（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B） 4页

‎（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）‎ 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32‎ 第一部分选择题（54分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( )‎ A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH ‎2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )‎ A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol ‎3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( )‎ A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 ‎4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )‎ ‎ A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 ‎5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )‎ A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3‎ ‎6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）‎ A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3‎ ‎7．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )‎ A．① B．②③ C．①③ D．②‎ ‎8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu ‎9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )‎ A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④‎ ‎10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )‎ A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥‎ 二、选择题（本题共6小题。每题4分，共24分。每小题有1~2个正确选择。若两个选 项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）‎ ‎11．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………( )‎ A． B． C． D．‎ ‎12．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………( )‎ A．H2SO4的摩尔质量是98‎ B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7‎ D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ‎13．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )‎ A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )‎ A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA ‎15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )‎ A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+‎ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-‎ ‎16．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( )‎ A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+‎ C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓‎ D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O 第二部分非选择题（46分）‎ 三、填空题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎17．（8分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。‎ ‎（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。‎ ‎（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。‎ ‎18．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：‎ ‎（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________ ____ __ 。‎ ‎（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _________ 。‎ 四、推断题（本题包括2小题，共22分）‎ ‎19．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。‎ ‎（1）铜粉中混有少量铝粉 ；‎ ‎（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；‎ ‎（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。‎ ‎20．（16分）已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：‎ ‎①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。‎ ‎②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。‎ ‎③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。‎ ‎⑴ 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。‎ ‎⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：‎ ‎ 、 。‎ ‎⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：‎ ‎ 、 。‎ 五、计算题（本题包括1小题，共8分）‎ ‎21．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。‎ ‎（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案 第一部分选择题（48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B B A D C A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D D BC AD AC A D 第二部分非选择题（52分）‎ ‎17．（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO2 NH3 CO2‎ ‎（3） 125 2.5 ‎ ‎18．.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；‎ ‎ (2)溶有SO2的品红溶液 加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。‎ ‎19．(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑‎ ‎(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3‎ ‎(3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 31.（5分）‎ ‎20．(1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；‎ ‎(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，‎ ‎4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3‎ ‎(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ‎21．解：因为：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓（1分）， Al3+ +3OH—=Al(OH)3↓，‎ Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分） 根据物质的量比得：‎ ‎{‎ ‎1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)] ……………………………‎ ‎ b—a= n(Al3+) ……………………………….‎ 解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L ……………………………….….‎