2020-2021全国高考化学有机化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总含答案 19页

2020-2021 全国高考化学有机化合物的推断题综合高考模拟和真题汇总含答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化 合物。 完成下列各题： (1)正四面体烷的分子式为 __________________。 (2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： _________。 a. 能使酸性 4KMnO 溶液褪色 b. 1mol 乙烯基乙炔能与 3mol 2Br 发生加成反应 c. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同 (3)1866 年凯酷勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但 还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 _________事实 (填入编号 )。 a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与 2H 发生加成反应 c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种 (4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _______________。 【答案】 C4H4 d ad 【解析】 【分析】 (1)每个顶点上含有一个 C原子，每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式； (2)乙烯基乙炔中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质； (3)根据双键能发生加成反应分析性质，根据 Br-C-C-Br 和 Br-C＝ C-Br 两种不同的位置分析 结构； (4)环辛四烯的不饱和度为 5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度 为 4，则苯环上取代基含有碳碳双键。 【详解】 (1)每个顶点上含有一个 C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为 C4H4； 故答案为： C4H4； (2)a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性 KMnO4 溶 液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确； b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴单质发生加成反应， 1mol 碳碳双键完全加成需要 1mol 溴 单质， 1mol 碳碳三键完全加成需要 2mol 溴单质，所以 1mol 乙烯基乙炔能与 3mol Br 2 发生 加成反应，故正确； c．该分子中含有碳碳双键和三键，所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确； d．乙炔和乙烯炔的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相 同，故错误； 故答案为： d； (3) 1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有 C＝C键的话， 则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水发生反应而褪色，这一点 不能解释；如果是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有 Br-C-C-Br 和 Br-C＝ C-Br 两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，这一点也不能解释；故答案为： ad； (4)环辛四烯的不饱和度为 5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度 为 4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其 结构简式为 ；故答案为： 。 【点睛】 关于有机物的性质要根据所含的官能团进行分析和判断；判断同分异构体可以从不饱和度 的角度思考。 2．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1， 2 二溴乙烷的装置如图所示： 提示：乙醇与浓硫酸在 140℃时脱水生成乙醚，在 170℃ 时脱水生成乙烯．有关数据列表 如下： 乙醇 1， 2 二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 3/g cm 0.79 2.2 0.71 沸点 /℃ 78.5 132 34.6 熔点 /℃ -130 9 -116 回答下列问题： 1 装置 D 中发生主要反应的化学方程式为 ______ 2 装置 B 的作用 ______ ，长玻璃管 E 的作用 ______ 3 在装置 C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 ( 填正确选项前 的字母 ) a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 4 反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却 ( 如用冰 水 ) ，其原因是 ______ ；将 1， 2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置， 产物应在 ______ 层 ( 填“上 ”、“下”) 5 若产物中有少量未反应的 2Br ，最好用 ______ 洗涤除去 ( 填正确选项前的字母 ) a.水 b. 氢氧化钠溶液 c. 碘化钠溶液 d.乙醇 【答案】 2 2 2 2 2CH CH Br CH BrCH Br 防止倒吸 判断装置是否堵塞 c 冷却可 避免溴的大量挥发 1， 2 二溴乙烷的凝固点较低 9℃ ，过度冷却会使其凝固而使气路 堵塞 下 b 【解析】 【分析】 （1）实验目的制备少量 1， 2 二溴乙烷， D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成 1， 2 二溴乙烷； （2）1， 2 二溴乙烷熔点为 9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管， B 为安全瓶，可以 防止倒吸； （3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、 二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收； （4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥 发，但 1， 2 二溴乙烷的凝固点 9℃较低，不能过度冷却； （5）a.溴更易溶液 1， 2 二溴乙烷，用水无法除去溴； b.常温下 2Br 和氢氧化钠发生反应： 2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去； c. NaI 与溴反应生成碘，碘与 1， 2 二溴乙烷互溶，不能分离； d 酒精与 1， 2 二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴； 【详解】 （1）实验目的制备少量 1， 2 二溴乙烷， D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成 1， 2 二溴乙烷，反应方程式为： CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br， 故答案为： CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； （2）1， 2 二溴乙烷熔点为 9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管， B 为安全瓶，可以 防止倒吸，根据 E 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞， 故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞； （3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、 二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收， 故答案选 c； （4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥 发，但 1， 2 二溴乙烷的凝固点 9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路 堵塞； 1， 2 二溴乙烷和水不互溶， 1， 2 二溴乙烷密度比水大，有机层在下层， 故答案为：冷却可避免溴的大量挥发； 1， 2 二溴乙烷的凝固点较低（ 9℃），过度冷却 会使其凝固而使气路堵塞；下； （5）a.溴更易溶液 1， 2 二溴乙烷，用水无法除去溴，故 a 错误； b.常温下 2Br 和氢氧化钠发生反应： 2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去，故 b 正 确； c. NaI 与溴反应生成碘，碘与 1， 2 二溴乙烷互溶，不能分离，故 c 错误； d 酒精与 1， 2 二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故 d 错误， 故答案为 b。 【点睛】 解题时需仔细分析题目所给出的信息，包括密度，熔沸点等。 3．A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种 反应。 （1）A 的官能团名称是 ____________，B 的结构简式 ____________。 （2）反应②的反应类型为 ________________________________。 （3）发生反应①时钠在 __________________________（填 “液面上方 ”或 “液体底部 ”）。 （4）写出反应③的化学方程式 _______________________。 （5）写出反应④的化学方程式 _______________________。 【答案】羟基 CH2=CH2 加成反应 液体底部 C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 【解析】 【分析】 A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味， A 能和 Na、乙酸、红热的 铜丝反应， B 和水在催化剂条件下反应生成 A，则 B 为 CH2=CH2，A 为 CH3CH2OH，在浓硫 酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成 C，C 为 CH3COOCH2CH3，A 在红热的 Cu 丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成 D，D 为 CH3CHO，A 和 Na 反应生成 E，E 为 CH3CH2ONa，据此分析解答。 【详解】 (1)A 为乙醇，结构简式为 CH3CH2OH，含有的官能团为羟基， B 是乙烯，结构简式为 CH2=CH2，故答案为：羟基； CH2=CH2； (2)反应②为乙烯和水发生反应生成乙醇，为加成反应，故答案为：加成反应； (3)钠的密度大于乙醇，所以将钠投入乙醇中，钠在液体底部，故答案为：液体底部； (4)反应③为乙醇和乙酸发生的酯化反应，反应的化学方程式为 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为： CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； (5)反应④是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 4．化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线： 回答下列问题 (1)②的反应类型是 ________________。 (2)D 的系统命名为 ____________________。 (3)反应④所需试剂，条件分别为 __________________。 (4)G 的分子式为 ___________，所含官能团的名称是 _______________。 (5)写出与 E 互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式 __________(核磁共振 氢谱为两组峰，峰面积比为 1∶1)。 (6)苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备 苯乙酸苄酯的合成路线 ___________________(无机试剂任选 )。 【答案】取代反应 丙二酸 乙醇、浓硫酸、加热 C12H18O3 羟基 或 【解析】 【分析】 A 是 ClCH2COOH与 Na2CO3 发生复分解反应产生 B：ClCH2COONa，ClCH2COONa与 NaCN 发 生取代反应产生 C：NC-CH2COONa，然后酸化得到 D：HOOC-CH2-COOH，HOOC-CH2-COOH 与乙醇在浓硫酸存在和加热时发生酯化反应产生 E：C2H5OOC-CH2-COOC2H5，C2H5OOC-CH2- COOC2H5， E 在一定条件下发生取代反应产生 F： ， F与 H2 发生还原反 应产生 G： ，G 发生取代反应产生 W： 。 【详解】 (1)ClCH2COONa中的 Cl 原子被 -CN 确定产生 NC-CH2COONa，所以反应②类型为取代反应； (2)D 结构简式为 HOOC-CH2-COOH，名称为丙二酸； (3)丙二酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应产生 C2H5OOC-CH2- COOC2H5，所以反应④所需试剂、条件分别为乙醇、浓硫酸、加热； (4)由 G 结构简式可知 G 的分子式为 C12H18O3，所含官能团的名称是羟基； (5)E 结构简式是 C2H5OOC-CH2-COOC2H5，分子式是 C7H12O4，与 E 互为同分异构体且核磁共 振氢谱为两组峰，峰面积比为 1∶1 的酯类化合物的结构简式为 或 ； (6)苯甲醇与 HCl 发生取代反应产生 ， 与 NaCN 发生取代反应 产生 ， 酸化得到 ， 与苯甲醇发生酯化反应产生 ，故由苯甲醇为起始原料制备苯 乙酸苄酯的合成路线为： 。 【点睛】 本题考查了有机物的推断，把握官能团的结构及其与物质性质、反应类型的关系是本题解 答的关键，注意有机物转化时官能团的变化和物质性质的应用，注意加成反应与取代反应 的特点，物质与氢气的加成反应也叫还原反应，得氧失氢被氧化，得氢失氧被还原。 5．芳香族化合物 C的分子式为 C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一 定条件下 C 能发生银镜反应； C与其他物质之间的转化如下图所示： (1)C 的结构简式是 __________________。 (2)E 中含氧官能团的名称是 ___________； C→F 的反应类型是 ___________。 (3)写出下列化学方程式： G 在一定条件下合成 H 的反应 ________________________。 (4)D 的一种同系物 W(分子式为 C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件 W 的同分异构 体有 ________种，写出其中核磁共振氢谱有 4 个峰的结构简式 ____________。 ①属于芳香族化合物 ②遇 FeCl3 溶液不变紫色 ③能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解 反应 (5)请设计合理方案由 合成 __________( 无机试剂任选，用反应 流程图表示，并注明反应条件 )。 【答案】 羧基、羟基 消去反应 n 4 【解析】 【分析】 芳香族化合物 C 的分子式为 C9H9OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定 条件下 C能发生银镜反应，则含有醛基，故 C 的结构简式为 ，C发生氧化反 应生成 B 为 ，B 与乙醇发生酯化反应生成 A 为 ，C能 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 D 为 ， D 能和银氨溶液发生银镜反 应、酸化生成 E 为 ，E 发生缩聚反应生成高分子化合物 I 为 ，C发生消去反应生成 F 为 ，F 发生氧化反应生成 G 为 ，G 发生加聚反应生成高分子化合物 H 为 。 【详解】 根据上述分析可知： A 是 ，B 是 ，C 是 ， D 是 ，E 是 ， F是 ，G 是 ，H 是 ，I 是 。 (1)由上述分析，可知 C 的结构简式为 ； (2)E 为 ，其中的含氧官能团的名称是：羧基、羟基； C是 ，C 与 NaOH 的乙醇溶液共热，发生消去反应产生 F： ，所以 C→F 的反应类型是 消去反应； (3) G 是 ，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生 H： ，则 G 在一定条件下合成 H 的反应方程式为： n ； (4)D 为 ，D 的一种同系物 W(分子式为 C8H8O2)有多种同分异构体，符合下列 条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②遇 FeCl3 溶液不变紫色，说明没有酚羟基， ③能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基，可以为苯乙酸、甲基苯甲酸 (有 邻、间、对 )，因此共有 4 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 4 个峰的结构简式为 ； (5) 与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应产生 ， 与 HBr 在过氧化物存在的条件下发生加成反应产生 ， 与 NaOH 的水溶液共热发生取代反应产生 ，然后在 浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生 ，故合成流程为： 。 【点睛】 本题考查了有机物的推断，确定 C 的结构是关键，再充分利用反应条件进行推断，注意掌 握有机物的官能团性质与转化， (4)中同分异构体的书写为难点、易错点，在 (5)物质合成 时，要结合溶液的酸碱性确定是 -COOH还是 -COONa，要充分利用题干信息，结合已学过的 物质的结构和性质分析解答。 6．某烃在标准状况下的密度为 3.215 g/L，现取 3.6 g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入 足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 5.4 g，碱石灰增重 11 g，求： （1）该烃分子的摩尔质量为 ________。 （2）确定该烃的分子式为 ___________。 （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 _________。 【答案】 72 g ·mol －1 C5H12 【解析】 【分析】 【详解】 （1）烃的摩尔质量为 3.215g/L ×22.4L/mol=72g/mol； （2）生成水的物质的量为 n（ H2O） = 5.4g 18g / mol =0.3mol，所以 n（H）=2n（H2O） =0.3mol × 2=0.6mol，生成 CO2 的物质的量为 n（CO2） = 11g 44g / mol =0.25mol，所以 n（ C）=n （CO2）=0.25mol, 烃中 C原子、 H 原子的个数比为 0.25mol ：0.6mol=5 ：12，实验式为 C5H12，实验式中 C原子与 H 原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分 子式为 C5H12； （3）分子中只有一种 H 原子， C5H12 是烷烃，所以 H 原子一定位于甲基上，所以甲基数目 为 12 3 =4，剩余的 1 个 C 原子通过单键连接 4 个甲基，结构简式为 。 7．以某有机物 X 为原料可合成塑料 G，X 的相对分子质量小于 100，1mol 有机物 X 完全燃 烧生成等物质的量的 CO2 和 H2O，同时消耗标准状况下的 O2112L，且 X 分子中含有羰基和 羟基。 X 能发生如图所示的转化： 已知： 在 4HIO 、加热条件下生成 RCHO和 R′ CHO。 回答下列问题： (1)X 的结构简式为 __________________。 (2) E F 的反应条件是 __________________ 。 (3)写出 F G 的化学方程式： _________________，该反应的反应类型为 _______________。 (4) A D 的化学方程式为 ________________，该反应的反应类型为 ______________________。 (5)Y 是 X 的同分异构体， 1molY 与足量的 Na 反应可生成 1molH 2 且 Y不能使溴的 CCl4 溶液 褪色， Y 分子中的官能团连在相邻的碳原子上。 Y的核磁共振氢谱图中有 3 个峰，峰面积之 比为 2:1:1。PBS是一种新型塑料，其结构简式为 。请设计合理 方案以 Y 为原料（无机试剂自选）合成 PBS：____________（用合成路线流程图表示，并 注明反应条件）。 【答案】 NaOH 醇溶液、加热 n 加聚反应 n +nHOOC-COOH→ +(2n-1)H 2O 缩 聚反应 【解析】 【分析】 有机物 X 完全燃烧生成等物质的量的 CO2 和 H2O，说明该有机物中碳原子个数与氢原子个 数比为 1:2， 1molX 完全燃烧消耗标准状况下 5molO 2，设 X 的分子式为 CaH2aOb，则其燃烧 方程式为 a 2a b 2 2 2C H O +5O aCO +aH O点燃 ，由氧原子守恒得： b+10=2a+a，b=3a-10， 又因 X 的相对分子质量小于 100，故 14a+16b<100 ，两式综合得： 14a+16b=14a+16(3a 10- )<100 ，解得： a<4.2，即 a=4(a=1，2 或 3 时 b=3a-10<0，不合题 意 )，则 b=2，故 X 的分子式为 C4H8O2。C 为 CH3COOH，则 B 为 CH3CHO，A 为 CH3CH(OH)CH(OH)CH3，X 为 CH3COCH(OH)CH3。 【详解】 (1) 根据分析可知 X 为 ； (2)E 为 CH3COCHBrCH3，在 NaOH 醇溶液中、加热条件下发生消去反应生成 F( )； (3) 含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成 G( )，方程式为 n 一定条件 ； (4) CH3CH(OH)CH(OH)CH3与 HOOC-COOH发生缩聚反应生成 D( )，方程 式为 n +nHOOC-COOH→ +(2n-1)H2O； (5)1molY 能与 Na 反应生成 1molH 2，则 Y 中含有 2 个 -OH 个， Y 不能使溴的 CCl4 溶液褪色， 说明 Y 中不含碳碳双键。由于 Y 分子中的氢原子没有达到饱和状态，所以只能是环状有机 物，其结构简式可能为 或 ，因核磁共振氢谱图中有 3 个峰，峰面积 之比为 2:1:1，所以只能是 ；由 PBS的结构简式可知其单体为 HOCH2CH2CH2CH2OH 和 HOOCCH2CH2COOH，所以 Y合成 PBS可先在 HIO4、加热条件下反应生成丁二醛，再还原 得到二醇，氧化得到二酸，最后发生缩聚反应即可，合成路线流程图为 。 8．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些 成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。 （1）用小试管取少量的苹果汁，加入 _______(填名称），溶液变蓝，则证明苹果中含有淀 粉。 （2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程图，试回答下列问题： B 是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有 B。 ①写出化学方程式，并注明反应类型。 B 与醋酸反应 :____________________________ ，属于 ______________反应。 B→C____________________________ ，属于 ____________________________反应。 ②可用于检验 A 的试剂是 ____________________________ 。 【答案】碘水 CH3COOH+CH3CH2OH V 垐 垐 ?噲 垐 ? 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O 取代（或酯化） 2CH3CH2OH+O2 Cu Ag V 或 2CH3CHO+2H2O 氧化 新制的氢氧化铜悬浊液（合理答案均可） 【解析】 【分析】 (1)碘单质遇淀粉变蓝色； (2) ①淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的条件下生成乙醇，乙醇可被氧 化为乙醛，最终氧化物乙酸； ② 葡萄糖中含有醛基。 【详解】 (1)苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，向苹果汁中加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含 有淀粉； (2)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的条件下生成乙醇，乙醇可被氧化 为乙醛，最终氧化物乙酸，则 A 为葡萄糖， B 为乙醇， C 为乙醛； ①乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化 (取代 )反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH V 垐 垐 ?噲 垐 ? 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O；B 为乙醇， C 为乙醛，乙醇可在催化剂 条件下发生催化氧化生成乙醛，反应的方程式为 2CH3CH2OH+O2 Cu Ag V 或 2CH3CHO+2H2O； ②葡萄糖中含有醛基，检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜悬浊液，加热后若产生砖红色沉 淀，则淀粉水解生成葡萄糖。 9．现有 7 瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的是有机液体，可能是乙醇、乙酸、苯、乙 酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名 称。已知：乙酸乙酯在稀 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式为 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH + NaOH CH COONa+CH CH OH 。 实验步骤和方法 实验现象 ①把 7 瓶液体依次标号为 A、B、 C、D、E、 F、G 后闻气味 只有 F、G 两种液体没有气 味 ②各取少量于试管中加水稀释 只有 C、D、E三种液体不溶 解而浮在水上层 ③分别取少量 7 种液体于试管中 加新制的 2Cu OH 悬浊液并加 热 只有 B 使沉淀溶解， F 中产 生砖红色沉淀 ④各取 C、D、E少量于试管中， 加稀 NaOH 溶液并加热 只有 C中仍有分层现象，且 在 D 的试管中闻到特殊香味 试写出下列标号代表的液体名称： A_______，B_______，C_______， D_______，E_______，F_______，G_______。 【答案】乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 【解析】 【分析】 【详解】 7 种物质中只有 F、G 溶液无气味；加新制的 2Cu OH 悬浊液并加热后， F 中产生砖红色 沉淀，说明 F 为葡萄糖溶液， G 为蔗糖溶液；乙酸呈酸性，能与 2Cu OH 发生中和反应 而使沉淀溶解，故 B 为乙酸； C、D、E 三种液体不溶解而浮在水上层，所给物质中苯、乙 酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水小，其中乙酸乙酯、油脂均在稀 NaOH 溶液中发生水 解，而不再有分层现象，只有 C 中仍有分层现象，苯不溶于 NaOH 溶液且密度比水小，说 明 C 为苯；乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味，说明 D 为乙酸乙酯。即 A：乙醇， B：乙酸， C：苯， D：乙酸乙酯， E：油脂， F：葡萄糖溶液， G：蔗糖溶液。 10．a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子序数逐渐增大。 a 为非金属元素且原子半径最 小， e 为金属，且 a、e 同主族， c、d 为同周期的相邻元素。 e 原子的质子数等于 c、 d 原 子最外层电子数之和。 b 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 c 的气态氢化物分子中有 3 个共价键。试推断： (1)写出 d 元素在周期表中的位置 ________。 (2)c 的单质的分子式为 ________。 (3)d 元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式 ________。 (4)b 的最简单气态氢化物的结构式是 ________。 (5)d 和 e 组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式 ________。 【答案】第二周期Ⅵ A 族 2N 3O 【解析】 【分析】 a、b、c、d、e 四种短周期元素的原子序数逐渐增大， b 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 b 为 C 元素； c 的氢化物分子中有 3 个共价键，则 c 处于 ⅤA 族， c、d 为同周期的相邻元素， d 处于 ⅥA 族， e 原子的质子数等 于 c、d 原子最外层电子数之和，则 e 的质子数 =5+6=11，则 e 为 Na；a 为非金属元素，且 a、e 同主族，则 a 为 H 元素，结合原子序数可知， c、d 只能处于第二周期，故 c 为 N 元 素、 d 为 O 元素，据此解答。 【详解】 （1）d 元素为 O，其位于元素周期表中第二周期 ⅥA 族； （2）c 为 N 元素，其单质分子的化学式为 N2； （3）O 元素对应单质有 O2、O3，其中 O3 是具有鱼腥气味的淡蓝色气体； （4）b 为 C 元素，其最简单气态氢化物为 CH4，其空间结构为正四面体，其结构式为 ； （5）d 为 O 元素， e 为 Na 元素，二者组成的淡黄色化合物为 Na2O2，Na2O2 是由 Na+和 2- 2O 通过离子键结合，因此 Na2O2 的电子式为： 。 11． 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方 中含有下列四种物质： 填写下列空白： (1)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 __________；淀粉通 过下列转化可以得到乙 (C2H6O2)，A 为一种单糖， B 为一种有特殊香味的一元醇， C为一种 气体。 (2)写出 A → B的化学反应方程式： _______；写出 B→C 的反应条件 :_____； (3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为 110。丁与 FeCl3 溶液作用显现紫 色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ____________； (4)已知： (—R 为烃基 ) +H2，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料 经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ________。 【答案】 CH2=CH-CH2-CH2COOH C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑ 浓硫酸 170℃ +CH 3CH 2Cl +HCl 【解析】 【分析】 (1)不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在 1 号位置； (2)淀粉在稀硫酸催化下发生水解产生单糖，该糖为葡萄糖，结构简式是 CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖在酒化酶作用下反应产生一种有特殊香味的一元醇 B，B 为 CH3CH2OH，乙醇与浓硫酸混合加热 170℃，发生消去反应产生气体 C， C为 CH2=CH2，乙是 乙二醇，可逆推 D 应该为 CH2BrCH2Br，C是乙烯，与 Br2 发生加成反应产生，所以 X 为溴 水或溴的四氯化碳溶液，在碱性条件下水解可生成 CH2OHCH2OH； (3)丁与 FeCl3 溶液作用显紫色，说明丁中含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只 有一种，说明结构对称，应含有 2 个酚羟基； (4)以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：苯乙烯，可先用乙烯与 HCl 发生加成反 应生成 CH3CH2Cl，在 AlCl3 条件下与 发生取代反应产生，进而在催化剂条件下发生消 去反应生成苯乙烯。 【详解】 (1)不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在 1 号位置，可能的结构为 CH=CH-CH2- CH2-COOH； (2)由上述分析可知： A 为葡萄糖，结构简式是： CH2OH(CHOH)4CHO； B 是乙醇，结构简式 为 CH3CH2OH，C 为 CH2=CH2，D 为 CH2BrCH2Br。 ①A→B 的化学反应方程式为 C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑； ②乙醇与浓硫酸混合加热 170℃，发生消去反应产生乙烯，所以 B→C 的反应条件为浓硫 酸、 170℃； (3)丁与 FeCl3 溶液作用显现紫色，应含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一 种，说明结构对称，应含有 2 个酚羟基，结构可能为 ，相对分子质量为 110，符合题意，即丁结构简式是 ； (4)以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，可先用 CH2=CH2 与 HCl 发生加成反应生 成 CH3CH2Cl，然后在 AlCl3 条件下与 发生取代反应产生 ，进而在催化 剂条件下发生消去反应生成苯乙烯： ，则属于取代反应的化学方程式是 +CH3CH2Cl +HCl。 【点睛】 本题考查有机物的推断，根据物质的性质来确定相应物质含有的官能团及其结构，注意把 握有机反应类型和反应条件，侧重考查物质的结构、性质，注意物质转化关系的应用。 12． 某有机化合物 X（ C3H2O）与另一有机化合物 Y发生如下反应生成化合物 Z （C11H14O2）： X＋Y Z＋H2O （1）X 是下列化合物之一，已知 X 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应。则 X 是 ______（填标 号字母）。 （2）Y 的分子式是 _________，可能的结构简式是： __________和 ___________。 （3）Y 有多种同分异构体，其中一种同分异构体 E 发生银镜反应后，其产物经酸化可得 F （C4H8O3）。 F 可发生如下反应： F ＋H2O 该反应的类型是 _________， E的结构简式是 ___________。 （4）若 Y与 E 具有相同的碳链，则 Z 的结构简式为： ______________。 【答案】 D C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3 CH(CH3)COOH 醋化反应（或消去反应） CH2(OH)CH2CH2CHO －CH2OOCCH2CH2CH3 【解析】 【分析】 (1)X 的分子式是 C7H8O，X 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ，所以 X是醇； （2）根据原子守恒计算 Y 的分子式； Y 与 发生酯化反应，所以 Y 是酸； （3）F ＋H2O，可知 F 是 CH2(OH)CH2CH2COOH；E 发生银镜反 应 ， 酸化后得 F，则 E是 CH2(OH)CH2CH2CHO； （4）若 Y与 E 具有相同的碳链 ，则 Y 的结构简式是 CH3CH2CH2COOH； 【详解】 (1)X 的分子式是 C7H8O，X 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ，所以 X是醇 ； A． 的分子式是 C7H6O，故 A错误 ； B. 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ，故 B错误； C. 的分子式是 C7H6O2，故 C错误 ； D. 分子式是 C7H8O， 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ，故 D正确。 （2）根据原子守恒 C11H14O2+H2O-C7H8O= C4H8O2，所以 Y 的分子式是 C4H8O2；Y 是酸，所以 Y的结构简式可能是 CH3CH2CH2COOH或 CH3CH(CH3)COOH； （3）F ＋H2O，反应类型是酯化反应；逆推 F 是 CH2(OH)CH2CH2COOH；E 发生银镜反应 ，酸化后得 F，则 E是 CH2(OH)CH2CH2CHO； （4）若 Y与 E 具有相同的碳链 ，则 Y 的结构简式是 CH3CH2CH2COOH， 与 CH3CH2CH2COOH发生酯化反应生成 Z，则 Z 的结构简式是 ； 13．A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图： 请回答： （1）产物 E的名称是 ______________________ （2）A→D 的反应类型是 ________ A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）写出 A→C反应的化学方程式 ______________________________________________ （4）某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36:7，化学性质与甲烷相似。现取 两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关 X 的说法正确的是 ____________ A．相同条件下， X 的密度比水小 B．X 的同分异构体共有 6 种 C．X 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色 D．试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 【答案】乙酸乙酯 C 2 2 2 3 2CH CH H O CHCH OH催化剂 AD。 【解析】 【分析】 C 与 D 反应生成乙酸乙酯，则 C、D 分别为乙酸、乙醇中的一种， A 与水反应生成 C， A 氧化生成 D，且 A 与氢气发生加成反应生成 B，可推知 A 为 CH2=CH 2，与水在一定条件下 发生加成反应生成 C 为 CH 3CH 2OH ，乙烯氧化生成 D 为 CH 3COOH，乙烯与氢气发生加成 反应生成 B 为 CH3CH3。 【详解】 （1）C 与 D 反应生成 E，E 为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯； （2）A→D 是 CH2=CH2 被氧气氧化生成 D 为 CH3COOH，反应类型为氧化反应，选 C，故答 案为： C； （3）A→C 是 CH2=CH2 与水在一定条件下发生加成反应生成 C 为 CH3CH2OH，其化学反应方 程式 为： 2 2 2 3 2CH CH H O CHCH OH催化剂 ，故答案为： 2 2 2 3 2CH CH H O CHCH OH催化剂 ； （4）某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36:7，则 C、H 原子数目之比为 36 7 3: 7 6:14 12 1 ： ，所以 X为 C6H14。 A．相同条件下， C6H14 的密度比水小， A 正确； B．C6H14 的同分异构体共有己烷、 2-甲基戊烷、 3-甲基戊烷、 2,3-二甲基丁烷、 2,2-二甲基 丁烷，共 5 种， B 错误； C．C6H14 为烷烃，不能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色， C错误； D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以通过加水确定试管 2 中的有机层是上层 还是下层， D 正确；故答案为： AD。 【点睛】 烯烃和炔烃能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪 色。 14． 回答有关问题： (1)A →B的反应类型是 ___________，实验室制取 B 的反应条件是 ________________。 (2)A 和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式： __________。 【答案】加成反应 浓硫酸、 170℃ nCH2=CH-Cl 一定条件 【解析】 【分析】 由流程图可知 CaC2 与水反应生成 Ca(OH)2 和 C2H2，由 A 与氢气发生加成反应生成 B 可知， A 为 C2H2，由 B 能与 H2O 发生加成反应生成 C 可知， B 为 C2H4，C 为 CH3CH2OH，据此解 答。 【详解】 由流程图可知 CaC2 与水反应生成 Ca(OH)2 和 C2H2，由 A 与氢气发生加成反应生成 B 可知， A 为 C2H2，由 B 能与 H2O 发生加成反应生成 C 可知， B 为 C2H4，C 为 CH3CH2OH； (1)C2H2 与氢气发生反应生成 C2H4 的反应类型是加成反应；实验室用乙醇在浓硫酸作催化 剂、 170℃条件下制取 C2H4；故答案为：加成反应；浓硫酸、 170℃； (2)C2H2 和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯，首先用 C2H2 和氯化氢发生加成反应生成氯 乙烯，然后氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为： nCH2=CH- Cl 一定条件 ；故答案为： nCH2=CH-Cl 一定条件 。 15． 有 A、B、 C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知： A 失去一个电子后就 成为一个质子； B 有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的 2 倍； C 的 L 层得 2 个电子后成为稳定结构； D 是海水中含量第一位的金属元素； E 的最外层电子比次外层电 子少一个。请填写下列空格： (1)A 形成的单质的结构式为 ______； BC2 的电子式 _______________。 (2)D 离子的结构示意图 _________，D、E 结合形成的化合物的电子式 _____ (3)B、C、D 三种元素可形成一种化合物，其化学式为 _____，所含的化学键有 ____ 【答案】 H-H Na2CO3 共价键和离子键 【解析】 【分析】 A 失去一个电子后就成为一个质子，说明 A 为 H 元素。 B 有两个电子层，其最外层的电子 数是次外层电子数的 2 倍， B 的电子数为 6，B 为 C 元素。 C 的 L 层得 2 个电子后成为稳定 结构，说明 C 的电子数为 8，为 O 元素。 D 是海水中含量第一位的金属元素， D 为 Na 元 素。 E的最外层电子比次外层电子少一个， E 的核电荷数最大，说明 E 为 Cl 元素。 【详解】 （1）A 形成的单质为 H 2，两个氢原子间为单键，结构式为 H-H。CO2 中碳原子、氧原子间 形成两对共用电子对，电子式为 。 （2）D 的离子为 Na+,有 10 个电子，结构示意图为 。D、E 形成的化合物为氯化 钠，为离子化合物，构成微粒为钠离子、氯离子，电子式为 。 （3）B、C、D 三种元素形成的化合物为 Na2CO3，钠离子与碳酸根离子间为离子键，碳原 子与氧原子间为共价键，故 Na2CO3 中的化学键为共价键和离子键。