广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（八） 15页

学业水平考试合格性考试模拟测试卷(八)‎ ‎(时间:60分钟　满分:100分)‎ 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ ‎1.下列物质属于混合物的是(　A　)‎ A.氨水 B.冰醋酸 C.液氯 D.碳酸钠 解析:由两种或多种物质混合而成的物质属于混合物。A中氨水是氨气溶于水形成的,是混合物;B中冰醋酸是纯净物;C中液氯是氯气液化后得到的,是纯净物;D中碳酸钠是纯净物。‎ ‎2.氢有三种同位素HH和H,它们之间不同的是(　A　)‎ A.质量数 B.电子数 C.原子序数 D.质子数 解析:质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数,质子数+中子数=质量数,答案选A。‎ ‎3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为(　C　)‎ A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4‎ 解析:某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的最高价是+5价,所以最低价是-3价,则气态氢化物化学式为XH3,答案 选C。‎ ‎4.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于(　C　)‎ A.用稀硝酸与Cu反应制取NO B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2‎ C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2‎ D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3‎ 解析:用稀硝酸与Cu反应制取NO,2NO+O22NO2,不能用排空气法收集,A不符合题意;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热才能反应,Cl2比空气密度大,能用向上排空气法收集,B不符合题意;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2不需要加热,O2比空气密度大,用向上排空气法收集,C符合题意;用浓氨水和CaO固体反应制取NH3不需要加热,NH3比空气密度小,不能用向上排空气法收集,D不符合题意。‎ ‎5.下列说法中正确的是(　A　)‎ A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.纯净物一定只含有一种元素 C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物一定是氧化物 解析:同种分子构成的物质一定是纯净物,A项正确;纯净物分为单质和化合物,单质中只有一种元素,化合物中有两种或两种以上的元素,B项错误;混合物中可能只有一种元素,如O2和O3的混合物中只有O元素,C项错误;氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物中除了氧元素外只有一种元素,如NaOH、Na2CO3等物质中含氧元素,但不是氧化物,D项错误。‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是(　B　)‎ A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O B.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO‎2‎C+H2O C.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu 解析:碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,A错误;向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为2OH-+CO‎2C+‎ H2O,B正确;澄清石灰水与稀盐酸反应,氢氧化钙需要拆开,正确的离子方程式为OH-+H+H2O,C错误;铁钉放入硫酸铜溶液中,反应生成硫酸亚铁和铜,正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,D错误。‎ ‎7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　D　)‎ A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.生成的N2是氧化产物 D.该反应属于复分解反应 解析:若管道漏气遇氨产生白烟是生成了NH4‎ Cl固体,故A正确;Cl元素化合价降低,被还原,利用了Cl2的强氧化性,故B正确;氮元素化合价升高,被氧化,得到产物N2是氧化产物,故C正确;反应过程中有化合价变化,为氧化还原反应,故D错误。‎ ‎8.下列物质中,含有离子键的是(　D　)‎ A.H2 B.HCl C.CO2 D.NaCl ‎9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(　D　)‎ A.O2与O3‎ B.CH3CH2OH与CH3COOH C.甲烷与乙烷 D.CH3CH2CH2CH3与 解析:同分异构体的特点是分子式相同而结构不同。O2与O3是同素异形体,A错误;CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同,B错误;CH4和CH3CH3结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,分子式不同,为同系物。‎ ‎10.既有离子键,又有共价键的化合物是(　A　)‎ A.Na2SO4 B.KCl C.HCl D.O2‎ 解析:A.Na2SO4是既有离子键,又有共价键的化合物;B.KCl只含离子键;C.HCl是只含共价键的化合物;D.O2是含共价键的单质。‎ ‎11.物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液的含义是(　A　)‎ A‎.1 L溶液中含有1 mol NaOH B.溶液中含有1 mol NaOH C‎.1 L水中含有1 mol NaOH D.将‎40 g NaOH溶于‎1 L水中所得的溶液 解析:根据物质的量浓度的概念可知,1 mol·L-1的NaOH溶液的含义是指‎1 L溶液中含有1 mol NaOH,故A正确。‎ ‎12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是(　C　)‎ A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”‎ D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质 解析:A项中氢氧化铝胶体可用来对自来水净化但不能消毒;B项中“血液透析”利用了血液胶体的渗析;C项中BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”;D项为了消除碘缺乏病,是在食用盐中加入碘酸盐。‎ ‎13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是(　B　)‎ A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 解析:胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1～100 nm 之间,故A错误;NaHSO4在水溶液中也电离出H+,但NaHSO4属于盐,故C错误;CaCO3CaO+CO2↑不属于氧化还原反应,故D错误。‎ ‎14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是(　D　)‎ A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+‎ B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将化学能转化为电能 D.氢离子在铜片表面被氧化 解析:该装置是铜锌原电池,是将化学能转化为电能的装置,较活泼的金属锌作负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+;外电路电子由锌片通过导线流向铜片,正极氢离子在铜片表面得电子,发生还原反应,被还原,故D不正确。‎ ‎15.C2H6+Cl‎2‎C2H5Cl+HCl的反应类型为(　A　)‎ A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.消去反应 解析:乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢,A项正确。‎ 二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16.坏血病患者应该多吃的食物是(　A　)‎ A.水果和蔬菜 B.鱼肉和猪肉 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏 解析:坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的,在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C,因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪,蛋类中也含丰富的蛋白质,糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。‎ ‎17.我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中增味剂、防腐剂、着色剂应注明。如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是(　C　)‎ 浓缩菠萝汁 配料:水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、‎ 黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、‎ 柠檬黄、日落黄、山梨酸钾 果汁含量:≥80%‎ ‎①柠檬酸　②山梨酸钾　③甜蜜素　④菠萝香精　⑤柠檬黄　⑥日落黄 A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.③④‎ 解析:⑤柠檬黄、⑥日落黄是着色剂,答案选C。‎ ‎18.树立健康生活理念,正确认识和使用药物。下列说法错误的是(　B　)‎ A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物 B.非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用 C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂 D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药 解析:阿司匹林又称为乙酰水杨酸,是一种解热镇痛药物,A正确;任何药物都有毒副作用,因此非处方药物也不可以长期大量服用,B错误;氢氧化铝能与盐酸反应,是常见的抗酸药的成分,C正确;碱性的茶水可降低药物的活性,减弱了药物的治疗效果,D正确。‎ ‎19.下列说法正确的是(　D　)‎ A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛 D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁 解析:A.流通硬币都是合金,不是单质;B.不锈钢中含有碳元素;C.黄铜是铜的合金,合金的熔点低于其成分金属的熔点;D.合金的硬度和机械强度大于其成分金属,所以选D。‎ ‎20.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中(　B　)‎ A.对废气、废水、废渣进行严格处理 B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C.不使用任何化学物质 D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂 解析:“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;反应物的原子全部转化为期望的最终产物。‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中正确的是(　D　)‎ A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C.硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸 D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近 解析:生产中应考虑压强对设备的要求等,A项错误;及时分离氨气可提高反应物的转化率,B错误;硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3,C项错误。‎ ‎22.下列关于氯碱工业的说法中,正确的是(　D　)‎ A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品,且不会对环境造成 污染 B.总的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑‎ C.当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时,导线中就有0.8 mol电子通过 D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产“‎84”‎消毒液 解析:离子交换膜法在阳极室得到Cl2,在阴极室得到H2和NaOH溶液,并不能控制不产生污染,A、C均不正确。B中的离子方程式漏掉了反应条件“通电”。‎ ‎23.精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积,将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是(　D　)‎ A.“电子鼻”大大突破了人的嗅觉 B.“电子鼻”吸附气体的能力极强 C.“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警 D.“电子鼻”易溶于水 解析:“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质,所以它大大突破了人的嗅觉极限;它的原理是其表面积极大,容易吸附气体,这样才能检测气体;由于它能够吸附气体,所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体。从“电子鼻”所用的原料来看,烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料,所以应难溶于水。‎ ‎24.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是(　C　)‎ A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2.5(直径2.5 μm以下细颗粒物)的含量 解析:明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,A正确;锌比铁活泼,海轮外壳上镶入锌块,为牺牲阳极的阴极保护法,可减缓船体的腐蚀,B正确;聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒,不能用于包装食品,C不正确;减少化石燃料使用,可减少固体颗粒物的排放,D 正确。‎ ‎25.水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了防止水污染,下面①～⑤的措施中可以采用的是(　B　)‎ ‎①禁止使用农药和化肥　②不任意排放工业废水　③抑制水中植物的生长　④生活污水经过净化处理再排放　⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量 A.②③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.①②④‎ 解析:水是人类宝贵的自然资源,利用时要注意保护。目前污染水的因素主要有三方面:工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学、切实可行,①③做法太绝对,不切实际,不可取。‎ 三、非选择题:本大题共3小题,共40分。‎ ‎26.(16分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答:‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是　　　　　　,其作用是　 　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎。B中应放置的液体是　　　　(填字母)。 ‎ a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 ‎(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。‎ ‎①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是  ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是 ‎　　　　(填字母)。 ‎ a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 解析:铜与浓硫酸反应后产生SO2,产生的SO2用向上排空气法收集,并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气,可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2,因此所选试剂不能与SO2发生反应,且应使SO2在其中的溶解度较小,故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后,浓硫酸变为稀硫酸,故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H+反应产生明显现象的一组(因CuSO4中含有S,故不能用检验S的方法确定H2SO4的 存在)。‎ 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　‎ ‎(2)强碱溶液　吸收多余的SO2,防止污染空气　‎ ‎(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升　d　‎ ‎(4)①反应过程中H2SO4被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应　②ad ‎27.(14分)某温度下,在一个‎1 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:‎ ‎(1)从开始至2 min,X的平均反应速率为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)该反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)1 min时,正、逆反应速率的大小关系为v(正)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)v(逆),2 min时,v(正)　　　　v(逆)。 ‎ ‎(4)若X、Y、Z均为气体,在2 min时,向容器中通入氩气,增大体系压强,X的化学反应速率将　　　　(填“变大”“不变”或“变小”,下同),若加入合适的催化剂,Y的化学反应速率将　　　　。 ‎ ‎(5)若X、Y、Z均为气体,下列能说明反应已达平衡的是　　　　。‎ a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.气体混合物物质的量不再改变 c.反应已经停止 d.反应速率v(X)∶v(Y)=2∶1‎ e.单位时间内消耗X的物质的量∶单位时间内消耗Z的物质的 量=3∶2‎ 解析:(1)从开始至2 min,X的物质的量减少了1.0 mol-0.7 mol=‎ ‎0.3 mol,浓度是0.3 mol·L-1,则平均反应速率为=0.15 mol·‎ ‎·mi。(2)从开始至 2 min,Y的物质的量减少了1.0 mol-‎ ‎0.9 mol=0.1 mol,Z增加了0.2 mol,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z。(3)1 min时反应没有达到平衡状态,反应向正反应方向进行,则正、逆反应速率的大小关系为v(正)>v(逆),2 min时反应达到平衡状态,则v(正)=v(逆)。(4)若X、Y、Z均为气体,在2 min时,向容器中通入氩气,增大体系压强,由于物质的浓度不变,则X的化学反应速率将不变,若加入合适的催化剂,Y的化学反应速率将变大。(5)a.X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正、逆反应速率相等,则不一定处于平衡状态,错误;b.正反应体积减小,则气体混合物物质的量不再改变说明反应达到平衡状态,正确;c.平衡时正、逆反应速率相等,但不为0,反应没有停止,错误;d.反应速率v(X)∶v(Y)=2∶1,没有指明反应方向,且不符合化学计量数之比,说明正、逆反应速率不相等,则没有处于平衡状态,错误;e.单位时间内消耗X的物质的量∶单位时间内消耗Z的物质的量=3∶2,说明正、逆反应速率相等,则一定处于平衡状态,正确。‎ 答案:(1)0.15 mol·L-1·min-1　(2)3X+Y2Z　(3)>　=　(4)不变　变大　(5)be ‎28.(10分)通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,已知D有香味,试根据如图回答有关问题:‎ ‎(1)有机物B的名称为　　　　;A、C的官能团名称分别是　　　　和　　　　;聚乙烯的结构简式为　 。‎ ‎(2)写出图示中①、②、③反应的化学方程式,并指明反应类型:‎ ‎①　;反应类型:　　　　　　。 ‎ ‎②　;反应类型:　　　　　　。 ‎ ‎③　;反应类型:　　　　　　。 ‎ 解析:本题以CH2CH2作为原料制取乙酸乙酯的合成路线已确定,用顺推法可知A为乙醇,B为乙醛,C为乙酸,D为乙酸乙酯。‎ 答案:(1)乙醛　羟基　羧基　CH2—CH2‎ ‎(2)①CH2CH2+H2OCH3CH2OH　加成反应 ‎②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化反应 ‎③CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O　酯化反应(或取代反应)‎