2018-2019学年天津市第一中学高一下学期期中考试化学试题 11页

‎2018-2019学年天津市第一中学高一下学期期中考试化学试题 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90‎ 分钟。请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!‎ 第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）‎ 用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56‎ 一、不定项选择题（每题有 1 或 2 个答案可选，每题 2 分，共 60 分）‎ ‎1. 下列关于第ⅠA 族和第ⅦA 族元素的说法正确的是（ ）‎ ‎①第ⅠA 族元素都是金属元素 ‎②第ⅠA 族元素都能形成+1 价的离子 ‎③第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ‎④随着核电荷数的递增，第ⅦA 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ‎⑤第ⅦA 族元素的最高正价都为+7‎ A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③④‎ ‎：‎ ‎2. 下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 氯化铵的电子式 B. 的电子式：‎ C. 小苏打的电离方程为：NaHCO3===Na+ + H+ + CO32-‎ ‎6‎ D. 中子数为 7 的碳原子：13 C ‎3. U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关 注．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）‎ A. 143 B. 92 C.51 D. 235‎ ‎4. 有 A、B、C、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B 相连 时，A 为负极；C、D 相连时，电流由 D 流到 C；A、C 相连时，C 极上有大量气泡；‎ B、D 相连时，D 极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ A．最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子，化学性质一定相似 B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C．重水、超重水都是水的同位素 D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 ‎6. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 ‎（ ）‎ A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图 2 可表示中和反应的能量变化情况 C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D. 化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成 ‎7. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）‎ A. 烧碱、生石灰、消石灰 B. HBr、CS2、NH3‎ C. CaCl2、HCl、H2O D. Na2O、Na2S2、K2S ‎8. 用 H2 和 N2 直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快 的是①升高温度； ②加入正催化剂； ③增大反应物浓度； ④增大压强（ ）‎ A. 都可以 B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有①②③‎ ‎9. 已知 H-H 键、Cl-Cl 键和 H-Cl 键的键能分别为 436kJ•mol-1、243kJ•mol-1 和 431kJ•mol-‎ ‎1，则由 Cl2（g）和 H2（g）反应生成 1molHCl（g）时的能量变化是（ ）‎ A. 放热 183kJ B. 放热 91.5kJ C. 吸热 183kJ D. 吸热 91.5kJ ‎10. 下列说法中错误的是（ ）‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎②分子组成相差一个或几个 CH2 的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ‎④沸点由高到低的顺序为：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙 烷 ‎⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ‎⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体 ‎⑦C4H10 和 C6H14 一定互为同系物 A.①②③④⑥ B. ①②⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥⑦‎ ‎11. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ）‎ A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 水比硫化氢稳定 D. 冰的密度比液态水的密度小 ‎12. 图 1 是铜锌原电池示意图，图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下 列说法不正确的是（ ）‎ A. 溶液中的 SO42-向锌电极移动 B. 在锌电极上也可观察到气泡产生 C. 电子可由锌电极经溶液流向铜电极 D. 图 2 中 y 轴表示的可能是 c(H+)‎ W X Y Z ‎13. X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子 的最外层电子数 之和为 20．下列判断正确的是（ ）‎ A. Z、X、Y 形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱 B. 四种元素中形成的化合物种类最多的是 W 元素 C. 四种元素的原子半径： ‎ D. 最高氧化物对应的水化物酸性 ‎14. 如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是（ ）‎ A. 铁管表面的电子通过导线传递到锌块上 B. 锌块改变了铁管的组成和结构 C. 锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗 D. 若土壤呈酸性，则 向铁管移动 ‎15. 在恒温、体积为 2L 的密闭容器中加入 1molCO2 和 3molH2，发生如下的反应：‎ CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应正向放热．可认定该可逆反应 在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量之比为 1：3：1：1‎ B. v 正（CO2）= 3v 逆（H2）‎ C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量浓度都相等 ‎16. 已知：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）该反应消耗 2mol N2O5 需吸收 Q kJ 能量。某 温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ n（N2O5）/mol ‎10.0‎ ‎7.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎17. 等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶 液，如图表示产生 H2 的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎18. 有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数依次增大的前 20 号元素，其中 X、M 同主族，M 原子有 4 个电子层；Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属， X 与 M 的原子序数之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和。下列叙述不正确的是（ ） A. 简单离子半径大小：M 的离子＞Z 的离子＞W 的离子＞Y 的离子 B. W 的氧化物可与 M 的氧化物的水化物反应 C. 由 Y 组成的物质不存在同素异形体 D.含 M 元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色 ‎19. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两 种元素组成的常见化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元 素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应 物或生成物省略）。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A B．最简单气态氢化物的稳定性：B＞C C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D．元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键 ‎20. 一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化 学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应 的推断合理的是（ ）‎ A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到 1 s 时，‎ C. 反应进行到 5 s 时，B 的平均反应速率为 D. 反应进行到 5 s 时，‎ 二、填空题：(含 5 个小题，共 40 分。请将答案填写在答题纸上)‎ ‎21. （共 3 分）下列物质中：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦‎ NH3•H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO ‎（1）只存在离子键的是： （请用序号回答）‎ ‎（2）既存在离子键又存在共价键的是： （请用序号回答）‎ ‎（3）试写出⑨的电子式： .‎ ‎22. （共 7 分）短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2．Y2X 溶于水形成的溶液 能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子有 2 个电子层，最外层电子数是 核外电子数的 倍，试回答：‎ ‎（1）Y 元素在元素周期表中的位置 .‎ ‎（2）Y2X 对应水化物的电子式 .‎ ‎（3）X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 .‎ ‎（4）Z 元素的最简单氢化物与 X 单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电 解质，则该原电池负极电极反应方程式为： .‎ ‎（5）X、Y 两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过 程： ，该化合物与 1mol ZX2 完全反应，则反应中 电子转移的数目为 .‎ ‎23. （共 7 分）工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3 是一个放热的可逆反应，反应条件是高 温、高压，并且需要合适的催化剂．‎ ‎（1）已知 1mol N2 完全反应生成 NH3 可放出 92kJ 热量．如果将 1mol N2 和 3mol H2 混 合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 ．‎ ‎（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2L 的密闭容器内，反应经过 10min 后，生 成 10mol NH3，则用 N2 表示的化学反应速率为 ．‎ ‎（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 ．‎ a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为 0 c．该条件下，N2 的转化率达到最大值 d．N2 和 H2 的浓度相等 e．N2、H2 和 NH3 的体积分数相等 f．恒容时体系密度保持不变 ‎（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结 果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写）． A．v（NH3）=0.45mol•L-1-•min-1 B．v（H2）=0.5mol•L-1-•min-1‎ C．v（N2）=0.25mol•L-1-•min-1 D．v（H2）=0.01mol•L-1-•s-1‎ ‎（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 ．‎ ‎24. （共 11 分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验 结果：_ _与盐酸反应最剧烈。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证 明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 .‎ ‎（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。‎ NaH 是离子化合物，能与水反应生成 H2；NaAlH4 是一种良好的储氢材料，与水反应 也能产生氢气，其化学反应方程式为 .‎ Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验（夹持仪 器已略去，气密性已检验）‎ ‎①打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。‎ ‎②当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ ‎③当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。‎ ‎④……‎ ‎（4）A 中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式： .‎ ‎（5）B、C 管口“浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是 .‎ ‎（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是 ‎（7）过程③实验的目的是 .‎ ‎（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：‎ ‎ .‎ ‎25. （共 12 分）‎ I：‎ ‎（1）已知：反应 aA（g）+bB（g）⇌cC ‎（g），某温度下，在 2L 的密闭容器中投入 一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随 时间变化的曲线如图所示。经测定前 4s 内 v ‎（C）=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程 式为 .‎ Ⅱ：‎ ‎（2）锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢 气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 （填 字母）‎ A．CH3COONa B．NaNO3 溶液 C．KCl 溶液 D.Na2CO3 溶液 Ⅲ：‎ ‎（3） 为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是 （填序 号）．写出该装置正极的电极反应 。若构建原电池④时两个电 极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为 。‎ ‎（4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用 KOH 做电解质）和 酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，‎ ‎①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．‎ ‎②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是： ．‎ ‎1.B ‎2.D ‎3.C ‎4.A ‎5.B ‎6.BD 7.B ‎8.D 9.B ‎10.C ‎11.C ‎12.C ‎13.B ‎14.D ‎15.C ‎16.AC 17.A ‎18.AC 19.C ‎20.C ‎21.(1)⑥⑩ （2）②⑤⑧（3）‎ ‎22.（1）第三周期第 IA 族 ‎[]‎ ‎（2）Na+ H]-‎ ‎（3）水分子间存在氢键 ‎4 3 2‎ ‎（4） CH ‎- 8e- + 10OH- = CO2- + 7H O ‎（5）Na:‎ ‎+ + +‎ ‎:Na→Na+[ ]2‐Na+ 6.02×1023‎ ‎23. （1）N2 与 H2 化合生成 NH3 的反应是可逆反应，不能进行到底 ‎（2）0.25mol/(L·min)‎ ‎（3）ac ‎（4）C A D B ‎（5）BD ‎24.I（1）钾 ‎（2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓‎ ‎（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑‎ - - + 2+ II（4） 2MnO4 + 10Cl ‎+ 16H ‎= 5Cl2 +2Mnn ‎+ 8H2 O ‎（5）吸收 Cl2，防止污染空气 ‎（6）打开活塞 b，将少量 C 溶液滴入 D 中，关闭 b，再将 D 充分振荡后静置， 液体分层，看一下层溶液呈紫红色。‎ ‎（7）确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对 Br2 置换 I2 实验的干扰 ‎25.I（1）3A(g)+B(g) 2C(g)‎ II（2）AC ‎（3）②， 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+（约分亦给分），3g ‎（4）①2H2-4e-+4OH-=4H2O (约分亦给分)‎ ‎②O2+4e-+4H+=2H2O