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- 2021-08-24 发布
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柳州高中2017级高二(下)学期段考试题2019-4-23
第 Ⅰ 卷
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分。)
1.在有机物的相互转化过程中,下列物质的分子既可以被还原,又可以被氧化的是
A.CH3CH2OH B.CH3CHO C.CH4 D.CH3CH3
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D.所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3.已知:CH4·nH2O(s) CH4(g) + nH2O(l) △H>0。深海中能够存在可燃冰(CH4·nH2O固体)是因为深海具有以下条件中的
A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压
4.下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的立体构型为平面三角形
C.NH3和BF3的立体构型均为平面三角形 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.原子序数:X<Y B.原子半径:X<Y
C.非金属性:X>Y D.电负性:X<Y
6.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下:
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/cm3)
水中溶解性
甲
C3H6O2
-98
55.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
87
0.90
可溶
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是
A.萃取 B.升华 C.蒸馏 D.分液
7.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.AgCl的溶度积Ksp(AgCl)
C.化学平衡常数K D.水的离子积Kw
8.化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变,缩小容器的容积为原来的一半,重新平衡后,下列叙述正确的是
A.CaO2的量不变 B.平衡常数减小 C.氧气浓度变小 D.CaO的量减少
9.恒温恒容密闭容器中,发生反应如下:X(g) + 2 Y(g) W(g) +
Z(g)。下列物理量不再改变,不能表明反应是否已达到平衡状态的是
A.Y的物质的量浓度 B.混合气体的密度
C.混合气体的压强 D.X的转化率
10.关于下图所示化合物的说法不正确的是
A.该化合物既可以发生加成反应,又可以发生取代反应
B.该化合物既可以与溴水反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D.1 mol该化合物最多可以与7 mol H2加成
11.右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光
的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.铜片上的电极方程式为:2 H+ + 2e- = H2↑
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
12.右图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H = +92 kJ/mol
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
13.下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.10mol·L-1 NaOH溶液
B.实验室制取干燥
的氨气
C.萃取碘水中I2,分出水层后的操作
D.蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O
NaOH(s)
含I2的
苯溶液
14.常温度下,将Cl2缓慢通人水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程
中溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是
A.a点时,已经滴入NaOH溶液
B.b点所示的溶液中,只存在两种分子
C.a、b、c、d四个点当中,c点水的电离程度最大
D.d点所示的溶液中,钠元素与氯元素的物质的量相等
15.现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加水稀释成20 mL B.加入10 mL的水进行稀释
C.加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D.加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,醋酸的浓度增大,电离程度减小
B.CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2,可以证明CH3COOH是弱酸
C.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-) = c(I-)
D.室温下,pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
第 Ⅱ 卷
17.(除标注外,每空1分,共12分)
Ⅰ、(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: (2分)。
(2)Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol
Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= kJ/mol。
Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:
3 H2(g) + 3 CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH = -246.4 kJ/mol
(1)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡。改变下列条件之一,既能提高反应速率,又能提高CO的转化率的是________(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度
(2)该反应的化学平衡常数表达式K = ,升高温度,平衡常数
(填“变大”、“变小”、“不变”)
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol
CO2,在一定温度和压强下发生反应:3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g),达到平衡后,测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。
① 反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
② 平衡时,n(CH3OCH3) = ________,平衡时CO2的转化率为________(2分)。
③ 平衡时,再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,一段时间后达到新的平衡,此时CO2的转化率与原平衡相比________(填“增大”、 “减小”或 “不变”,2分)。
18.(除标注外,每空2分,共12分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288),可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,是一种很好的补铁剂,但其水溶液易被氧化,光照可促进氧化。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是________(1分)。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是 ,然后关闭活塞1,接下来的操作是 ,此后,C装置溶液中有沉淀生成,并有大量气泡冒出,则C中发生反应的离子方程式为
。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
(3)向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为 (1分)。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温浓缩、 (1分)、过滤、洗涤、干燥,得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意 (1分)。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)某同学查阅文献后,用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度
(反应中Ce4+还原为Ce3+),他称取6.00g样品,配制成250.00mL溶液,取出25.00mL,用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。
19.(除标注外,每空2分,共14分)某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:
已知:①常温下,Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35;
②滤液1中仍有Fe2+剩余
③Fe3+完全沉淀时pH为3.7;Al3+完全沉淀时pH为5.0;Fe2+完全沉淀时pH为9.7;
(1)为了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有 (1分,任写两种)。
(2)怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净 。
(3)加入双氧水的目的是 。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和 ,Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L),溶液中的c(OH-)为________。
(4)将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意 。
(5)某同学以石墨为两个电极,电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功?
(1分)。用化学方程式解释原因 。
选做题 ( 每位考生只能选择20、21两题中的任一题作答,并将答题卡上的[20 ]或者[21]涂黑。不做填涂的,按20题的答案给分。答题时,请在选做题的答题区域内写上小题题号,并用横线标出答题空格)
20.(除标注外,每空1分,共14分)
可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,
CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:_____ (2分);CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的
分子有CO2和________(填化学式,2分),由此可以推知CN的空间构型为___ __(2分)。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 ,Ca2+采取的堆积方式为 ,每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有 个。
(5)CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为:CaO 3401 kJ·mol-1、
MgO 3916 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是
___________________________________(2分)。
(6)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知
铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=
21.(除标注外,每空1分,共14分)
(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH-CH3可简写为 ,
若有机物X的键线式为: ,则该有机物的分子式为_______,其二氯代物有_______种;Y是X的同分异构体,分子中含有1个苯环,写出Y的结构简式________。Y在一定条件下发生加聚反应,写出其反应的化学方程式: (2分)。
(2)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示:
a. A和B中所含官能团的名称分别为________和________。
b. B物质的结构简式为________。
c. ① 、④的反应类型分别为________和________。
d. 反应②和④的化学方程式分别为:
② (2分)。
④ (2分)。
柳州高中2017级高二(下)学期段考(参考答案)2019-4-23
1~5:BAADD; 6~10:CCDBC; 11~15:CBBCD; 16:A
17.(除标注外,每空1分,共12分)
Ⅰ、(1)CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -880 kJ/mol (2)+ 260 kJ/mol
Ⅱ、(1)cd; (2); 变小;
(3)① <; ② 0.6 mol; 40% ③ 不变
18.(除标注外,每空2分,共12分)
(1)蒸馏烧瓶
(2)排尽装置内的空气,防止Fe2+被氧化; 打开活塞2,关闭活塞3;
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)水浴75℃加热; 冷却结晶; 避光、密封保存; (4)96%
19.(除标注外,每空2分,共14分)
(1)适当升高温度,适当增大硫酸的浓度,搅拌等
(2)取最后一次洗涤液,加入稀盐酸,无明显现象;再加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,
则可判断已经洗涤干净。(也可以检验Mg2+、Fe2+、Al3+。)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+,便于形成Fe(OH)3沉淀,达到除去铁元素杂质的目的;
Fe(OH)3; 2×10-10;
(4)在HCl气流的保护下(或者加入盐酸),小心加热。
(5)否; MgCl2 + 2H2OMgOH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
20.(除标注外,每空1分,共14分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2; N2O; 直线形; (2)sp2;
(3)(分子间)氢键; (4)6; 面心立方最密堆积; 12;
(5)两种晶体中都含O2-离子,且阳离子的带电量相同,但半径Ca2+大于Mg2+。因为离子键的强度与离子所带电荷成正比,与半径成反比,所以MgO晶体中的离子键更强,故MgO晶体的晶格能更高。
(6)6;
21.(除标注外,每空1分,共14分)
(1)C8H8; 3; ;
(2)氯原子; 醛基; CH3CHO; 加成反应; 取代反应(或酯化反应);
CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl;
HOCH2CH2OH + 2 CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2 H2O