【化学】陕西省安康市2020届高三第一次调研考试（解析版） 19页

陕西省安康市2020届高三第一次调研考试 本试卷可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137‎ 一、选择题：本题共20小题，其中1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化 B. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸 C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 ‎【答案】B ‎【详解】A. “百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正确；‎ B. Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；‎ C. “雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；‎ D. “薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎2.下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是（ ）‎ A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌 B. 做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理 C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片 D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内 ‎【答案】D ‎【详解】A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；‎ B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；‎ C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；‎ D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；‎ 故答案选D。‎ ‎3.在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是（ ）‎ A. 除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗 B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶 C. 配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶 D. 检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯 ‎【答案】C ‎【详解】A. 除去食盐中混有少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；‎ B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+，应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；‎ C. 配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；‎ D. 检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎4.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 密度比为4:5 B. 物质的量之比为4:5‎ C. 体积比为1:1 D. 原子数之比为3:4‎ ‎【答案】A ‎【分析】由n＝＝可知，ρ＝＝，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；‎ B. 设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B项错误；‎ C. 根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；‎ D. 根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列表述正确的是（ ）‎ A. 22.4‎LHCl溶于水制得‎1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1‎ B. ‎1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)‎ D. ‎10℃‎时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉‎5g水，冷却到‎10℃‎时，它仍为饱和溶液 ‎【答案】D ‎【详解】A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；‎ B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故‎1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；‎ C. 根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，则，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，则，C错误；‎ D. ‎10℃‎时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉‎5g水，冷却到‎10℃‎时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎6.下列说法中正确的是（ ）‎ A. O2-离子结构示意图为 B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2‎ C. NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质 D. 正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低 ‎【答案】B ‎【详解】A. O2-的质子数为8，故离子结构示意图为，A正确；‎ B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，B正确；‎ C. NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3·H2O，所以能导电，NH3是非电解质，C错误；‎ D. 正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎7.下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）‎ A. 磁性氧化铁溶于盐酸中：‎ B. 在明矾溶液中加入过量溶液：‎ C. 在盐酸中滴加少量溶液：‎ D. 用FeS除去废水中的：‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. 磁性氧化铁为，故A错误；‎ B. 在明矾溶液中加入过量溶液离子方程式为，B错误；‎ C. 在盐酸中滴加少量溶液的离子方程式为，C正确；‎ D. FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎8.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）‎ A. A与水反应可生成D B. B常用于制作呼吸面具 C. C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D D. 将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀 ‎【答案】D ‎【分析】B为A与氧气反应的产物,为氧化物,颜色为淡黄色,应为,则A为Na,C为,D为NaOH。‎ ‎【详解】A. Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A正确；‎ B. 过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故B常用于制作呼吸面具，B正确；‎ C. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C正确；‎ D. 将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎9.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ A. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质 B. 证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2‎ C. 探究铁的析氢腐蚀 D. 测定双氧水分解速率 ‎【答案】D ‎【详解】A. 胶体粒径在于1-100nm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质，A错误；‎ B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；‎ C. Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；‎ D. 该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎10.下列实验操作，现象和结论都正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧 铝箔熔化并滴落 氧化铝的熔点较低 B 向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 非金属性：‎ C 将用砂纸除去保护膜镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中 镁片表面产生气泡速率大于铝片 还原性：‎ D 常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 ‎【答案】C ‎【详解】A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；‎ B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；‎ C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；‎ D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为 B. 在标准状况下，‎4.48L环己烷含氢原子个数为 C. ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为 D. 和的混合气体中含有的质子数，中子数均为 ‎【答案】D ‎【详解】A. 苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为，A错误；‎ B. 标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；‎ C. ，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；‎ D. 和的摩尔质量均为‎44g/mol，混合气体中含有的质子数，中子数均为，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎12.已知有关溴化氢的反应如下：‎ 反应I：‎ 反应Ⅱ：‎ 反应Ⅲ：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验室可用浓与NaBr反应制HBr并用干燥 B. 反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1‎ C. HBr有强还原性，与溶液发生氧化还原反应 D. HBr的酸性比HF强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记 ‎【答案】B ‎【详解】A. HBr会与发生反应，故HBr不能用干燥，A错误；‎ B. 反应Ⅰ中还原剂为HBr，还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1，B正确；‎ C. HBr与溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；‎ D. HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎13.短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. T的氢化物的沸点一定低于R的 B. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. T和W组成的化合物含两种化学键 D. 工业上电解熔融氧化物制备G的单质 ‎【答案】D ‎【分析】T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。‎ ‎【详解】A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；‎ B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；‎ C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；‎ D. G为Al，工业电解熔融氧化铝来制备其单质，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎14.已知某锂电池的总反应为。下列说法错误的是（ ）‎ A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B. 该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 C. 放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极 D. 充电时，阳极反应式为 ‎【答案】C ‎【详解】A. 由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；‎ B. 金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；‎ C. 放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；‎ D. 充电时，阳极反应式为，D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎15.某研究小组同学用如图装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。下列说法正确的是（ ）‎ A. ②中只生成2种产物 B. 停止实验时，先打开K可防倒吸 C. 实验结束后加热④中溶液，没有明显现象 D. 浓硫酸浓度越大生成的速率越快 ‎【答案】B ‎【详解】A. ①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成MgS,所以③中生成物有3种,A错误;‎ B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用,防止④中的溶液进入③中,从而起到防倒吸作用,B正确;‎ C. 反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出,溶液恢复原色,C错误;‎ D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是S与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。‎ 故答案选B。‎ ‎16.溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 溶液A中一定存在、、，可 能存在 C. 溶液A中一定存在、、、，可能存在 D. 溶液A中可能存在，且 ‎【答案】D ‎【分析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是0.01mol，溶解的为BaSO3，质量为‎2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，其物质的量为0.02mol，可能还含有Cl-。‎ ‎【详解】A. 气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；‎ B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，B错误；‎ C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，C错误；‎ D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl－时Na+物质的量为0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl－，Na+物质的量大于0.02mol，即 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎17.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. n(NaCl)= ，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；‎ B. 溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg，则质量分数ω％= ，故B错误；‎ C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)= =10ρω/58.5，故C正确；‎ D. 不是氯化钠溶液的体积，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎18.某有机物的分子式为，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）（ ）‎ A. 8 B. ‎10 ‎C. 12 D. 14‎ ‎【答案】C ‎【详解】该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH，即可转变为4个C的烷烃的二元取代物，可采用定一议一的方法。4个C的烷烃共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共有12种，故答案选C。‎ ‎19.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是（ ）‎ A. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 B. NaOH溶液物质的量浓度为 C. Mg和Al的总质量为‎9g D. 生成的氢气在标准状况下的体积为‎11.2 L ‎【答案】D ‎【分析】由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:‎ ‎.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为和,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为,根据钠元素守恒可以知道此时等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为,物质的量为0.15mol, 为0.15mol, 为0.35mol-0.15mol=0.2mol,因为从200mL到240mL,发生,所以该阶段消耗,氢氧化钠的浓度为.‎ ‎【详解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A选项是正确的;‎ B. 由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B选项是正确的;‎ C. 由元素守恒可以知道，,所以镁和铝的总质量为,所以C选项是正确的;‎ D. 由电子守恒可以知道,生成的氢气为,若在标况下,体积为,但状况未知,故D错误;‎ 故答案选D。‎ ‎20.已知常温下，，，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 图像中，，‎ B. 若变为，则b点向a点迁移 C. 若用同浓度溶液替代溶液，则d点向f点迁移 D. 溶液中存在 ‎【答案】C ‎【分析】d点为氯化镍与硫化钠恰好完全反应的点，此时溶液中镍离子的浓度与硫离子浓度相等。根据Ksp可计算相关数据。‎ ‎【详解】A. d点为为氯化镍与硫化钠恰好完全反应的点，故， ，b=10.5，A错误；‎ B. 若的浓度变大，则需要反应掉的硫化钠会更多，则会远离a点，B错误；‎ C. 由于>，故恰好完全反应剩余的阳离子浓度更小，即d点会向f点迁移，C正确；‎ D. 写出硫化钠溶液中的质子守恒，可知，故D错误；‎ 故答案选C。‎ 二、非选择题：共50分。‎ ‎21.I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的质量分数为_________（保留3位有效数字）。‎ ‎（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。‎ ‎①下列仪器中，不需要用到的是_________。‎ A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平 ‎②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。‎ A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。‎ ‎（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。‎ ① X的化学式为_______。‎ ② 在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是______（填元素符号）。‎ ‎【答案】(1). 24.8% (2). C (3). D (4). (5). N ‎【详解】I.（1）根据公式，，可计算=24.8%；‎ ‎（2）①在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C ‎②根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；‎ A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；‎ B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；‎ C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；‎ D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；‎ 故答案选D；‎ ‎（3）①由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；‎ ‎②既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。‎ ‎22.以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀]。‎ ‎（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_______。‎ ‎（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为________________________。‎ ‎（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_________________________________________________________。‎ ‎（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。‎ ① 写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。‎ ② 实验中需要测定的数据是___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 不可行；属于共价化合物，熔融状态不导电 (4). (5). AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量 ‎【分析】铝土矿经碱溶后，转化为铝硅酸钠（）沉淀，氧化铁不溶于NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。‎ ‎【详解】（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为；‎ ‎（2）溶液a中加入后，生成沉淀离子方程式为：‎ ‎（3）属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；‎ ‎（4）①由题意可知AlN与NaOH反应会生成氨气，且Al元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出反应方程式为。‎ ‎②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。‎ ‎23.镁及其合金广泛应用于国防生产中。‎ ‎（1）工业上是通过电解熔融状态的方法冶炼金属镁的，则的电子式为______；工业上不用电解熔融MgO来冶炼镁的原因是_____________________________。‎ ‎（2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是_________________________________。‎ ‎（3）高纯度氧化镁在医药，建筑行业有着广泛的应用，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料，制备高纯氧化镁的流程如图（已知、）：‎ ①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是___________________。试剂A是一种绿色氧化剂。常温下为液态，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。‎ ②为除尽杂质，a的取值应不小于______（当杂质离子浓度小于时，可认为已除尽；≈0.2）。‎ ③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式______________________________________，反应生成的气体均为_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。‎ ‎【答案】(1). (2). MgO熔点太高，若是以MgO为原料，则生产成本过高 (3). 与水反应生成易燃的氢气，且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸 (4). 能提高反应速率与浸出率 (5). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (6). 3.2 (7). 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ (8). 酸性 ‎【详解】（1）为离子化合物，其电子式为，MgO熔点太高，若是以MgO为原料，则生产成本过高，故工业不使用MgO作原料冶炼；‎ ‎（2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是MgH2与水反应生成易燃的氢气，且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸；‎ ‎（3）①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是能提高反应速率与浸出率，“氧化”过程中发生反应为亚铁离子被氧化为三价铁，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；‎ ‎②氢氧化铁固体溶于水存在离子平衡Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)，故Fe元素完全沉淀时，，此时pH为3.2；‎ ‎③煅烧过程中氧化剂为硫酸镁，还原剂为C，方程式为2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑，反应生成的气体为酸性氧化物。‎ ‎24.有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：‎ 已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种 ‎②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类 ‎③（、为烃基或H原子）‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）A的化学名称为________；E的化学式为________。‎ ‎（2）的反应类型：__________；H分子中官能团的名称是__________。‎ ‎（3）J的结构简式为_____________。‎ ‎（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____________________________。‎ ‎（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。‎ a．苯环上只有两个取代基 b．既能发生银镜反应也能与溶液反应 写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式__________。‎ ‎【答案】(1). 对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） (2). (3). 消去反应 (4). 氯原子、羧基 (5). (6). n+(n-1)H2O (7). 6 (8). ‎ ‎【分析】根据已知①，A为，根据流程和已知②可知，B为乙烯、C为乙醇、D为乙醛，根据已知③，可知E为，被银氨溶液氧化生成F()，F发生消去反应生成G（）。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为 ‎，H在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为。‎ ‎【详解】（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为；‎ ‎（2）的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；‎ ‎（3）J的结构简式为；‎ ‎（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为n+(n-1)H2O；‎ ‎（5））K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14，说明K比G少一个—CH2—，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有—OH和—CH=CH—CHO或连接在苯环上，分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1。‎