上海市宝山区2020届高三下学期二模化学试题 9页

宝山区 2019 学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 考生注意：‎ ‎1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。‎ ‎2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。‎ ‎3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。‎ ‎4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32 C—12‎ 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列不属于合金的是 A．生铁 B．黄金 C．硬铝 D．黄铜 ‎2．某原子的轨道表示式如下 , 从中得到的信息错误的是 A．有 2 个电子层 B．有 3 种能量不同的电子 C．最外层有 3 个电子 D．有 7 种运动状态不同的电子 ‎3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于 H2O 的描述正确的是 A．含有非极性键和极性键 B．纯水几乎不导电，属于非电解质 C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转 D．水分子间作用力大，所以加热很难分解 ‎4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是 A．溶液颜色变浅 B．有固体析出 C．溶液浓度不变 D．溶液体积减小 ‎6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是 ‎ ‎ A B C D ‎7．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是 A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸 B．浓硝酸导电性小于稀硝酸 C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能 D．与铜反应的氧化产物两者相同 ‎8．下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈 ‎9．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是 A．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次变浅 B．卤化氢的键长按 H-F、H-C1、H-Br、H-I 的顺序依次增大C．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 D．卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变易 ‎10．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理 如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。关于其使用操作错误的是 A．阴凉密闭保存 B．使用热水稀释，会减弱其效果 C．使用时最好戴好手套和口罩 D．如果和洁厕灵（含有 HCl）一起混用，消毒效果会更好 ‎11．下列有关物质性质的叙述一定正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液 B．向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色 C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应 D．Na 和 H2O 反应生成 O2‎ ‎12．生活中通常用75%的酒精进行消毒，关于酒精的描述和对应性质不匹配的是 A．能闻到酒精的气味：挥发性 B．遇明火或高温会燃烧：可燃性 C．除去衣物上的污渍：溶解性 D．用铜催化加热能生成乙醛：强氧化性 ‎13．关于有机物 2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．密度小于水 B．属于苯的同系物 C．既能溶于水，也能溶于甲苯等有机溶剂 D．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎14．下列关于有机物的说法正确的是 A．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物 B．乙醇和浓硫酸的混合液加热到 ‎140℃‎可制得乙烯 C．乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 D．甲酸和乙醛可以用银氨溶液鉴别 ‎15．离子检验的常用方法有三种：‎ 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4 ：气体法 B．SO42-：气体法 C．Fe3+：显色法 D．Br－：沉淀法 ‎16．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎17．下列实验中，由于某些操作导致所测出的数据一定偏高的是 A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，所测得的结晶水的含量 B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值 C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值 D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上， 立即与标准比色卡比较，测得pH ‎18．下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是 A．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料 B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源 C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境 D．用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境 ‎19．科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有非极性共价键的 CO2‎ D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应的过程 ‎20．已知：‎ 硫酸 物质的量浓度(mol/L)‎ 质量百分比浓度(%)‎ 密度(g/cm3)‎ 浓硫酸 ‎18.4‎ ‎98‎ ‎1.84‎ 稀硫酸 ‎3‎ ‎25‎ ‎1.18‎ 现在实验室只有98%的浓硫酸，如果要配制100mL 3 mol/L稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250mL的容量瓶配制）‎ A．0.0163 B．‎0.0408 ‎C．16.3 D．40.8‎ 二、综合题（共 60 分）‎ ‎(一)（本题共 16 分）‎ 氮是生命物质中重要的组成元素之一。含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来 一些负面影响。‎ 21. 肥料的三要素，除了氮还有 。‎ 22. NH3 是氮的氢化物，它的空间构型是 ,属于 分子(填写“极性”或“非极性”)，‎ N 原子的结构示意图是 。‎ 23. 氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。NH4Cl就是常见的铵盐，NH4Cl属于 晶体，长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤 ( 填 写 “ 酸 ” 或 “ 碱 ” ) 化 ， 请 结 合 有 关 方 程 式 说 明 原 因 ‎ 。‎ 24. 工业上通常以铁触媒为催化剂，在 ‎500℃‎左右，20~50MPa 下合成氨气。采用该压强的原因是 。‎ 25. 含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将 NO3-还原为 N2，从而消除污染。其反应如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应中，还原剂是 ‎ ，被还原的元素是 ；每生成 2mol N2，转移的电子数是 。‎ ‎（二）（本题共 14 分）‎ 铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。‎ 21. 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：‎ ‎ Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2→ Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O 配平上述化学方程式。‎ 22. 工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：‎ Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)‎ ‎① 该反应的平衡常数表达式为 K= 。‎ ‎② 该温度下，在‎2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁‎11.2g则10min内CO的平均反应速率为 。‎ ‎③ 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：‎ ‎ 。‎ 23. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。‎ a b c d 24. 实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备 Al(OH)3，写出该反应的离子方程式 ‎ 。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得 Al(OH)3，简要说明原因 。‎ ‎(三)（本题共 14 分）‎ 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser 反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制 备化合物 E 的一种合成路线：‎ 回答下列问题：‎ 21. B 的结构简式为 ，反应②所需的试剂和条件是 ， 反应③的反应类型为 反应。‎ 22. ‎1 mol E 理论上最多消耗氢气 mol。‎ 23. 芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1， 写出任意一种的结构简式 。‎ 24. 写出用 2−苯基乙醇）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线。‎ A ‎（合成路线常用的表达方式为：‎ ‎反应试剂反应条件 ‎B…… 反应试剂 反应条件 ‎目标产物 ‎）‎ ‎（四）（本题共 16 分）‎ 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为‎1.560g、锥形瓶和水的质量为 ‎190.720g‎），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：‎ 21. 写出Na2O2 和H2O 反应的化学方程式 。‎ 22. 计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量， 锥形瓶和水的质量，还必需的数据是 ‎ ，不必作第 6 次读数的原因是 。‎ 23. 根据上述数据，过氧化钠的质量分数是 （保留 2 位小数）。‎ 24. 测定上述样品（‎1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：‎ ‎① 操作Ⅰ的名称是 。‎ ‎② 需直接测定的物理量是 。‎ ‎③ 操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外）。‎ ‎④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填“偏大”、‎ ‎“偏小”或“不变”）。‎ ‎2019 学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷 ‎(参考答案)‎ 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C C A A B B C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D A C B C A C D D 二、综合题 ‎（一）（本题共 16 分）‎ 21. ‎（共 2 分）磷、钾（或 P、K）‎ 22. ‎（除注明外，每空1分，共3分）三角锥型 极性 ‎+ + +水解使 ‎23.（除注明外，每空 1 分，共 4 分）离子 酸 NH4 NH3·H2O+H ，NH4‎ 溶液显酸性，长期使用使土壤酸化（2 分）‎ ‎24.（共 3 分）加快反应速率、使平衡向正反应方向移动、压强过高，会导致成本升高 25. ‎（除注明外，每空 1 分，共 4 分）Al NO3 中+5 价的 N 20NA（2 分）‎ ‎（二）（本题共 14 分 ）‎ 26. ‎（共 2 分） 2 Fe(NO3)3+ 16 NaOH+ 3 Cl2→ 2 Na2FeO4+ 6 NaNO3+ 6 NaCl+ 8 H2O ‎27. （每空 2 分，共 6 分）① （2 分） ②0.015mol/(L·min) （2 分 ）‎ ‎③CO（或 CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或 CO2）的质量不再改变 ‎（合理即给分）（2 分）‎ ‎28. （共 2 分）b ‎29. （每空 2 分，共 4 分）Al3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4 （2 分） 不能，Al(OH)3 会溶于氢氧化钠溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氢氧化钠溶液的量) （2 分）‎ ‎（三）（本题共 14 分 ）‎ ‎30. （除注明外，每空 1 分，共 5 分） （2 分） Cl2、光照（2 分） 消去（或消除）‎ ‎31.（共 2 分）10‎ ‎32.（共 2 分） （任写一个就给分）‎ ‎33. （共 5 分）‎ ‎（四）（本题共 16 分）‎ ‎34. （共 2 分）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑‎ ‎35. （每空2分，共4分）第4次或第5次的读数（2分） 第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重（2分）‎ ‎36. （共 3 分）0.84‎ ‎37. （除注明外，每空 1 分，共 7 分）①溶解（2 分）②生成 NaCl 的质量（2 分）③玻璃棒、蒸发皿（2 分）；④偏大