高中化学人教版选修二单元综合测评1含解析 8页

单元综合测评(一)‎ ‎(时间：60分钟　分值：100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)‎ ‎1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(　　)‎ A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂 ‎【解析】　“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。‎ ‎【答案】　B ‎2．以下各种说法中正确的是(　　)‎ A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质 B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性 C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～‎500 ℃‎的温度范围内活性最高 D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性 ‎【解析】　氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。‎ ‎【答案】　B ‎3．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下列说法错误的是(　　)‎ A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率 B．生产中选择400～‎500℃‎，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好 C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益 D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸 ‎【解析】　用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。‎ ‎【答案】　D ‎4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是(　　)‎ A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸 D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近 ‎【解析】　生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。B项中分离氨气可提高反应物的转化率，B不正确。硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3，用水吸收易形成酸雾，C项不正确。‎ ‎【答案】　D ‎5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是(　　)‎ A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热 B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理 C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2‎ D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2‎ ‎【解析】　合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项不正确。‎ ‎【答案】　B ‎6．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是(　　)‎ A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D．都采用了高压的生产条件 ‎【解析】　两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。‎ ‎【答案】　D ‎7．(2016·浙江台州模拟)一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)不变 B．溶液的pH变大 C．溶液质量增大 D．溶液中溶质的质量分数变小 ‎【解析】　向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，该反应为化合反应，生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量，因为同一温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中溶剂的质量也减少，因此析出NaHCO3晶体，c(Na＋)减小，溶液的质量减小，所以A、C选项错误。溶液中的溶质质量分数减小，所以D项正确。HCO的水解程度小于CO的水解程度，所以溶液的pH减小，B项错误。‎ ‎【答案】　D ‎8．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)‎ A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 ‎【解析】　联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染。‎ ‎【答案】　D ‎9．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：‎ CaSO4‎ 下列推断中，不合理的是(　　)‎ A．气体1是CO2，气体2是NH3‎ B．通入的NH3必须过量 C．CO2可被循环使用 D．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3‎ ‎【解析】　由于H2CO3的酸性弱于H2SO4，且CaCO3能溶于强酸，故气体1不可能是CO2，应是NH3，而气体2是CO2，且气体1即NH3必须过量，由关系式CaSO4～2NH3知每生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3。‎ ‎【答案】　A ‎10．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度　②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度　⑤增大水蒸气的浓度。其中正确的组合是(　　)‎ A．①②③④⑤　　　　 B．①⑤‎ C．①④⑤ D．⑤‎ ‎【解析】　该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小。增大压强和使用催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。‎ ‎【答案】　B ‎11．发酵粉可用于制作馒头、面包等。将发酵粉与水混合或加热均产生二氧化碳，这一事实能够说明(　　)‎ A．发酵粉中一定含有二氧化碳 B．发酵粉中肯定含有小苏打 C．发酵粉是纯碱和小苏打的混合物 D．发酵粉中含有固体酸性物质 ‎【解析】　产生CO2，必然有能与CO或HCO结合的H＋存在。‎ ‎【答案】　D ‎12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)‎ A．5%　 B．10%　‎ C．15%　 D．20%‎ ‎【解析】　　　　N2　　＋　　3H2　　2NH3‎ 起始量(mol) 2 8 0‎ 转化量(mol) 2/3 2 4/3‎ 平衡量(mol) 4/3 6 4/3‎ 所以平衡时氮气的体积分数＝×100%＝15.4%。故选C。‎ ‎【答案】　C 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎13. (10分)用下图所示装置进行实验，回答有关问题：‎ ‎(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为 ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)小试管C的作用是______________________________。‎ ‎(3)广口瓶D内盛的试剂是________，装置D的3个主要作用是 ‎____________________________________________________。‎ ‎(4)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________(填序号)。‎ ‎①装置气密性不好　②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒　③气流速度过快 ‎(5)从U形管导出的尾气的处理方法是_______________________。‎ ‎【解析】　本题(1)中方程式的书写要注意条件和反应符号“”；SO2的气体中不会有H2S气体杂质，所以产物少的原因不可能是混有H2S杂质引起的；SO2气体有毒，需用NaOH溶液将其吸收。‎ ‎【答案】　(1)2SO2＋O22SO3‎ ‎(2)起安全瓶的作用，防止液体倒吸入试管中 ‎(3)浓硫酸　干燥SO2和O2，将SO2和O2混合均匀，通过观察气泡调节气体的流速 ‎(4)②‎ ‎(5)应用NaOH溶液吸收 ‎14．(12分)“低碳”即是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作①、②分别为__________、________。‎ ‎(2)写出生成“产品”的离子方程式 ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是 ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(4)副产品的化学式为________，该联合生产工艺中可循环使用的物质是________。‎ ‎【解析】　(1)合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸发分离出O2获得N2；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀。‎ ‎(2)“产品”是(NH4)2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3。‎ ‎【答案】　(1)将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气过滤 ‎(2)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH＋SO ‎(3)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，证明有氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导气管口，若有白烟生成，证明有氨气)‎ ‎(4)CaO　CO2‎ ‎15．(8分)(2016·枣庄高二检测)合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：‎ 合成塔和接触室中的反应分别为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0；‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。‎ ‎(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。‎ ‎(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是________。‎ ‎(3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。‎ ‎①硫酸工业　②合成氨——工业　③硝酸工业 ‎(4)工业上常用98%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是____________________________________________________。‎ ‎(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是________。‎ ‎(6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。‎ ‎①合成氨工业在高压下进行　②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂　③及时将氨液化而分离　④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气　⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度 ‎【解析】　本题以综合题的形式考查工业制硫酸和合成氨的工艺流程，题目着眼课本基础知识的考查，难度不大。‎ ‎【答案】　(1)循环压缩机　沸腾炉　‎ ‎(2)逆流换热或充分利用反应中放出的热量加热反应气 ‎(3)①②③‎ ‎(4)用稀硫酸或水吸收SO3时易形成酸雾，不利于SO3吸收 ‎(5)(NH4)2SO4‎ ‎(6)①③④‎ ‎16．(10分)(2016·北京101中学高二检测)工业制硫酸的流程如下所示：‎ ‎(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了‎12g FeS2，上述反应有________mol电子发生了转移。‎ ‎(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和____________两个方面体现“绿色化学”。‎ ‎(3)如果C装置中生成0.1mol SO3，可放出9.83 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(4)硫酸厂尾气处理的流程如下：‎ G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_________________，‎ 加澄清石灰水的离子方程式为_______________________________。‎ ‎【解析】　‎ ‎(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　44e－‎ ‎ ‎480 g 44mol ‎ ‎12 g n(e－)‎ 计算得：n(e－)＝1.1 mol ‎【答案】　(1)1.1　(2)提高原料的利用率 ‎(3)SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)‎ ΔH＝－98.3 kJ/mol ‎(4)富集SO2　SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O