2017-2018学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试题 11页

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。请将答案填到答题卡上，考试结束后，请上交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法不正确的是 A.由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量 B.化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关 ‎ C.氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源 D.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙 ‎2.己知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是 A.2LAB气体分解成1L的A2(g)和IL的B2(g))吸收270kJ热量 B.在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量 C.1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ D.lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ ‎3.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 ‎4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3‎ D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应 ‎5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) △H>0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为 A.降温 B.恒温恒压时加入一定量H2‎ C.增大C(s)的量 D.压缩容器体积 ‎6.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A.对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深 B.对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C.实验室可用浓氨水和氮氧化钠固体快速制取氨气 D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3‎ ‎7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A.图中a、b曲线可分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；‎ ‎2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。则ΔH1>ΔH2‎ C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1‎ ‎8.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：‎ TiO2→TiCl4‎ 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1‎ ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2‎ ‎③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3‎ 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为 A.△H3+2△H1+2△H2 B.△H3+2△H1+△H2‎ C.△H3+2△H1-△H2 D.△H3+2△H1-2△H2‎ ‎9.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量 的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 ‎10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得2分。）‎ ‎11.下列说法正确的是 A.增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快 B.己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol 则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol C .500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ 其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol D.己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常熟分别为K1和K2，可推知平衡NiO(g)+CO(g)Ni(g)+CO2(g)的平衡常数为 ‎12.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x0.60mol 第II卷（非选择题 共80分）‎ ‎16.(14分)某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：‎ ‎(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误 。‎ ‎(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液 (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。‎ ‎(3)研究小组做该实验时环境温度 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据 是 。‎ ‎(4)由题干及图形可知，V1：V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应 为 mol/L。‎ ‎(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热里.请写出此反应的热化学方程 式： 。‎ ‎17.(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ‎ △H=+88.6kJ/mol 则M与N相比，较稳定的是____。‎ ‎(2)已知己知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)‎ ‎△H=-akJ·mol-1，则a 726.5 (填“>”、“<”或 “=”）‎ ‎(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 ‎ ‎(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为 。‎ ‎(5)己知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1‎ CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ • mol-1‎ C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ • mol-1‎ 则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H= 。‎ ‎18.(16分) (1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：‎ H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率 (填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) △H ‎①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 (堆“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是 ‎③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“ 不变”或“减小”)。‎ ‎(3)己知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：‎ ‎①写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl 键 (填“强”或“弱”）。‎ ‎19.(14分)甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H<0‎ ‎①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。‎ CH4‎ H2O CO H2‎ ‎3.0 mol·L-1‎ ‎8.5 mol·L-1 ‎ ‎2.0 mol·L-1‎ ‎2.0 mol·L-1‎ 则此时正、逆反应速率的关系是  。（填“>”“<”“=”）‎ ‎②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。‎ 实验序号 温度/℃‎ 压强/kPa CH4初始浓度/mol·L-1‎ H2O初始浓度/ mol·L-1‎ ‎1‎ ‎360‎ P ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎2‎ t ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎3‎ ‎360‎ ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ 表中t=         ，P=         ；设计实验2、3的目的是 ；‎ 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）‎ ‎(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。‎ 容器 甲 乙 ‎ 反应物投入量 ‎1molCH4、 1molH2O amolCH4、 amolH2O、 b molCO、 c molH2‎ 经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)= ，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。‎ ‎20.(12分)将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：‎ I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线 ‎(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。H2(g)的平衡转化率为 。‎ 在此温度下，该反应的平衡常数K (保留一位小数）。‎ ‎(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 　　。‎ ‎①恒容条件下，升高温度 ‎ ‎②恒容条件下，降低温度 ‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积 ‎ ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是 (用含一个a、b、c的代数式表示)‎ ‎21.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。‎ ‎(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0‎ ‎①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。‎ A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C. N2和CO2的体积比保持不变 D. v正(CO)=2v逆(N2)‎ ‎②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。‎ A.加入催化剂 B.降低温度 C.增加CO2量 D.缩小容器体积 ‎(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是 (填字母)。‎ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：b点小于c点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。‎ ‎(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molCO、2molH2‎ lmolCH3OH ‎2molCH3OH 平衡 时的 数据 CH3OH/mol·L-1‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强/Pa P1‎ P2‎ P3‎ 反应物转化率 a1‎ a2‎ a3‎ 下列说法中正确的是 ‎ A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p2‎ ‎(2)480 303 探究温度对化学反应速率的影响 K1=K3