2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题10 1 第一单元　化学实验基础 7页

课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·浙江1月选考,T2)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是(　　)‎ 答案：A ‎2．(2020·杭州校级期中)下图所示实验操作中正确的是(　　)‎ 答案：A ‎3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)‎ A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 解析：选B。A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。‎ ‎4．(2020·浙江名校联考)下列实验中所选用的仪器合理的是(　　)‎ A．用50 mL量筒取5.20 mL稀硫酸 B．用长颈漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，定容时要用胶头滴管 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 解析：选C。量取5.20 mL稀硫酸应选用酸式滴定管(精确到0.01 mL)，A项错误；苯和四氯化碳互溶，无法用分液法分离，且分液法使用的仪器是分液漏斗，B项错误；配制溶液定容时要用胶头滴管，C项正确；盛放NaOH溶液应选用带橡胶塞的试剂瓶，D项错误。‎ ‎5．实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B．蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸 C．冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出 D．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 答案：C ‎6．(2017·浙江4月选考，T10)下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 答案：C ‎7．(2020·平阳二中高三检测)下列说法正确的是(　　)‎ A．实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中 C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热 D．为检验某溶液中是否含有NH，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验 答案：C ‎8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ 解析：选A。装置①可用于分离互不相溶的混合物，而C2H5OH和H2O互溶，A项错误；装置②a口进气可收集H2、NH3等气体，b口进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，B项正确；NH3或HCl不溶于CCl4，可防止倒吸，C项正确；碱石灰可吸水但不与氨反应，倒扣漏斗可防倒吸，D项正确。‎ ‎9．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是(　　)‎ A．粗略配制浓度为2 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入500 mL的烧杯中，加水、搅拌、溶解，稀释至500 mL B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，观察到白色沉淀 解析：选A。A项，注意是粗略配制，正确；B项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；D项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸银溶液，错误。‎ ‎10．关于化学实验，下列说法正确的是(　　)‎ A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B．图2装置可用作蒸馏时的接收装置 C．图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气 解析：选A。图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A项正确；图2装置不可用作蒸馏时的接收装置，因为锥形瓶密闭，无法排出气体，压强大，蒸馏液无法流入锥形瓶，且不安全，B项错误；图3可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，无法证明元素的非金属性，C项错误；图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，D项错误。‎ ‎11．下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是(　　)‎ A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红 B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出 C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，上、下层液体均接近无色 D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 答案：B 二、非选择题 ‎12．干燥管在不同情况下常具有多种功能。如右两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：‎ ‎(1)图1所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R正确的是________。‎ A B C D 气体a NH3‎ SO2‎ C2H4‎ Cl2‎ 固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 ‎(2)图1装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如：在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为_____________________‎ ‎(填化学式)，有关反应的化学方程式为__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若按图2来安装，此时干燥管的作用是______________________________。‎ 解析：本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用。‎ ‎(1)图1装置作为干燥装置，固体R的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应，B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。‎ ‎(2)图1装置作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，则推出：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。‎ 答案：(1)A　(2)CO2　Na2O2　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(3)防止倒吸 ‎13．(2020·金丽衢十二校选考模拟)化学是一门以实验为基础的科学，‎ 熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：‎ ‎(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：‎ ‎①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯 ‎⑥蒸发皿　⑦分液漏斗 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_______________________________；‎ 使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。‎ ‎(2)拟在烧杯中在加热条件下配制40 mL某溶液，应选择的烧杯是________。‎ a．400 mL烧杯　　　　　　　 b．250 mL烧杯 c．100 mL烧杯 d．50 mL烧杯 ‎(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为含有少量紫色石蕊的溶液。请回答下列问题。‎ ‎①若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有______________、______________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若紫色石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。‎ ‎②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→________→________→d(填接口代号)。‎ 解析：(3)浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻，应用向下排空气法收集氨气。‎ 答案：(1)②⑤　①③⑦　③　(2)c　(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量的热　NaOH(或CaO或碱石灰)‎ ‎②c　b ‎14．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。请根据以下药品说明书回答问题：‎ 硫酸亚铁片 本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～98.0%。‎ ‎【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。‎ ‎【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。‎ ‎【规格】　0.3 g ‎【贮藏】　密封，在干燥处保存。‎ ‎(1)药片上的糖衣可以起_________________________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______________________________。‎ ‎(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。‎ ‎①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除药匙、托盘天平(带砝码)外，还需要的仪器有________、________、________、________、________。‎ ‎②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。‎ ‎(3)另一研究小组乙设计了如图测量方案：‎ ‎①过滤时用到的玻璃仪器有________________________________________。‎ ‎②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有____________(按操作的顺序填写)。‎ A．过滤　　　　B．洗涤　　　　C．萃取 D．分液　　　　E．冷却　　　　F．灼烧 解析：(1)Fe2＋具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是防止Fe2＋水解。(2)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平(带砝码)、量筒、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时，FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，根据滴定终点颜色变成浅紫色，停止滴定。(3)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却。‎ 答案：(1)隔绝空气，防止FeSO4被O2氧化　防止Fe2＋水解　(2)①250 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　量筒　②锥形瓶　酸式滴定管　浅紫　(3)①烧杯、漏斗、玻璃棒　②ABFE