【化学】陕西省安康中学2020届高三第三次模拟考试（解析版） 15页

陕西省安康中学2020届高三第三次模拟考试 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、选择题（每小题6分，共42分）‎ ‎7．在‎2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（ ）‎ A．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料 B．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料 C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料 D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏 ‎8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有2种 ‎9．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（ ）‎ A．①不易溶于水 B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）‎ C．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应 D．②中所有碳原子可能共平面 ‎10．如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）‎ A．图中Ec与E之差表示活化能 B．升高温度，图中阴影部分面积会增大 C．使用合适的催化剂，E不变，Ec变小 D．能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 ‎11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z D．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同 ‎12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法错误的是（ ）‎ A．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−‎ B．放电时，Li+透过固体电解质向右移动 C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2‎ ‎13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、非选择题（共43分）‎ ‎26．（15分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。‎ ‎（1）装置A制取SO2‎ ‎①A中反应的化学方程式为 。‎ ‎②导管b的作用是 。‎ ‎（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。‎ ‎①该反应必须维持体系温度不得高于‎20℃‎，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。‎ ‎②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 。‎ ‎（3）装置C的主要作用是 (用离子方程式表示)。‎ ‎（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。‎ ‎（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取‎1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L−1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。‎ 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4‎ ‎①配平：__MnO+__C2O+__=__Mn2++__+__H2O ‎②滴定终点时的现象为 。‎ ‎③亚硝酰硫酸的纯度= 。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=‎127g·mol−1]‎ ‎27．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。‎ ‎(1)已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol；‎ ‎②CO的燃烧热为283.0kJ/mol。‎ 则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。‎ ‎(2)在恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为‎2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。‎ ‎①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)；‎ ‎②第9min时氮气的产率为________；‎ ‎③第12min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；‎ A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．减小压强 E．降低温度 ‎④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡______移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝______。‎ ‎28．（14分）废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)步骤②“粉碎”的主要目的是 。‎ ‎(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：‎ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；‎ ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；‎ MnO2+H2SO4+H‎2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。‎ 推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。‎ ‎①为保证Zn、Mn的浸出率均大于90%，步骤③需控制的c(H2SO4)=____mol/L。H‎2C2O4浓度对 Mn的浸出率影响程度大于Zn，其原因是 。‎ ‎②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H‎2C2O4)>0.25mol/L时，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。‎ a．随着反应进行c(H+)降低 b．Zn2+、Mn2+与C2O生成沉淀 c．溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4‎ ‎(4)步骤⑤用惰性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2、H2SO4外，还可能生成H2、O2或其混合物。‎ ‎①生成MnO2的电极反应式为 。‎ ‎②若n(H2)∶n(O2)=2∶1，则参加反应的n(Zn2+)∶n(Mn2+)=______。‎ ‎③该工艺流程中可循环利用的物质是________。‎ 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。‎ ‎（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。‎ ‎（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是______________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合离子的化学式为___________。‎ ‎（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。‎ ‎①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。‎ ‎②M中碳原子的杂化方式为____________。‎ ‎③M中不含________(填代号)。‎ a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键 ‎（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。‎ ‎①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。‎ ‎②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(‎0.69a，‎0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(‎0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。‎ 已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。‎ ‎(2)I中官能团的名称为___________，I的分子式为________。‎ ‎(3)写出E转化为F的化学方程式____________________________________________。‎ ‎(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有_________种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。‎ ‎①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基 ‎(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线______________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7. 【答案】A ‎【解析】A．橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，A不正确；B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确；C．钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；D．常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；故选A。‎ ‎8. 【答案】D ‎【解析】A．装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，A正确；B．加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃乙烯、丙烯可以与Br2发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；C．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2O、CO2，无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；D．甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；故合理选项是D。‎ ‎9. 【答案】C ‎【解析】A．根据①分子结构可以看出，它属于溴代烃，是难溶于水的，故A正确；B．Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；C．皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，故C错误；D．苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子可能共面，故D正确；答案选C。‎ ‎10. 【答案】D ‎【解析】A．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；B．当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；C．催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，Ec 变小，C正确；D．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D错误；故答案为：D。‎ ‎11. 【答案】B ‎【解析】W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X−、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。A．比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na＞Cl＞C＞F，A错误；B．非金属性F>Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确；C．非金属性C