【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第二次月考 11页

宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高二上学期第二次月考 可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 ‎ ‎ Ⅰ卷 ‎ 一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是 A.该反应的反应热ΔH=E2-E1 ‎ B.正反应为吸热反应 C.吸热反应一定要加热后才能发生 ‎ D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 ‎2.自然界中发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g),三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1、632 kJ·mol-1,则上述反应中,ΔH= (　　)‎ A.-180 kJ·mol-1 B.+180 kJ·mol-1 C.+812 kJ·mol-1 D.-812 kJ·mol-1‎ ‎3.以下几个热化学方程式,能表示　　 有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 ‎ B.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ‎ D.H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1‎ ‎4.25 ℃时,关于体积为20 mL pH=11的氨水,下列说法正确的是 ‎ A.其pH比0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液小 ‎ B.c(NH3·H2O)+c(N)=0.001 mol·L-1‎ C.向其中加入20 mL pH=3的硫酸,混合溶液pH>7 ‎ D.加水稀释至200 mL,溶液的pH等于10‎ ‎5.室温时,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)。关于浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是 ‎①两溶液的pH之和为14 ‎ ‎②两溶液中醋酸和NH3·H2O的电离程度相同 ‎③两溶液加水稀释,溶液中各离子浓度均降低 ‎ ‎④两溶液等体积混合,pH=7,由水电离出c(H+)=1×10-7 mol·L-1‎ A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④‎ ‎6.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 (　　)‎ A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎7.下列大小比较正确的是 (　　)‎ A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数 B.25 ℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度 C.0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液中的c(N)大于0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(N)的2倍 D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)‎ ‎8.室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 ‎ B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5‎ C.pH>7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20 mL ‎ D.V(NaOH)=20 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)‎ ‎9.已知lg 2=0.301 0,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1 mol·L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于 (　　)‎ A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6‎ ‎10.已知:pK=-lg K,25 ℃时,二元酸H2A的pK1=1.85, pK2=7.19。25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) ‎ A.a点所得溶液中:V0=10 mL ‎ B.c点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)‎ C.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) ‎ D.d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19‎ ‎11.下列说法不正确的是 (　　)‎ A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 ‎ D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 ‎12.对Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 ‎ B.Ca(OH)2的溶解度最小 C.AgCl的溶解度最小 ‎ D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大 ‎13已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)‎ A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量 C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量 ‎14.T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。‎ 则下列结论正确的是(　　) ‎ A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1‎ B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)‎ C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强 ‎15.容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法错误的是 A.x=1 ‎ B.此条件下,该反应的平衡常数K=4‎ C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 ‎ D.甲和乙中B的平衡转化率相等 ‎16.已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是(　　)‎ A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+) ‎ B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)‎ C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+) D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)‎ ‎17.下列叙述正确的是(　　)‎ A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(S)>c(N)‎ B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2‎ C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 ‎18.常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是(　　)‎ A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1‎ C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol·L-1 D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 mol·L-1‎ ‎19.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:下列判断正确的是 实验 编号 c(HA)/‎ ‎(mol·L-1)‎ c(NaOH)/‎ ‎(mol·L-1)‎ 混合溶 液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=a 乙 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=9‎ 丙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丁 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ A.a>9‎ B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1‎ C.c1=0.2‎ D.丁组混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎20.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)‎ A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大 B.室温下K(HCN)”“<”“=”或“无法确定”)。 ‎ ‎(2)根据(1)中信息比较相同条件下,浓度均为0.01 mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中,阴离子总浓度由大到小的顺序为　　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)用浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液,当滴定至中性时,消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL,则a、b、c的大小关系是　　　　。 ‎ Ⅱ.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。‎ ‎(1)NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因  ‎ ‎ (2)常温下把1 mL 0.2 mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H+)为　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎24.(10分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:‎ 化学式 HF H2CO3‎ HClO 电离平衡 常数(Ka)‎ ‎7.2×10-4‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎(1)将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是　　　　。 ‎ A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D.‎ ‎(2)25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是　　　　。 ‎ A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等 B.①点时pH=6,此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol·L-1‎ C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)‎ D.③点时V=20 mL,此时溶液中c(F-)c(N)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)‎ 则:(Ⅰ)上述关系一定不正确的是　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为　　　　(填序号)。 ‎ ‎(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(N)=c(Cl-),则该溶液显　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ‎ 参考答案 ‎ ‎1-5 BBBCA 6-10 ADBCB 11-15 DCBBA 16-20DCABD ‎21答案: (6分) 每空1分 ‎(1)吸热　E1-E2　一定低 ‎(2)减小　减小　不变 ‎22. (14分)‎ Ⅰ(8分)答案:(1)0.015 mol·(L·min)-1 （2分）‎ ‎(2)①CO(或CO2)的消耗速率和生成速率相等（1分）‎ ‎②CO(或CO2)的质量不再改变(其他合理答案也可)　 （1分）‎ ‎(3)b　（1分）‎ ‎(4)Al(OH)3Al3++3OH-　（2分） 盐酸(或其他合理答案也可) （1分）‎ Ⅱ（6分）答案:(1)　（1分）‎ ‎( 2)抑制Fe3+水解　（1分） Fe2O3（1分）‎ ‎(3)-824.35 kJ·mol-1　（2分）‎ ‎(4)B （1分 ‎23(20分)‎ 答案:Ⅰ(10分)每空2分 ‎ (1)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　10-10　<　‎ ‎(2)③>②>①　‎ ‎(3)a>b>c Ⅱ(10分)答案:(1)NaHCO3Na++HC, HC+H2OH2CO3+OH-,‎ HCC+H+,且HC水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性 ‎(2)1×10-10 mol·L-1‎ ‎(3)H++HCH2O+CO2↑‎ ‎(4)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O　S+Ba2+BaSO4↓‎ ‎(5)HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O ‎24(10分)每空2分 答案:(1)CD　(2)BC ‎(3)①④②③(或①>④>②>③,用物质名称表示也对)‎ ‎(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 ‎(5)2‎ ‎25（10分）每空2分 答案:Ⅰ(4分).‎ ‎(1)5　(2)6‎ Ⅱ. (6分) 答案 ‎ (1)①CH3COONa　 盐酸　 ②14‎ ‎(2)(Ⅰ)②　 (Ⅱ)① 　(Ⅲ)中性