云南省元阳县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 9页

云南省元阳县一中2019-2020学年上学期期中考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A． 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B． 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C． 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎2.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(　　)‎ A． 试管 B． 烧瓶 C． 烧杯 D． 蒸发皿 ‎3.某学生做了如下4个实验：‎ ‎①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；‎ ‎②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；‎ ‎③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；‎ ‎④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。‎ 下面4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)‎ A． ①－(d) B． ②－(b) C． ③－(c) D． ④－(a)‎ ‎4.下列混合物的分离方法不可行的是(　　)‎ A． 互溶的液态混合物可用分液方法分离 B． 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C． 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D． 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎5.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②它们所含的氧原子数目之比为2∶1‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④它们所含的氮原子数目之比为1∶1‎ A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①③④‎ ‎6.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的(　　)‎ A． 质量为14 g B． 物质的量为7 mol C． 体积为22.4 L D． 物质的量为14 mol ‎7.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)‎ A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B． 该晶体中一定含有SCN－‎ C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D． Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋‎ ‎8.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（　　）‎ A． 过滤 B． 蒸馏 C． 萃取 D． 分液 ‎9.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎10.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A． 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法 B． 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法 C． 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法 D． 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同 ‎11.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是(　　)‎ A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B． 2KClO32KCl＋3O2↑‎ C． S＋O2SO2 D． CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎12.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）‎ A． 1∶6 B． 1∶5 C． 6∶1 D． 5∶1‎ ‎13.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)‎ A． 该物质一定是钠的化合物 B． 该物质一定含钠元素 C． 该物质一定是金属钠 D． 该物质中不含钾元素 ‎14.0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)‎ A． 3.2 g B． 4.0 g C． 4.2 g D． 4.6 g ‎15.进行过滤实验应选用的一组仪器是(　　)‎ A． 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 B． 烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C． 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 D． 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 ‎16.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)‎ A． 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D． 元素化合价升高的反应是还原反应 ‎17.下列物质含分子数最多的是(　　)‎ A． 11.2 g CO B． 32 g SO2‎ C． 0.8 mol SO2 D． 1.806×1023H2O ‎18.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　)‎ A． 只有②③ B． 只有①④ C． 只有①②④ D． ①②③④‎ ‎19.下列物质中不属于金属材料的是(　　) ‎ A． 焊锡 B． 金刚石 C． 生铁 D． 紫铜 ‎20.下列电离方程式错误的是(　　)‎ A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎21.下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)‎ A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋ C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋‎ ‎22.下列事实与胶体性质无关的是（　　）‎ A． 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 ‎23.下列说法错误的是(　　)‎ A． 钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2‎ B． 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C． 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D． 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 ‎24.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)‎ A． ①②③ B． ②③ C． ①② D． ①③‎ ‎25.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为(　　)‎ A． 1∶2 B． 1∶4 C． 3∶4 D． 3∶2‎ ‎ ‎ 二、非选择题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。‎ ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。‎ ‎27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ ‎（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。‎ ‎++　　=====Mn2++CO2↑+　　‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ ‎28.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。‎ ‎（1）写出仪器的名称：a　　，b　　。‎ ‎（2）A中反应的化学方程式为　　。‎ C中反应的化学方程式为　　。‎ ‎（3）装置B中加入的试剂是　　。‎ ‎（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置　　和　　（填字母）间增加一个盛有　　的洗气瓶。‎ ‎（5）装置D的作用是　　。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：　　。‎ ‎（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是　　，观察到的现象是　　。‎ ‎29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：‎ ‎―→‎ 某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：‎ ‎①____________，③____________。‎ ‎(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。‎ ‎(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。‎ ‎(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。‎ ‎ ‎ ‎30.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：‎ ‎(1)推断各符号所代表的物质的化学式：‎ A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。‎ ‎(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：‎ ‎②______________________________________，‎ ‎⑤__________________________________________。‎ ‎(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。‎ 答案 ‎1. B 2. A 3. B 4. A 5. D 6. B 7. A 8. B 9. C 10. D 11. C 12. D 13. B 14. D 15. A 16. A 17. C 18. D 19. B 20. A 21. D 22. B 23. C 24. D 25. A ‎ ‎26. （1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏 ‎（4）搅拌 引流 （5）BDF ‎（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎27. （1）‎ ‎（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（3）②‎ ‎（4）1 1NA ‎（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4‎ ‎28. （1）分液漏斗 圆底烧瓶 ‎（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸 ‎（4）A B 饱和食盐水 ‎（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）‎ ‎（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）‎ ‎29. (1)过滤　萃取 ‎(2)坩埚　坩埚钳 ‎(3)紫红(或紫)　KCl ‎(4)分液、蒸馏 ‎30. (1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3‎ ‎(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3‎ ‎(3)CO2＋2OH－===＋H2O