河北省张家口市宣化第一中学2020届高三上学期月考考试化学试卷 14页

化学试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）‎ 1. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是‎(    )‎ 常见古诗文记载 化学知识 A 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B 南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。‎ 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C 陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉 制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业 D 釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面 ‎“石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体 A. A B. B C. C D. D 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是‎(    )‎ A. 18g D‎2‎O和18g H‎2‎O中含有的质子数均为‎10‎NA B. 1L ‎0.1mol⋅‎L‎-1‎磷酸‎(H‎3‎PO‎4‎)‎溶液中含有的H‎+‎离子数为‎0.3‎NA C. ‎40g34%‎的过氧化氢催化分解，生成‎0.1mol氧气时转移的电子数为‎0.2‎NA D. 密闭容器中1mol NO与‎0.5mol O‎2‎充分反应，产物的分子数为NA 3. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是‎(    )‎ A. B的原子半径比A的原子半径小 B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键 C. B单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸 4. 有Fe‎2+‎、Fe‎3+‎、H‎+‎、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎和H‎2‎O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是‎(    )‎ A. 被氧化和被还原的离子数目比为8：1 B. 该反应说明Fe‎2+‎、NO‎3‎‎-‎、H‎+‎在溶液不能大量共存 C. 每1mol NO‎3‎‎-‎发生氧化反应，转移8mol e‎-‎ D. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为：‎Fe‎2+‎-e‎-‎=Fe‎3+‎ 5. 以下实验设计能达到实验目的的是‎(    )‎ 选项 实验目的 实验设计 A 证明非金属性强弱：‎Cl>C>Si B 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl‎4‎萃取 C 除去NaHCO‎3‎固体中的Na‎2‎CO‎3‎ 将固体加热至恒重 D 证明相同温度下：‎Ksp‎(Ag‎2‎S)C，再者盐酸挥发，无洗气装置，故A错误； B.氯水与NaBr和KI反应分别生成Br‎2‎、I‎2‎，两者都易溶于CCl‎4‎，分别在CCl‎4‎层中显橙红色、紫红色，故B正确； C.NaHCO‎3‎受热易分解，而Na‎2‎CO‎3‎受热不易分解，故C错误； D.硝酸银与氯化钠反应，硝酸银过量，硫化钠与溶液中的银离子直接反应，不能比较溶度积大小，故D错误； 故选：B。 A.盐酸易挥发，与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸； B.氯水可与NaBr反应生成溴，与KI反应生成碘，在四氯化碳中颜色不同； C.加热碳酸氢钠分解； D.硝酸银过量，均为沉淀生成。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 6.【答案】D ‎ ‎【解析】解：A.‎单糖、低聚糖不属于高分子化合物，故A错误； B.CH‎3‎CH(CH‎3‎)CH‎2‎COOH正确命名：‎3-‎甲基丁酸，故B错误； C.苯甲酸的溶解度不大，溶解后应趁热过滤减少苯甲酸的损失，故C错误； D.含‎-OH与乙酸发生酯化反应，含‎-COOH与乙醇发生酯化反应，故D正确； 故选：D。 A.单糖不是高分子化合物； B.编号从靠近官能团一端开始； C.苯甲酸的溶解度不大； D.含‎-OH与乙酸发生酯化反应，含‎-COOH与乙醇发生酯化反应。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、羧酸、烯烃的性质，题目难度不大。 7.【答案】‎ C ‎ ‎【解析】解：A、Na‎2‎S溶液中质子守恒关系为c(OH‎-‎)=c(H‎+‎)+c(HS‎-‎)+2c(H‎2‎S)‎，故A错误； B、a、c两点Cu‎2+‎、S‎2-‎的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故B错误； C、b点CuCl‎2‎和Na‎2‎S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c(S‎2-‎)=c(Cu‎2+‎)=‎‎10‎‎-17.7‎，Ksp‎(CuS)=c(S‎2-‎)×c(Cu‎2+‎)=‎10‎‎-17.7‎×‎10‎‎-17.7‎=‎10‎‎-35.4‎=‎10‎‎0.6‎×‎‎10‎‎-36‎，即Ksp(CuS)‎数量级为‎10‎‎-36‎，故C正确； D、刚开始产生Ag‎2‎S沉淀时，c‎2‎‎(Ag‎+‎)×c(S‎2-‎)=Ksp(Ag‎2‎S)‎，其中c(Ag‎+‎)=0.1mol/L，则此时c(S‎2-‎)=‎6.4×‎‎10‎‎-50‎‎(0.1‎‎)‎‎2‎mol/L=6.4×‎10‎‎-48‎mol/L，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c ‎(Cu‎2+‎)×c(S‎2-‎)=Ksp(CuS)‎，其中c(Cu‎2+‎)=0.1mol/L，则此时c(S‎2-‎)=‎10‎‎-35.4‎‎0.1‎mol/L=‎10‎‎-34.4‎mol/L，所以Ag‎+‎先沉淀，故D错误； 故选：C。 A、根据Na‎2‎S溶液中质子守恒关系分析判断； B、a、c两点分别是强酸弱碱盐溶液和弱酸强碱盐溶液，对水的电离有促进作用，b点是NaCl溶液，不能促进水的电离； C、b点CuCl‎2‎和Na‎2‎S溶液恰好反应生成CuS沉淀，是CuS的饱和溶液，由CuS(s)⇌S‎2-‎(aq)+Cu‎2+‎(aq)‎，所以饱和溶液中c(S‎2-‎)=c(Cu‎2+‎)‎，结合Ksp=c(S‎2-‎)×c(Cu‎2+‎)‎计算Ksp(CuS)‎； D、结合Ksp计算Ag‎+‎、Cu‎2+‎沉淀时c(S‎2-‎)‎大小，需要离子浓度小的先沉淀，据此分析解答。 本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，题目难度中等。 8.【答案】放热  80  160  ‎4NH‎3‎+4NO+O‎2‎(g)=4N‎2‎+6H‎2‎O  ‎②④⑤‎  BCD  CH‎4‎(g)+4NO(g)=2N‎2‎(g)+CO‎2‎(g)+2H‎2‎O(g)△H=-978.0 kJ/mol ‎ ‎【解析】解：‎(1)‎由图可知T‎1‎大时CO浓度高，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， 故答案为：放热； ‎②‎温度T‎1‎时，平衡时CO的浓度为‎0.4mol/L，则     开始 ‎2.0‎      ‎2.0‎                     0               0 转化 ‎1.6‎      ‎1.6‎                   ‎1.6‎           ‎0.8‎ 平衡 ‎0.4‎       ‎0.4‎                 ‎1.6‎           ‎0.8‎ K=‎0.8×(1.6‎‎)‎‎2‎‎(0.4‎)‎‎2‎×(0.4‎‎)‎‎2‎=80‎； a处时CO的浓度为‎1mol/L，则       起始 ‎2mol/L       ‎2mol/L           0           0 转化 ‎1mol/L        ‎1mol/L        ‎1mol/L    ‎0.5mol/L a点 ‎1mol/L          ‎1mol/L         ‎1mol/L   ‎0.5mol/L 平衡时，因v(‎正‎)=v(‎逆‎)‎则k正c‎2‎‎(NO‎)‎平c‎2‎(CO‎)‎平=k逆c‎2‎(CO‎2‎‎)‎平c(‎N‎2‎‎)‎平， 故k正k逆‎=[c‎2‎(CO‎2‎‎)‎平c(N‎2‎‎)‎平]‎：‎[c‎2‎(NO‎)‎平c‎2‎(CO‎)‎平]=K(‎平衡常数‎)=8‎， 则v(‎正‎)‎：v(‎逆‎)=[k正c‎2‎(NO)‎ c‎2‎‎(CO)]‎：‎[k逆c‎2‎(CO‎2‎)c(N‎2‎)]=80×‎1‎‎2‎‎×‎‎1‎‎2‎‎1‎‎2‎‎×0.5‎=160‎， 故答案为：80；160； ‎(2)‎用NH‎3‎作还原剂还原尾气中NO(NH‎3‎、NO的物质的量之比为1：‎‎1)‎ 的化学方程式为‎4NH‎3‎+4NO+O‎2‎(g)=4N‎2‎+6H‎2‎O， 故答案为：‎4NH‎3‎+4NO+O‎2‎(g)=4N‎2‎+6H‎2‎O； ‎(3)‎流程中为提高原料利用率而采取的措施为‎②④⑤‎，且净化干燥、催化剂不影响平衡移动， 故答案为：‎②④⑤‎； ‎(4)A.Pd电极b上是氢气发生氧化反应，Pd电极b为阳极，故A错误； B.Pd电极a为阴极，N‎2‎发生还原反应，N‎2‎‎+6H‎+‎+6e‎-‎=2NH‎3‎，故B正确； C.阳离子向阴极移动，故C正确； D.陶瓷隔离N‎2‎和H‎2‎，使之分别在阴极、阳极放电，故D正确； 故答案为：BCD； ‎(5)‎由‎①CH‎4‎(g)+2NO‎2‎(g)=N‎2‎(g)+CO‎2‎(g)+2H‎2‎O(g)△H=-867.0kJ/mol； ‎②N‎2‎(g)+2O‎2‎(g)=2NO‎2‎(g)△H=+67.0 kJ/mol； ‎③N‎2‎(g)+O‎2‎(g)=2NO(g)△H=+89.0 kJ/mol， 结合盖斯定律可知，‎①+②-③×2‎得到CH‎4 ‎(g)+4NO(g)=2N‎2‎(g)+CO‎2‎(g)+2H‎2‎O(g)△H=-978.0‎ kJ/mol， 故答案为：CH‎4‎(g)+4NO(g)=2N‎2‎(g)+CO‎2‎(g)+2H‎2‎O(g)△H=-978.0 kJ/mol。 ‎(1)①‎由图可知T‎1‎大时CO浓度高，则升高温度平衡逆向移动； ‎②‎温度T‎1‎时，平衡时CO的浓度为‎0.4mol/L，则         开始 ‎2.0‎              ‎2.0‎                 0               0 转化 ‎1.6‎               ‎1.6‎                 ‎1.6‎         ‎0.8‎ 平衡  ‎0.4‎               ‎0.4‎                ‎1.6‎          ‎0.8‎ K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比； a处时CO的浓度为‎1mol/L，则       起始 ‎2mol/L    ‎2mol/L                 0                 0 转化 ‎1mol/L  ‎1mol/L                 ‎1mol/L     ‎0.5mol/L a点 ‎1mol/L    ‎1mol/L                 ‎1mol/L      ‎0.5mol/L v(‎正‎)‎：v(‎逆‎)=[k正c‎2‎(NO)c‎2‎(CO)]‎：‎[k逆c‎2‎(CO‎2‎)c(N‎2‎)]‎； ‎(2)‎用NH‎3‎作还原剂还原尾气中NO，生成氮气和水； ‎(3)‎提高原料利用率，可增大压强，分离出生成物，循环使用反应物，使平衡正向移动； ‎(4)‎由图可知为氢气失去电子，氮气得到电子，阳离子向阴极移动； ‎(5)‎由‎①CH‎4‎(g)+2NO‎2‎(g)=N‎2‎(g)+CO‎2‎(g)+2H‎2‎O(g)△H=-867.0kJ/mol； ‎②N‎2‎(g)+2O‎2‎(g)=2NO‎2‎(g)△H=+67.0 kJ/mol； ‎③N‎2‎(g)+O‎2‎(g)=2NO(g)△H=+89.0 kJ/mol， 结合盖斯定律可知，‎①+②-③×2‎得到CH‎4‎(g)+4NO(g)=2N‎2‎(g)+CO‎2‎(g)+2H‎2‎O(g)‎。 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及速率计算、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。 9.【答案】‎2SnO+4NaOH+O‎2‎=2Na‎2‎SnO‎3‎+2H‎2‎O  PbO‎2‎‎2-‎+S‎2-‎+2H‎2‎O=PbS+4OH‎-‎  ‎0.0017‎  除去SbO‎3‎‎2-‎或除锑  在‎140℃‎以下加热蒸发或蒸发浓缩、冷却结晶  低温干燥  还原FeO以减少生成物，使钙铁置换反应向正反应方向移动 ‎ ‎【解析】解：‎(1)‎在锡渣中加NaOH焙烧，SnO转变为Na‎2‎SnO‎3‎，反应的方程式为‎2SnO+4NaOH+O‎2‎=2Na‎2‎SnO‎3‎+2H‎2‎O， 故答案为：‎2SnO+4NaOH+O‎2‎=2Na‎2‎SnO‎3‎+2H‎2‎O； ‎(2)‎加入硫化钠所发生反应的离子方程式为PbO‎2‎‎2-‎+S‎2-‎+2H‎2‎O=PbS+4OH‎-‎， 假定溶液体积为VL，Ba‎2+‎在混合体系中的存在形式由两部分构成，一部分与AsO‎4‎‎3-‎沉淀‎3Ba‎2+‎+2AsO‎4‎‎3-‎=Ba‎3‎(AsO‎4‎‎)‎‎2‎，需n(Ba‎2+‎)=0.0015Vmol；同时溶液中存在Ba‎3‎(AsO‎4‎‎)‎‎2‎的溶解平衡，c‎3‎‎(Ba‎2+‎)c‎2‎(AsO‎4‎‎3-‎)=Ksp(Ba‎3‎(AsO‎4‎‎)‎‎2‎)‎， 此时c(AsO‎4‎‎3-‎)=‎10‎‎-6‎mol/L，c(Ba‎2+‎)=‎10‎‎-4‎mol/L， 需n(Ba‎2+‎)=‎10‎‎-4‎×2Vmol，故c(Ba(OH‎)‎‎2‎)=(‎10‎‎-4‎×2V+0.0015V)÷V=0.0017mol/L， 故答案为：PbO‎2‎‎2-‎+S‎2-‎+2H‎2‎O=PbS+4OH‎-‎；  ‎0.0017‎； ‎(3)‎除杂2中加入Sn粒的目的是除去SbO‎3‎‎2-‎或除锑，故答案为：除去SbO‎3‎‎2-‎或除锑； ‎(4)‎最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为在‎140℃‎以下加热蒸发或蒸发浓缩、过滤、用乙醇洗涤、然后低温干燥， 故答案为：在‎140℃‎以下加热蒸发或蒸发浓缩、冷却结晶；乙醇；低温干燥； ‎(5)‎为可逆反应，加入还原剂烟煤，具有还原性，可还原FeO以减少生成物，使钙铁置换反应向正反应方向移动， 故答案为：还原FeO以减少生成物，使钙铁置换反应向正反应方向移动。 以锡锑渣‎(‎主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物‎)‎为原料，制备锡酸钠，锡锑渣加入烧碱反应碱浸，加入硫化钠脱铅生成硫化铅渣，加入氢氧化钡脱砷生成砷酸钡渣，加入锡粒脱锑得到锑渣，最后得到锡酸钠溶液，蒸发结晶、趁热过滤洗涤、干燥得到晶体。 本题考查混合物分离的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 10.【答案】‎[Ar]3‎d‎9‎  三角锥形  SiF‎4‎、CCl‎4‎  4  sp‎3‎杂化  ‎26‎NA  CuO的阴阳离子半径小于CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl 阴阳离子所带电荷，CuO的晶格能更大  C ‎ ‎【解析】解：‎(1)Cu原子核外电子数为29，核外电子排布式为‎1s‎2‎2s‎2‎2p‎6‎3s‎2‎3p‎6‎3d‎10‎4‎s‎1‎，基态Cu失去2个电子生成基态Cu‎2+‎，所以Cu‎2+‎的核外电子排布式‎1s‎2‎2s‎2‎2p‎6‎3s‎2‎3p‎6‎3‎d‎9‎或‎[Ar]3‎d‎9‎， 故答案为：‎1s‎2‎2s‎2‎2p‎6‎3s‎2‎3p‎6‎3‎d‎9‎或‎[Ar]3‎d‎9‎； ‎(2)IO‎3‎‎-‎的中心原子I的价层电子对数‎=‎7+1+0‎‎2‎=4‎，VSEPR模型为四面体，略去1对孤电子对，即为IO‎3‎‎-‎的空间构型为三角锥形；与SO‎4‎‎2-‎互为等电子体的 有CCl‎4‎(‎或SiCl‎4‎或CBr‎4‎或SiF‎4‎等‎)‎， 故答案为：三角锥形，CCl‎4‎(‎或SiCl‎4‎或CBr‎4‎或SiF‎4‎等‎)‎； ‎(3)‎配离子‎[Cu(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎2‎‎)‎‎2‎‎]‎‎2+‎中，配体为2个H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎2‎分子，其中4个N原子均为配位原子，所以Cu‎2+‎的配位数是4， 故答案为：4； ‎①‎乙二胺分子中的N原子形成3个σ键，还有1对孤电子对，所以N原子为sp‎3‎杂化， 故答案为：sp‎3‎； ‎②‎配离子‎[Cu(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎2‎‎)‎‎2‎‎]‎‎2+‎中，Cu‎2+‎的配位数是4，则每个N原子与Cu形成一个配位键，结构图为，一个离子中含有4个配位键、8个C-H键、8个N-H键、2个C-C键、4个C-N键，共26个σ 键， 所以‎1mol[Cu(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎2‎‎)‎‎2‎‎]‎‎2+‎中含有的 σ 键的数目‎26‎NA， 故答案为：‎26‎NA； ‎(4)‎离子化合物中，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，离子半径O‎2-‎‎