陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 6页

‎2019－2020学年度第二学期期中 高一年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：（H－1 C－12 O－16 N－14 Cl—35.5）‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、 选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）‎ A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 ‎2．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( )‎ A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎3．硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )‎ A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 C．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用 D．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品 ‎4．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过( )‎ A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2O D．浓硫酸 ‎5．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）‎ A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 ‎6．决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）‎ A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数 C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量 ‎7．对于下列事实的解释正确的是（ ）‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 ‎8．为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是（ ）‎ A．漂白性——品红溶液 B．氧化性——饱和Na2SO3溶液 C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．还原性——酸性KMnO4溶液 ‎9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）‎ A．加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl- 存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在 ‎10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎11．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-‎ C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-‎ D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－‎ ‎12．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）‎ A．通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B．先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 ‎13．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）‎ A．元素周期表中一共有18个纵行 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25‎ D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32‎ ‎14．已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ）‎ A.R B.Ｒ Ｃ.R Ｄ.R ‎15．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )‎ A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B．单质的熔点和沸点依次递减 C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 ‎16．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）‎ A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎ 17．（12分）．填写下列空白：‎ ‎（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________,该同位素原子在科学研究中有着重要的用途,该用途是____________________________.‎ ‎（2）原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。‎ ‎（3）在、、、、、中有_______种核素 ‎（4）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。‎ ①、、、四种核数最多可以组成______种水分子 ②请画出2—微粒的结构示意图：__________________。‎ ③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。‎ ‎18．（12分）硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：‎ ‎(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。‎ ‎(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。‎ ‎(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。‎ ‎ (4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。‎ ‎ (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________(用离子方程式表示)．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________．‎ ‎19.(14分)Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：‎ ‎(1)液氨能做制冷剂的原因是 ‎ ‎(2)实验室制取氨气的化学方程式为 ；‎ Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：‎ ‎(1)装置B中仪器的名称是 _ __________；装置E的作用是 。‎ ‎(2)D中体现了浓硫酸的_ __________性。‎ ‎(3)装置F中发生反应的化学方程式： _ _______ ，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为 。‎ ‎(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式 _ _______ 。‎ ‎20．（14分）（1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。‎ ‎①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________‎ ‎②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。‎ ‎（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。‎ 结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：‎ ‎①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。‎ ‎②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎③如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是______________________________ 。‎ ‎④装置C中盛装的试剂名称是________________ 。装置D的作用是____________________。‎ ‎⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为__________，现象为____________。‎ 高一化学参考答案 一、选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C C C A D B B D A D C A C D 二、非选择题：‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1） 614C （1分） 考古中测定文物年代 （1分） ‎ ‎ （2） 七周期 IIIA （1分） （3） 6（1分）‎ ‎（4） 6 (2分) (2分) 6 (2分) 5NA (2分) ‎ ‎18.（共12分 ）．‎ ‎（1）褪色 （1分） 变红 （1分） ‎ ‎ （2） H2SO4 (2分) （3） 2 (2分) （4） 2CO+2NON2+2CO2 (2分)‎ ‎（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O (2分) Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O (2分) ‎ ‎19.（14分）‎ Ⅰ.（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低(2分)‎ ‎（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O(2分)‎ Ⅱ.（1）干燥管（1分） 除去氯气中的氯化氢（2分）‎ ‎ （2）吸水性（1分）‎ ‎ （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) 0.2 mol(2分)‎ ‎ （4）3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl(2分) ‎ ‎ 20．（共14分）‎ ‎（1） (2分) 乙 （1分） 己 （1分） ‎ ‎（2）g→h→e→f→b→c（或c→b）→i （2分） (2分)‎ ‎ 固体由黑色变为红色 （2分） 浓硫酸 （1分） 检验是否除净（1分） ‎ ‎ （1分） 固体由白色变为蓝色 （1分） ‎