液加入碘水呈蓝色的是淀粉； b、分别取样配成溶液分别加入银氨溶液水浴加热有银镜 出现的是葡萄糖； c、分别取样配成溶液加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸出现砖红色沉淀的是葡萄糖； d、分别等 质量样品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。 点睛：本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、反应与现象为解答 的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。 18. 下图为 Cu-Zn 稀硫酸原电池的装置示意图，根据此图回答下列问题： (1) 什么是原电池装置？ ___________________________________ 。 (2) 负极材料是 ________，发生反应，电极反应式 ______________，正极材料是 ________，发生反应，电极反应 式________________________________ 。 【答案】 (1). 将化学能转化为电能的装置 (2). Zn (3). Zn-2e －=Zn2+ (4). Cu (5). 2H ++2e － =H2↑ 【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液 中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。 详解： （1）原电池是将化学能转化为电能的装置； （2）金属性 Zn＞Cu，所以负极材料是 Zn，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为 Zn-2e － =Zn2+；正极材料是 Cu，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式为 2H++2e－=H2↑。 高一化学下学期期末模拟试卷 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。只有一个选项符合题意） 1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不 利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.22.4L 乙烷中含有的共价键数为 7NA 个 B. 常温下， 28g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 6NA个 C. 密闭容器中 2 molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA D. 标准状况下， 11.2L 二氯甲烷（ CH2Cl 2）所含的分子数为 0.5N A 3、下列说法正确的是 A. 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应 B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 D. 工业上常用电解熔融 AlCl 3 的方法来制备单质铝 4、已知 A2+ 、B+ 、C3- 、D- 是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是 A. 四种离子都具有相同的电子层结构 B. 原子半径： r （D）>r （C）>r（A）>r （B） C. 离子半径： r （B+ ）>r （A2+ ）>r （C- ）>r（D- ） D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为 H+ +OH- =H2O 5、R原子的质量数为 Y，mgR2- 中含有电子 Xmol，则 R原子核内中子数为 A. m mXYmY 2 B. Y-X+2 C. m mXYmY 2 D. Y-X-2 6、下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 催化剂 7、W、 X、Y、Z 为短周期元素， W的原子中只 1 个电子， X2- 和 Y- 的电子层结构相同， Z 与 X 同族。下列叙述不正 确的是 A.Y 的原子半径是这些元素中最大的 B.Z 与 W形成的化合物的溶液呈弱酸性 C.W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1 D.X 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 8、2003 年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的 发现地（ Darmstadt ，德国）。下列关于 Ds 的说法不正确的是 A.Ds 原子的电子层数为 7 B.Ds 属于第 VⅢ族 C.Ds 为金属元素 D.Ds 原子的质量数为 110 9、下列装置能够组成原电池的是 10、在反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+4D(g) 中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.2mol/(L ·s) B.v(B)=0.6mol/(L ·s) C.v(C)=0.8mol/(L ·s) D. v(D)=10 mol/(L ·min) 11、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中， 你认为最不符合绿色化学概念的是 A. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O B. 制硫酸铜： 2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀） =CuSO4+H2O C. 用氨水吸收硫酸厂的尾气： SO2+2NH3+H2O(NH4) 2SO3 D. 制硫酸铜： Cu+2H2 SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 12、将 1molN2 气体和 3molH2 气体在 2L 的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应： N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ， 若经 2s 后测得 NH3 的浓度为 0.6mol ·L-1 ，现有下列几种说法：其中不正确的是 A. 用 N2 表示的反应速率为 0.15mol ·L-1 ·s -1 B.2s 时 H2 的转化率为 40％ C.2s 时 N2 与 H2 的转化率相等 D.2s 时 H2 的浓度为 0.6mol ·L-1 13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 14、在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为 1.16g/L ，则下列关于此混合物组成的说法正确的是 A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷 C. 可能是甲烷和戊烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物 15、在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 2X=3Y+Z B. 若 t=4 ，则 0~t 的 X 的化学反应速率为 0.1mol ·L-1 ·min -1 C.t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态 D. 温度、体积不变， t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大 16、下列有关有机物的叙述正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍 C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团 D. 煤的干馏，气化和液化都是物理变化 二、非选择题（共 52 分，每空 2 分） 17、按要求填写： （8 分，每空 2 分） （ 1）含有 12 个氢原子的烷烃分子式 __________________ 。其同分异构体共有 ________种； （ 2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用 ____________ （填试剂名称） ； （ 3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是 32％，则氢元素的质量分数为 __________________________ ； 18、（12 分，每空 2 分）有 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。 X元素原子的半径最小。 Z、W在 周期表中处于邻位置， 它们的单质在通常状况下均为无色气体。 Y 原子的最外层电子数是次外层子数的 2 倍。 请回答： （ 1）Z2 的电子式为 ___________， YW2 的结构式为 ____________。 （ 2）将 X2、W2 按上图所示通入某燃料电池中， 其中， b 电极的电极反应式为 ________ 。 若有 16gW2 参加反应，转移的电子数是 。 （ 3）由 X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐 _______（化学式） ，与足量的 NaOH溶液在加热条件下反 应的离子方程式为 _________________________ 。 19、（8 分，每空 2 分）最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂 超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号 DMP） 是一种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为 97。工业上生产 DMP的流程如图所示： 已知： R-X+NaOH R-OH+NaX （ 1）上述反应⑤的反应类型为 ___________________ 。 （ 2）D中官能团的名称为 ___________________ 。 （ 3）DMP的结构简式为 ___________________ 。 （ 4）B→C的化学方程式为 _____________________________ 。 20、（12 分，每空 2 分）某化学学习小组采用下图所示装置， 对浓硝酸与木炭的反应进行探究 （已知： 4HNO3 4NO2 ↑＋ O2↑＋ 2H2O）。 请回答下列问题： （ 1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞， 滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 ___________，产生该气体的化学方程式是 _____________________________ 。 （ 2）装置 C中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C中出现白色沉淀，该白色沉 淀为 _____________ （填化学式） 。 （ 3）装置 B 的作用是 ______________________________________ 。 （ 4）装置 D中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。 ①下列对该气体的检验方法不合适的是 ________________。 A. 向装置 D中通入 O2，观察集气瓶内气体的颜色变化 B. 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果 D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的是 ___________________________ 。 21、（12 分，每空 2 分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要 用途。 （ 1）氮化硅（ Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由 SiO2 与过量焦炭在 1300~1700℃的氮气流中反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+2N 2(g) Si 3N4(s)+6CO(g) ，已知 60gSiO2 完全反应时放出 530.4kJ 的能量，则该反应每 转移 1mole- ，可放出的热量为 ___________________ 。 （ 2）某研究小组现将三组 CO(g)与 H2O(g) 混合气体分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中， 一定条件下发生 反应： CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H 2(g) ，得到如下数据： 实验组 温度 / ℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 达平衡所需时间 /min 1 650 2 4 0.5 1.5 5 2 900 1 2 0.5 0.5 _______ ①实验 1 中，前 5min 的反应速率 v(H 2O)=_____________ 。 ②下列能判断实验 2 已经达到平衡状态的是 ______________________ 。 a. 混合气体的密度保持不变 b. 容器内 CO、H2O、 CO2、H2 的浓度比不再变化 c. 容器内压强不再变化 d.. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v 正 （CO）=v 逆 （H2O） ③若实验 3 的容器是绝热恒容的密闭容器， 实验测得 H2O(g) 的转化率 H2O％随时间变化的示意图如左上图所 示， b 点 v 正 _________v 逆 （填“ <”、“=”或“ >”） （ 3）利用 CO与 H2 可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（ CH3 OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理 示意图， b 电极是该燃料电池的 _________（选“正极”或“负极” ）；写出以石墨为电极的电池工作时负极 的电极反应式 ___________________________________ 。