2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业(1) 9页

‎　　建议用时：40分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　)‎ A．基态Na＋的电子排布图：‎ B．基态Na＋的结构示意图：‎ C．基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1‎ D．基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1‎ 答案　D 解析　Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。‎ ‎2．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)‎ A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B.此图错误，违背了泡利原理 C.表示基态N原子的价电子排布 D.表示处于激发态的B的电子排布图 答案　A 解析　A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。‎ ‎3．(2018·天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)‎ 答案　A 解析　A项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子，错误。‎ ‎4．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)‎ A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY 答案　B 解析　由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别是ⅤA、ⅥA族，因为第ⅤA族最外层p能级半充满，所以Y的第一电离能大于X，B错误。‎ ‎5．(2018·福州模拟)微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2‎ B．结构示意图：‎ C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 答案　C 解析　A项，M为Be，N为He，两者不属于同族，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D项，有可能M为B、F，N为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。‎ ‎6．下列说法中正确的是(　　)‎ A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2‎ C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 答案　B 解析　在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f等，A错误；多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，B正确；电子云就是用小黑点疏密来表示空间电子出现概率密度大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率密度分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C错误；电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，D错误。‎ ‎7．下列说法错误的是(　　)‎ A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案　A 解析　ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量高低顺序可知E4s③>②>①‎ B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>①‎ D．最高正化合价：④>①>③＝②‎ 答案　A 解析　①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一电离能：F>N>P>S，A正确；原子半径：P>S>N>F，B错误；电负性：F>N>S>P，C错误；F无正价，D错误。‎ ‎11．(2018·济南模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)‎ A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2‎ 的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 答案　C 解析　A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。‎ ‎12．(2018·东北育才模拟)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是(　　)‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 答案　D 解析　X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．(9分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。‎ ‎(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。‎ ‎(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。‎ ‎(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了____________。‎ ‎(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为________________________________________________________________。‎ ‎(5)检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：____________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1) ‎ ‎(2)3　哑铃(或纺锤)　‎ ‎(3)泡利原理　‎ ‎(4)ⅦB　d　 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2‎ ‎(5)焰色反应　 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 解析　由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。‎ ‎(1)离子化合物NH5为氢化铵。‎ ‎(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。‎ ‎(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。‎ ‎14．(9分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X＋与M－相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属”之称，R4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)六种元素中电负性最大的是____________(填元素符号)；其中Q的基态原子核外电子排布式为__________；化合物XM的电子式为____________。‎ ‎(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)。‎ ‎(3)Q元素可形成两种常见的离子Q2＋与Q3＋，其中化学性质较稳定的是__________(填离子符号)，其原因是____________________________。‎ ‎(4)与R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。‎ 答案　(1)Cl　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　‎ Na＋[]－　(2)NaNa，同主族中电负性Mg< Be，最小范围应为0.93～1.57。‎ ‎(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。‎