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- 2021-08-24 发布
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高二化学
(考试范围——必修一25%,必修二15%,选修四60%)
考试时间:90分钟
第一部分 选择题 共48分
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分,共48分)
1. 能源是现代社会发展的主要支柱,下列属于二次能源的是( )
A. 太阳能 B. 水力 C. 潮汐能 D. 电力
2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中,不正确的是( )
A. 28gN2含分子数目为NA
B. 1L 0.1 mol/L KCl溶液中,含K+的数目为0.1 NA
C. 标准状况下,11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴离子数的总数为NA
3. 下列离子方程式不正确的是( )
A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag+ + Cl- = AgCl↓
B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
4. 实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )
① ② ③ ④
A. 装置①中溶液上层无色,下层紫红色 B. 装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C. 装置③可用于制取蒸馏水 D. 装置④中液体蒸干后停止加热
5. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是( )
A. 阳极反应式为Ag-e-=Ag+ B. 铜片应与电源正极相连
C. 电解液为AgNO3溶液 D. 镀银过程中电能转化为化学能
6. 下列各组离子中,能在溶液里大量共存的是
A. H+、NH4+、SO42-、Cl- B. K+、Fe3+、OH-、SO42-
C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
7.下列说法中,不正确的是( )
A. 和互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体
C. CH4和C2H6互为同系物 D. 和互为同分异构体
8. 常温下,某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)·c(OH-)=1×10-20,该溶液的pH等于( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-的数目为0.01NA
B. 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,Cl-的数目为0.01NA
C. 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,SO42-数目为0.01NA
D. 100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,阳离子的数目为0.01NA
10. 0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出,溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是( )
A. c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
11.下列属于加成反应的是( )
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 D. 在催化剂加热条件下,乙烯与氢气反应
12. 某温度下反应为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,此温度下,该反应的平衡常数为( )
A. 1 B. 3 C. D.
13.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
14.已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B. C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ
C. 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ
D. 5 mol H2和C3H8的混合气体,若完全燃烧时放出3847 kJ热量,则V(H2):V(C3H8)=1:3
15.已知断开1 mol Cl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式正确的是( )
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 kJ·mol-1
B.生成1 mol H2(g)中的H-H键放出121.5 kJ能量
C.断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收864 kJ能量
D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=-92.5 kJ·mol-1
16.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)。
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1 B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
第二部分 非选择题 共52分
17.(4分)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度:________; ②增大盐酸浓度:________;
③加入NaCl固体:________。 ④滴入几滴CuSO4溶液:________;
18.(6分)铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题:
(1)下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中 是还原剂(填“维生素C”或“Fe3+”)。
(3)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是:生成的白色絮状沉淀迅速变成 色,最后变成 色。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,反应原理 (用离子方程式表示)。
19.(7分)将64g Cu与一定浓度的HNO3反应,Cu全部反应完后,收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题:
(1)Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为 。
该反应体现的HNO3的性质为______(填字母)。
A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性
(2)参加反应的Cu转移电子的数目为______。
(3)该反应中消耗HNO3的物质的量为______。
20.(9分) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.075
0.077
0.037
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+5,-3
+4,-4
+1
(1)Z在元素周期表中的位置是 。
(2)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂,用A制备乙醇的化学方程式是 。
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为 。
(4)元素X的金属性比元素Y (填“强”或“弱”)。
(5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是 。
21.(12分)CuCl为白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。
(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下:
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________;
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________;
③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×10-20要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,写出反应的化学方程式:_______________________;
②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银,反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:___________;
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,用离子方程式说明原因:___________________________。
22.(14分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
①写出H2S的Ka1的表达式:________________。
②常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是___________。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是_______________________________。
(2)室温下,用0.100 mol·L-1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的氨水溶液,滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化,①②填“>”“<”或“=”)
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)___________c(NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为__________。
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=___________。
高二(理)化学答案
(考试范围——必修一25%,必修二15%,选修四60%)
第I卷(选择题共48分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
C
B
A
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
C
C
B
A
C
第二部分 非选择题 共52分
17.(4分)答案: ①减小 (1分) ②增大 (1分) ③不变 (1分) ④增大(1分)
18.(6分)
(1)B (1分)
(2)维生素C(1分)
(3)灰绿(1分) 红褐(1分)
(4)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2分)
19.(7分)
(1)3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O (2分) A,B(2分)
(2)2NA(1分)
(3)3mol(2分)
20.(9分)
(1)第三周期第ⅥA族(1分)
(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(2分)
(3)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(4)强(1分)
(5)①O2,SO2,CO2(1分)②5O2+3FeS3SO2+Fe3O4(2分)
21.(12分)每空2分
(1)①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ②4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl ③ 6
(2)①Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓ ② 4:1 ③H2PO2- + H2OH3PO2 + OH-
22. (14分)每空2分
(1)①c(H+)×c(HS-)/c(H2S) ②Na2S ③ H2S+ CO32-=HCO3-+HS-
(2) ① < ② = ③1: 106
(3)10-4.2