2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题1 2 第二单元　物质的量　物质的聚集状态 4页

课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·台州一中高一期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．NaOH的摩尔质量是40 g B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为18 g/mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 答案：D ‎2．(2020·杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是(　　)‎ A．32x　　　　　　　　　　 B．32x mol－1‎ C．16x D．16x mol－1‎ 解析：选B。n(O2)＝＝ mol，含有x个分子，则NA＝＝＝32x mol－1。‎ ‎3．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是(　　)‎ A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等 解析：选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。‎ ‎4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。‎ ‎5．(2017·浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA D．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA 答案：B ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为NA B．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为 0.2NA C．0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NA D．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA 答案：B ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA B．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA C．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA D．标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA 答案：C ‎8．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol NH所含的质子总数为10NA B．1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键 C．1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 L D．该方法每处理1 mol NH，需要 0.5 mol NO 解析：选B。质子数等于原子序数，1 mol NH所含的质子总数为11NA，A项错误；一个联氨(N2H4)分子中共含有5个共价键，所以1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键，B项正确；由题图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气，标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；由题图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气。由得失电子守恒可知，从整个过程来看，每处理1 mol NH，需要1 mol NO，D项错误。‎ ‎9．(2020·浙江1月选考,T20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则每1 mol生成1‎ ‎ mol[H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1 mol Cr3＋转移电子数为3NA C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1 mol Al(OH)3电离出H＋数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1 mol 答案：C 二、非选择题 ‎10．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。‎ ‎(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。‎ ‎(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。‎ 解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。‎ ‎(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。‎ ‎(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。‎ ‎(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。‎ 答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol－1　24‎ ‎11．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)‎ 解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。‎ ‎(2)由m＝ρV可知，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g；n(O2)＝‎ ＝0.03 mol。‎ XY2(l)　＋　3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)‎ ‎0.01 mol 0.03 mol 所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。‎ ‎(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，则X为C，Y为S。‎ 答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S