2019届一轮复习人教版乙醇、乙酸、基本营养物质、合成高分子作业 15页

乙醇、乙酸、基本营养物质、合成高分子 ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)‎ ‎1.有机化学中的反应类型较多,下列归类正确的是(　　)‎ ‎①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ‎②由苯制环己烷 ‎③由苯制硝基苯 ‎④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎⑤由乙烯制氯乙烷 ‎⑥由乙烯制聚乙烯 A.①③⑥属于取代反应 B.③④属于加成反应 C.②⑤属于加成反应 D.②⑥属于加聚反应 ‎2.下列有关聚乙烯的说法正确的是(　　)‎ A.聚乙烯是通过加聚反应生成的 B.聚乙烯由固定的元素组成,因而具有固定的熔、沸点 C.聚乙烯塑料袋因有毒,不可以装食品 D.聚乙烯因性质稳定,故不易造成污染 ‎3.可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是(　　)‎ A.氨水 B.Na2CO3溶液 C.FeCl2溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液 ‎4.下列有关乙醇、乙酸的说法,错误的是(　　)‎ A.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应 B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体 ‎5.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是(　　)‎ A.蛋白质中只含C、H、O三种元素 B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 ‎6.酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是 ‎(　　)‎ A.和CH3CH2OH B.和CH3CH2—18OH C.和CH3CH2—18OH D.和CH3CH2OH ‎7.下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A.乙醇和乙酸能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法进行分离 C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化,而石油的分馏属于物理变化 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 ‎8.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　)‎ ‎①棉织品　　　　　　 ②毛织品 ‎③腈纶织品 ④蚕丝织品 ‎⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品 A.①②③ B.②④‎ C.③④⑤ D.③⑤⑥‎ ‎9.(能力挑战题)已知油脂水解时得到一种高级脂肪酸和甘油的称为单甘油酯,水解时生成两种或三种高级脂肪酸的称为混甘油酯,油脂是重要的营养物质。下图为某油脂的结构简式,下列有关该油脂的叙述不正确的是(　　)‎ A.该油脂是一种混甘油酯 B.工业上常利用氢化反应将其转变成硬化油 C.能在酸、碱或高温水蒸气存在时,与水发生水解反应 D.油脂、淀粉和蛋白质都是天然有机高分子化合物 ‎10.下列有机物中,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化反应的是(　　)‎ A.乙酸　　　　　　　　 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水 二、非选择题(本题包括3小题,共40分)‎ ‎11.(14分)燃料乙醇的生产过程可由下图表示:‎ ‎(1)粉碎玉米的目的是______________________________________。‎ ‎(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是______________。‎ ‎(3)步骤a的操作是_________。‎ A.蒸发　　　B.萃取　　　C.蒸馏　　　D.分液 ‎(4)玉米水解的产物是重要的工业原料,请列举出它的两项用途:__________、___________。‎ ‎(5)以玉米等淀粉为原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:‎ ‎(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6‎ C6H12O62C2H5OH+2CO2↑‎ 根据上述反应式,可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇　　　　kg。(相对原子质量:H—1 C—12　O—16)‎ ‎12.(14分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,‎ 其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。‎ ‎(1)X的分子式是　　　　。‎ ‎(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是______________________(有机物用结构简式表示)。‎ ‎(3)X与空气中的氧气在铜或银的催化下反应生成Y,Y的结构简式是　　　　。‎ ‎(4)X与高锰酸钾溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(要求写出计算过程)。‎ ‎13.(12分)(能力挑战题)已知下表所示数据:‎ 物质 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g·cm-3)‎ 乙醇 ‎-117.3‎ ‎78.5‎ ‎0.79‎ 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 乙酸 乙酯 ‎-83.6‎ ‎77.5‎ ‎0.90‎ 浓硫酸 ‎—‎ ‎338.0‎ ‎1.84‎ 某学生实验时制取乙酸乙酯的主要步骤如下:‎ ‎①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。‎ ‎②按图甲连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀加热装有混合液的大试管5 min～ 10 min。‎ ‎③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层。‎ ‎④分离出乙酸乙酯层,洗涤,干燥。‎ 请根据题目要求回答下列问题:‎ ‎(1)配制该混合液的主要操作步骤为__________________________。‎ ‎(2)图甲试管B中导气管下端管口不插入液面以下是防止_________________。‎ ‎(3)指出步骤③中所观察到的现象:________ ___________________;‎ 分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤主要除去________(填名称)杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_________(填字母)。‎ A.P2O5　　　　　　 B.无水Na2SO4‎ C.碱石灰 D.NaOH固体 ‎(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去),与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有__________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。①③属于取代反应,④属于氧化反应,②⑤属于加成反应,⑥属于加聚反应。‎ ‎2.【解析】选A。聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成;聚乙烯分子由于n值的不同,因此聚乙烯为混合物,没有固定的熔、沸点;聚乙烯无毒,常用作食品袋,聚乙烯性质稳定,不易降解,废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。‎ ‎3.【解析】选D。葡萄糖和淀粉与氨水、Na2CO3溶液或FeCl2溶液混合,不反应,且无明显的其他现象;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀,淀粉则不反应。‎ ‎【方法技巧】有机物检验的判断方法 有机物的检验和鉴别可以依据其物理性质或化学性质,方法如下:‎ 性质 判断依据 实例 物 理 性 质 溶解性 是否溶于水 乙烷与乙醇 密度 不溶于水的有机物密度与水相比 苯与硝基苯 化 可燃性 是否燃烧,燃烧产生黑烟的多少 CCl4不可燃;燃烧的黑烟苯多于乙烯 学 性 质 还原性 与氧化剂反应有明显的颜色变化或银镜反应 乙烯与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应 酸性 乙酸的酸性强于碳酸 乙酸与乙醇 其他 淀粉遇碘显蓝色 淀粉与纤维素 蛋白质的颜色反应、灼烧气味 蛋白质与纤维素 ‎4.【解析】选D。乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,二者都可以发生酯化反应,A正确;乙醇含有羟基,可以与钠反应生成氢气。乙酸含有羧基,可以与钠反应生成氢气,B正确;乙醇在铜作催化剂加热的条件下,可以被氧气氧化为乙醛。乙酸可以燃烧,发生氧化反应,C正确;乙醇和乙酸分子式不同,结构也不一样,二者不是同分异构体,D错误。‎ ‎5.【解析】选C。A项蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素,还可能含有S、P等其他元素;B项油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸;D项糖类中的单糖不能水解。‎ ‎6.【解析】选B。本题考查酯化反应的数量关系及反应机理,酯化反应是“酸脱羟基醇脱氢”,A项产物是,相对分子质量是88,B项产物是,相对分子质量是90,符合题意。C项得到的酯相对分子质量是92,D项同A项。‎ ‎【方法技巧】酯化反应的机理 根据酯化反应的实质,酸脱羟基、醇脱氢,则该反应可表示为 ‎7.【解析】选C。酯化反应是可逆反应,反应不能进行彻底,A错误;乙醇、乙酸和乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离,B错误;苯的燃烧属于氧化反应,D错误。‎ ‎8.【解析】选B。①～⑥中只有②和④的主要成分为蛋白质,在酶的作用下可水解,故不能用加酶洗衣粉洗涤。‎ ‎9.【解析】选D。该油脂水解可得到两种高级脂肪酸和甘油,属于混甘油酯,A项正确;该油脂中含有不饱和键,氢化后可得到饱和度较大的硬化油,B项正确;油脂能在酸、碱或高温水蒸气存在时,与水发生水解反应,C项正确;油脂不属于高分子化合物,D项错误。‎ ‎10.【解析】选B。乙酸不能发生催化氧化反应,乙酸乙酯不能发生上述任何反应,水只能与金属钠反应。‎ ‎11.【解析】(1)粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率。‎ ‎(2)因为淀粉遇I2变蓝色,只要淀粉存在,加I2一定变蓝色,因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。‎ ‎(3)滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液,由于乙醇和水互溶,但沸点不同,乙醇的沸点低于水,用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。‎ ‎(4)葡萄糖作为重要的工业原料,主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。‎ ‎(5)由题中化学方程式可得到关系式:(C6H10O5)n～2nC2H5OH,设理论上可生产无水乙醇的质量为x,‎ ‎(C6H10O5)n～2nC2H5OH ‎162n 2n×46‎ ‎100 kg x x=≈56.8 kg 答案:(1)增大反应物的接触面积(或加快反应速率或使反应充分进行)‎ ‎(2)碘(I2)或碘酒 ‎(3)C ‎(4)食品加工、医疗输液、合成药物等(任选两个)‎ ‎(5)56.8‎ ‎12.【解题指南】解答本题要注意:‎ 首先根据题中数据确定其分子式,‎ 然后根据分子式和题中叙述的反应确定X的结构和类别,书写化学方程式,并进行计算。‎ ‎【解析】(1)该有机物中含C、H、O的原子个数分别为N(C)=≈2,N(H)=≈6,N(O)=≈1,即分子式为C2H6O。‎ ‎(2)分子式是C2H6O,能与金属钠反应放出氢气,应该为乙醇,化学方程式为2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑。‎ ‎(3)乙醇在催化剂的作用下与氧气反应,可生成乙醛(CH3CHO)。‎ ‎(4)根据题意判断过量,然后再利用化学方程式计算。‎ 答案:(1)C2H6O ‎(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑‎ ‎(3)CH3CHO ‎(4)解:根据题意知,Z为乙酸,W为乙酸乙酯。‎ 由化学方程式:‎ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎46 60 　　 88‎ ‎184 g 120 g ‎,故C2H5OH过量,应根据CH3COOH的质量计算。‎ m(CH3COOCH2CH3)==176 g 故该反应的产率为×100%≈60.2%。‎ ‎13.【解析】(1)反应液的混合顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸,若先加入浓硫酸,浓硫酸放热使酸液飞溅易引发实验事故。‎ ‎(2)从表中数据可以看出,反应物乙酸、乙醇的沸点比较低,反应中随生成的乙酸乙酯一起挥发出来,二者易溶于碳酸钠溶液,若试管B中导管伸入液面下易引起倒吸。反应得到的乙酸乙酯难溶于水,密度比水小,与水混合后通常分层,且处于上层。在干燥制得的乙酸乙酯时,不能用酸或碱,因为酸或碱会使乙酸乙酯水解,最好选用无水Na2SO4干燥,且乙酸乙酯与Na2SO4也不互溶。‎ 答案:(1)在一支30 mL的大试管中注入3 mL乙醇,再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3 mL乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换),边加边振荡试管使之混合均匀 ‎(2)实验过程中产生倒吸现象 ‎(3)在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成,可闻到香味,振荡后碳酸钠溶液红色变浅,油层变薄　碳酸钠、乙醇　B ‎(4)增加了温度计,有利于控制发生装置的温度;增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合物以提高乙酸乙酯的产量;增加了冷凝装置,有利于收集产物 ‎【误区警示】乙酸乙酯的制备要注意以下3点:‎ ‎(1)玻璃导管的末端不要插入Na2CO3溶液中(防止倒吸回流现象的发生);‎ ‎(2)加入试剂的顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸;‎ ‎(3)对试管进行加热时,一定要用小火使温度慢慢升高,防止乙酸、乙醇的挥发,提高乙酸、乙醇的转化率,同时生成足够多的乙酸乙酯。‎