江西省新余市2019-2020高一化学下学期期末试卷（Word版附答案） 8页

新余市2019－2020学年度下学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分，完卷时间90分钟。‎ ‎2、可能用到的原子量：C－12 H－1 O－16 Fe－56 I－127‎ 第I卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是 ‎2.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A.含有的中子数为b＋a B.含有的电子数为a－n C.X原子的质量数为a＋b＋n D.1个X原子的质量约为 ‎3.下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.CO2的比例模型 C.NH4Cl的电子式： D.H2F＋的电子式：‎ ‎4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 ‎①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力 ‎②只含共价键的物质一定是共价化合物 ‎③Na2O2中含有离子键和非极性键 ‎④离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③‎ ‎5.下列说法不正确的是 A.石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 B.煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化 C.利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 D.捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现碳的循环利用 ‎6.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的是 A.LiCl B.NCl3 C.PCl5 D.BF3‎ ‎7.下列表示变化为放热反应的是 ‎8.下列说法正确的是 A.由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键 C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D.氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键 ‎9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ‎10.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学健变为气态原子时所需要的能量，或形成1 mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：‎ 下列说法中正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)是吸热反应 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 ‎11.某有机物的结构简式如下所示，下列说法中错误的是 A.可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基 B.该有机物能与NaHCO3溶液反应发出CO2‎ C.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应 D.2 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3 mol H2‎ ‎12.少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O ②加KNO3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸。‎ A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧‎ ‎13.锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎14.在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4的转化率为40%‎ ‎15.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为 A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2‎ ‎16.分子式为C5H8ClO2的同分异构体其多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ A.10种 B.11种 C.12种 D.13种 第II卷(非选择题)‎ 二、填空题(5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 。‎ ‎①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应 ‎ ‎②乙烷在光照条件下与氯气反应 ‎③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎④乙烯使溴水褪色 ‎⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 ‎⑥乙酸和CH2CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应 ‎⑦苯在一定条件下与氢气的反应 写出下列编号对应的化学反应方程式：‎ ‎⑤ ；‎ ‎⑥ 。‎ ‎18.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)‎ ‎(1)元素B在周期表中的位置 ；‎ ‎(2)C2A4的结构式为： ，用电子式表示E2D的形成过程： 。‎ ‎(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。(用高子符号表示)‎ ‎(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为： 。‎ ‎(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若l mol还原剂转移10 NA电子，上述反应的化学方程式为： 。‎ ‎19.(8分)(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(x)＋4NH3(g)5N2＋6H2O(g)。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ‎ 反应速串v(NH3)＝v(N2)‎ b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)＝6：4：5：6‎ e.12 mol N－H键断裂的同时生成5 mol N≡N键 f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)(填>、<或＝)，d点对应的速率关系是v(正) v(逆)(填>、<或＝)。‎ ‎(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是 。‎ ‎(3)一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：‎ 根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。‎ ‎20.(10分)A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面。‎ ‎(2)写出聚丙烯酸的结构简式 。‎ ‎(3)写出丙烯酸与B反应的化学方程式 。‎ ‎(4)下列有关说法正确的是 (填编号)。‎ A.D与丙烯酸乙酯互为同系物 B.B→C的转化是氧化反应 C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D.蒸馏能分离B和C的混合物 ‎21.(12分)I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。‎ ‎(1)金属铁常用的冶炼方法是 (填序号)；‎ A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金 ‎(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：‎ ‎①操作A包括 、 、过滤。‎ ‎②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b. 。‎ ‎③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应II中1 mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO2，写出反应II的化学方程式： 。‎ II.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含I－)中提取碘单质的流程图。‎ ‎(1)步骤②的实验操作包括 。‎ ‎(2)步骤③中反应的离子方程式是 。‎ 新余市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题答案 ‎1 2 3 4 5 6 7 8‎ C D D B C B D C ‎9 10 11 12 13 14 15 16‎ A B A C C B C C ‎17．【答案】（共10分每空2分）　①③　②⑤⑥　④⑦‎ ‎⑥CH3CHOH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O ‎18.【答案】 （12分） (1). 第二 周期ⅣA 族 （2分） ‎ ‎ (2). （2分） ‎ ‎ （2分） ‎ ‎(3). N3－＞O2－＞Na＋ （2分） (4). NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O （2分） ‎ ‎ (5). 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 （2分）‎ ‎19.【答案】（8分）（1）bc（2分）＞（1分）=（1分）‎ ‎（2）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ（2分）‎ ‎（3）随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小（2分）‎ ‎20.【答案】（10分）（1）碳碳双键、羧基（2分）7（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（2分）‎ ‎（4）BD（2分）‎ 21. ‎【答案】（12分） I . (1). B （2分） ‎ ‎ (2). ①加热浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分） ‎ ②. 同时减少KI的溶解损失 （2分）‎ ③ Fe3I8＋4K2CO3＝Fe3O4＋8KI＋4CO2↑ （2分） ‎ Ⅱ．（1）溶解和过滤 （2分） ；（2）H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O（2分）‎