2018-2019学年浙江省温州市十五校联盟联合体高二下学期期末考试化学试题 Word版 9页

绝密★考试结束前 ‎ ‎2018 -2019学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考 高二年级化学学科 试题 ‎ 考生须知： ‎ 1. 本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 ‎ 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 ‎ 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 ‎ 4. 考试结束后，只需上交答题纸。 ‎ 5. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32‎ Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 选择题部分 ‎ 一、选择题（本大题共 20 小题，1--15 题每小题 2 分，15--20 题每小题 3 分，共 45 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 1. 下列属于碱性氧化物且常温下不．与水反应的是 B．‎ A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O 2．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不．需．要．使用的仪器是 A．‎ ‎3．下列属于非电解质的是 ‎C. D．‎ A．铜 B．熔融氯化钠 C．干冰 D．碳酸钙4．下列物质溶于水后因电离显酸性的是 CaCO ===CO ↑‎ A．NaCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaHCO3 5．下列属于复分解反应的是 A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．‎ ‎3 △ 2 ＋CaO C．Na CO ＋2HCl===2NaCl＋CO ↑＋H O D．2Mg＋ 点燃 ＋C ‎2 3 2 2‎ ‎CO2=====2MgO 6. 下列叙述中正确的是 A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠 C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路7．下列化学用语中，不．合．理．的是 A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．N2 分子的结构式：N≡N C．37Cl－的结构示意图： D．CCl4 的比例模型：‎ 8. 下列说法正确的是 A．使用 pH 试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低9．下列说法正确的是 A．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化B．C2H6 和C5H12 一定互为同系物 C．CH3CH2CH(CH3)2 的名称是 3－甲基丁烷D．CH3OCHO 和HCOOCH3 互为同分异构体 10. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 21。则下列说法不．正．确．的是 X Y W Z A. 原子半径大小：Y＜X B．W 的简单气态氢化物比X 的稳定 C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D．W 的氧化物可溶于烧碱溶液 11. 下列离子方程式不．正．确．的是 A. 氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O B．双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应 2H++H2O2+2I－=== 2H2O＋I2‎ C．向 FeBr2 中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎第 10 题图 D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋H O ‎4 4 2‎ 12. 在恒温、容积为 2 L 的密闭容器中通入 1 mol X 和 2 mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min 末测得 Z 的物质的量为 1.2mol。则下列说法正确的是 A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B．0～5 min，X 的平均反应速率为 0.04 mol·L －1·min －1‎ C．达到平衡时，反应放出的热量为 a kJ D．达到平衡时，Y 和 Z 的浓度之比一定为 2﹕3 13．下列说法正确的是 A. 分子式为C2H6O 且能与金属钠反应的有机物有 2 种 B. ‎1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2 发生取代反应 C. 一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 D. 加入NaOH 溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油 14. 甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注， 其工作示意图如下，其总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。‎ 下列说法不．正．确．的是 A. 电极A 是负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移 C. 放电前后电解质溶液的 pH 不变 D．b 物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H+ ===2H2O 第 14 题图 14. 下列说法不．正．确．的是 A. 金刚石、NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低 B. I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 C. 硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同 15. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎2 A A．1.8g H 18O 含有的中子数为 N B．0.1 mol·L －1 MgCl2 溶液中含有的 Mg2＋数目一定小于 0.1NA C．0.1mol 的CH4 和NH3 混合气体，含有的共价键数目为 0.4NA D．4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为 0.2NA 16. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应 的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L －1KOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L ‎－1 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A. ‎①表示的是 KOH 溶液滴定醋酸溶液 B．A 点的溶液中有 c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L －1‎ C．C 点水电离的 c(OH－)大于A 点水电离的 c(OH－) D．A、B、C 三点溶液均有 Kw＝1.0×10 －14‎ 17. 关于常温下 pH=11 的NaOH 溶液和氨水，下列说法正确的是 ‎4 3 2‎ A．c(NH +)+c(NH ·H O)=c(Na+)‎ B. 氨水的导电能力明显强于 NaOH 溶液 ‎第 17 题图 C. 向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH 溶液消耗的盐酸溶液体积多 D. 该氨水溶液与等体积，pH=3 的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H+)‎ 18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用 CaCO3‎ 为原料制备过氧化钙，流程如下：‎ CaCO3‎ ‎稀 盐 酸 煮沸、过滤 ‎氨水、双氧水 滤液 冰浴 ‎过滤、洗涤 ‎‎ 白色结晶(CaO2)‎ 下列说法不．正．确．的是 A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的 CO2‎ B. 加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H 2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O C．生成CaO2 的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的 NH4Cl 杂质 足量H2O 足量稀盐酸 气体D 溶液 F 无色溶液B 白色沉淀E 白色滤渣A 19. 有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成， 为了探究其成分，进行了如下实验：‎ 溶液C 白色粉末X 下列判断正确的是 A. 白色滤渣A 可能为CaCO3、BaSO4 的混合物 B．K2SO4、CuCl2一定不存在C．KCl、K2SO4可能存在 D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在 非选择题部分 ‎ 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 55 分）‎ ‎21．（5 分）按要求回答下列问题：‎ （1） ‎“水玻璃”中溶质的化学式为 ▲ ，乙二醇的结构简式为 ▲ 。‎ （2） AlCl3 熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为 ▲ 晶体。‎ （3） 浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是 ▲ 。（用化学方程式解释） 22．（10 分）已知 C、D 是由X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增 大，X 在周期表中原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 写出 Z 在周期表中的位置 ▲ ，D 的结构式 ▲ 。‎ （2） 写出A 的化学式 ▲ 。‎ （3） 写出反应①的离子方程式 ▲ 。‎ （4） 为了获得氯化铜晶体，需要将B 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是 ▲ 。‎ （5） 将 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．写出该反应的化学方程式 ▲ 。23．（10 分）第 19 届亚洲运动会将于 2022 年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越 成为人们关注的问题。其中，烟气中的 NOX 与水中总氮含量（包括有机氮及 NO3-、NO2-、NH4+等无机氮）都必须脱除（即脱硝）后才能排放。请回答下列问题：‎ I. 空气的脱硝处理：‎ 已知： CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+ 2 H2O(l) ΔH1＝－890.3.kJ·mol －1‎ N2(g)+ O2(g)=== 2NO(g) ΔH2＝+180.kJ·mol －1‎ （1） CH4 可用于脱硝，其化学方程式为 CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，ΔH＝‎ ‎▲ kJ·mol －1。在恒温，恒容的密闭容器中通入 2molCH4 和 4molNO，下列说法正确的是 ‎▲ 。‎ A. 甲烷过量，可将 NO 完全转化为N2‎ B. 从反应开始到平衡的过程中，NO 的转化率一直增大 C. 反应过程中，容器中的压强保持不变 D. 平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大 （1） C2H4 也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu2+负载量对其 NO 去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图 1 所示。为达到最高的 NO 去除率，应选择的反应温度和Cu2+ 负载量分别是 ▲ 。‎ 第 23 题图 1‎ I. 水的脱硝处理：‎ （2） 水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：‎ ‎4 2 2 2‎ ‎2NH +(aq)+ 3O (g)=== 2 NO －(aq)+ 4H+(aq)+ 2H O(l)（快反应）‎ ‎2 2 3‎ ‎2NO －(aq)+ O (g)=== 2NO －(aq) （慢反应）‎ ‎第 23 题图 2‎ ‎4 4‎ ‎20℃时含氮废水（以 NH +）的 NH +的浓度随DO（水体中溶解氧）浓度的变化曲线如图 2‎ ‎2‎ 所示，在图 2 上画出 20℃时 NO －的浓度随 DO 的变化趋势图。‎ ‎4 2‎ （3） 研究表明，用电解法除去氨氮废水（反应中视为 NH +）有很高的脱氮(转化为N )效率，写出该过程中阳极的电极反应式 ▲ 。‎ ‎24.（12 分）磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为 69.2 ℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用 SO2 和Cl2 在活性炭作用下，制备 SO2Cl2 并测定产品纯度，设计如下实验如图 1（夹持装置略去）。请回答下列问题： Ⅰ．SO2 的制备 第24 题图1‎ ‎（1）欲收集一瓶干燥的 SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为 ▲ （填小写字母）。‎ ‎（2）A 装置分液漏斗中装的是 70%的硫酸溶液，A 中反应的化学方程式为 ▲ 。Ⅱ．SO2Cl2 的制备和纯度的测定 将上述收集到的 SO2 充入注射器 h 中，用图 2 装置制备 SO2Cl2。‎ 第 24 题图 2‎ ‎（3）仪器e 的名称为 ▲ ，b 中试剂的名称为 ▲ 。‎ ‎（4）f 的作用是 ▲ 。‎ ‎（5）取反应后的产品 4.0 g，配成 200 mL 溶液；取出 20.00 mL，用 0. 5000 mol·L －1 NaOH 溶液 滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为 20.00 mL（杂质不参加反应）。‎ ‎①产品加水配成溶液时发生的反应为 ▲ 。‎ ‎②SO2Cl2 的质量分数为 ▲ 。（保留三位有效数字）。25.（12 分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如右图所示。‎ （1） 苏合香醇的分子式为 ▲ ，它不．能．发生的有机反应类型有（填数字序号） ▲ 。‎ ‎①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应 第 25 题图 有机物丙（分子式为C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中 A 的相对分子质量通过质谱法测得为 56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。‎ （2） 甲中官能团的名称是 ▲ ；甲与乙反应生成丙的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）B 与 O2 反应生成 C 的化学方程式为 ▲ 。‎ （4） 在催化剂存在下 1 mol D 与 2mol H2 可以反应生成乙，且D 能发生银镜反应。则D 的结构简式为 ▲ 。‎ （5） 写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式 ▲ 。‎ ‎①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种 ‎②遇氯化铁溶液显紫色 ‎26.（6 分）取 4.64g 铁屑（含有 Fe2O3、CuO 杂质），加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体Vml，过滤后得到 0.64 g 残渣和滤液 M（无 Cu2+）。在滤液 M 中加入足量 NaOH 溶液过滤残渣充分灼烧得到 4.80g 固体。请计算：‎ （1） 滤液M 中存在的金属阳离子有 ▲ 。‎ （2） 参与反应的硫酸的物质的量为 ▲ mol。‎ （3） V= ▲ 。‎ 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共20小题，1--15题每小题2分，15--20题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 A C C B C D D A B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 C A D C B D A D D B 二、非选择题部分（本大题共6小题，共55分）‎ ‎21．（5分）‎ 光照 ‎（1）Na2SiO3（1分） （1分） （2）分子（1分） ‎ ‎（3）4HNO3 ====== 4NO2↑ +O2↑ +2H2O（2分）‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）第2周期ⅥA族（1分） O== C== O（1分）‎ ‎（2）Cu2(OH)2CO3或CuCO3（2分）（其它合理答案也给分）‎ ‎（3）Cu +2Fe3+==== Cu2+ +2Fe2+ （2分）（不配平得1分）‎ ‎（4）避免Cu2+水解生成Cu（OH）2（2分）‎ ‎（5）3Cu2O＋14HNO3(稀)==== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）（不配平得1分）‎ ‎23．（10分）‎ I．（1）－1250.3（2分） BD（2分）‎ ‎（2） 3% ‎350℃‎左右（2分）‎ II．（3）（2分）‎ ‎（4）2NH4+－6e－==== N2+8H+（2分）‎ ‎24．（12分）‎ I．（1）adecbf（2分）‎ ‎（2） Na2SO3+H2SO4==== Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）‎ II．（3）冷凝管（1分） 饱和食盐水（1分）‎ ‎（4）防止水蒸气进入D使SO2Cl2水解（2分）‎ ‎（5）①SO2Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl（2分）‎ ‎②84.4%（2分）‎ ‎25．（12分）‎ ‎（1）C8H10O（2分） ④⑤（2分）‎ ‎（2）羧基（1分） 酯化(或取代)（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）Fe2+（2分）‎ ‎（2）0.06 （2分）‎ ‎（3）448 （2分）‎