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  • 2021-08-24 发布

陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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‎2019-2020学年度第二学期期中 高一年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分,考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:(H-1 C-12 O-16 N-14 Cl—35.5)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是( )‎ A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应 ‎2.下列既能由金属和氯气直接制取,又能由金属和盐酸直接制取的是( )‎ A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2‎ ‎3.硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )‎ A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 C.硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂,可直接食用 D.氢氟酸能刻蚀玻璃,刻制各种精美的玻璃饰品 ‎4.为除去混入NO中的少量NO2,应将气体通过( )‎ A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.H2O D.浓硫酸 ‎5.下列变化中,不属于化学变化的是(  )‎ A.二氧化硫使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色 ‎6.决定主族元素在元素周期表中位置的是( )‎ A.电子层数和最外层电子数 B.次外层电子数 C.原子核内中子数 D.原子的相对原子质量 ‎7.对于下列事实的解释正确的是( )‎ A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有挥发性 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水 ‎8.为验证SO2的相关性质,所选用试剂错误的是( )‎ A.漂白性——品红溶液 B.氧化性——饱和Na2SO3溶液 C.酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D.还原性——酸性KMnO4溶液 ‎9.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )‎ A.加入有色布条,有色布条褪色,说明原溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl- 存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明原溶液中有HClO分子存在 ‎10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )‎ A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎11.某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+‎ B.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO32-‎ C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有SO42-‎ D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-‎ ‎12.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )‎ A.通过HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水 C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 ‎13.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )‎ A.元素周期表中一共有18个纵行 B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素 C.同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25‎ D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32‎ ‎14.已知R2+ 离子核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是( )‎ A.R B.R C.R D.R ‎15.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )‎ A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物 D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 ‎16.一定条件下,将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时,剩余气体的体积约为原体积的( )‎ A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8‎ 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)‎ ‎ 17.(12分).填写下列空白:‎ ‎(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号:________,该同位素原子在科学研究中有着重要的用途,该用途是____________________________.‎ ‎(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。‎ ‎(3)在、、、、、中有_______种核素 ‎(4)在自然界中许多元素有多种核素,如氧元素存在、、三种核素,氢元素有、 、三种核素。‎ ①、、、四种核数最多可以组成______种水分子 ②请画出2—微粒的结构示意图:__________________。‎ ③现有11g由和组成的水分子,其中含中子数为_____mol,电子数为______个。‎ ‎18.(12分)硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:‎ ‎(1)将SO2通入品红溶液中,现象为品红溶液________,加热后溶液颜色________。‎ ‎(2)已知反应:SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,该反应中的氧化产物是__________。‎ ‎(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,则转移电子的物质的量是_________mol。‎ ‎ (4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等,会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器,可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体,该反应的化学方程式___________。‎ ‎ (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是________________________________(用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:__________________________________________________.‎ ‎19.(14分)Ⅰ.2019年3月1日晚,一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中,货舱发生液氨泄漏事故,造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题:‎ ‎(1)液氨能做制冷剂的原因是 ‎ ‎(2)实验室制取氨气的化学方程式为 ;‎ Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验,某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题:‎ ‎(1)装置B中仪器的名称是 _ __________;装置E的作用是 。‎ ‎(2)D中体现了浓硫酸的_ __________性。‎ ‎(3)装置F中发生反应的化学方程式: _ _______ ,若生成标况下的氯气2.24L,则被氧化的盐酸的物质的量为 。‎ ‎(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,试写出检验液氨泄漏的化学方程式 _ _______ 。‎ ‎20.(14分)(1)Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。‎ ‎①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:___________________________‎ ‎②如图所示,气体发生装置选取____________(填“甲”“乙”或“丙”),气体收集装置选取_______________________________________(填“丁”“戊”或“己”)。‎ ‎(2)Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。‎ 结合实验室制备H2的反应,某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究:‎ ‎①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。‎ ‎②装置A中盛有浓NaOH溶液,实验开始时,该装置中发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎③如果混合气体中含有足量的H2,则装置B中的现象是______________________________ 。‎ ‎④装置C中盛装的试剂名称是________________ 。装置D的作用是____________________。‎ ‎⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象,可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2,该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为__________,现象为____________。‎ 高一化学参考答案 一、选择题:‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C C C A D B B D A D C A C D 二、非选择题:‎ ‎17.(12分)‎ ‎(1) 614C (1分) 考古中测定文物年代 (1分) ‎ ‎ (2) 七周期 IIIA (1分) (3) 6(1分)‎ ‎(4) 6 (2分) (2分) 6 (2分) 5NA (2分) ‎ ‎18.(共12分 ).‎ ‎(1)褪色 (1分) 变红 (1分) ‎ ‎ (2) H2SO4 (2分) (3) 2 (2分) (4) 2CO+2NON2+2CO2 (2分)‎ ‎(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (2分) ‎ ‎19.(14分)‎ Ⅰ.(1)液氨气化时要吸收大量的热使温度降低(2分)‎ ‎(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O(2分)‎ Ⅱ.(1)干燥管(1分) 除去氯气中的氯化氢(2分)‎ ‎ (2)吸水性(1分)‎ ‎ (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) 0.2 mol(2分)‎ ‎ (4)3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl(2分) ‎ ‎ 20.(共14分)‎ ‎(1) (2分) 乙 (1分) 己 (1分) ‎ ‎(2)g→h→e→f→b→c(或c→b)→i (2分) (2分)‎ ‎ 固体由黑色变为红色 (2分) 浓硫酸 (1分) 检验是否除净(1分) ‎ ‎ (1分) 固体由白色变为蓝色 (1分) ‎