2019年高考化学二轮复习物质的量作业 8页

专题跟踪检测（二） 物质的量 ‎1．(2018·河南师大附中检测)下列指定微粒的数目不相等的是(　　)‎ A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 解析：选A　1 mol水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A正确；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，则含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B错误；同温同压下，同体积的CO和NO的分子数相同，且二者均为双原子分子，所以同温、同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，C错误；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D错误。‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，‎32 g O中所含电子的数目为17NA D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 解析：选C　100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03NA，A项错误；氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体，粒子的数目小于NA，B项错误；‎32 g O的物质的量为1 mol，所含电子的数目为17NA，C项正确；N2、C2H4的摩尔质量都为‎28 g·mol－1，标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体物质的量为1 mol，所以质量为‎28 g，D项错误。‎ ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．0.5 mol金属钠与足量潮湿的氧气反应时，转移的电子数为0.5NA B．‎10 g KHCO3和CaCO3混合固体中含有的阴离子数为0.1NA C．甲烷燃料电池正极消耗‎11.2 L气体时，电路中通过的电子数为2NA D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出的热量为92 kJ时，转移电子数为6NA 解析：选C　A项，金属钠无论和氧气反应还是和水反应，0.5 mol Na总是失去0.5 mol电子，正确；B项，KHCO3和CaCO3的摩尔质量相同，等质量时含有的阴离子数也相同，正确；C项，没指明气体所处的温度和压强，错误；D项，放出92 kJ热量时，转移的电子数为6NA，转移的电子数和放出的热量成正比，和反应是否可逆无关，正确。‎ ‎4．(2018·湖南名校联考)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)‎ A．常温常压下，‎15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA B．T ℃时，‎1 L pH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA C．‎32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA D．1 mol Na2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA 解析：选A　‎15 g该甲基的物质的量小于1 mol，则所含的电子数小于9NA，A项错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则‎1 L纯水中OH－的物质的量为10－6 mol·L－1×‎1 L＝10－6 mol，B项正确；根据反应2Cu＋SCu2S可知，‎32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，C项正确；在熔融和溶于水时Na2SO4的存在形式均为Na＋和SO，离子总数为3NA，D项正确。‎ ‎5.(2018·天津红桥区期末)肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023‎ B．‎3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022‎ C．标准状况下，‎22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023‎ D．若生成‎3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022‎ 解析：选D　没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，故A错误；1 mol N2H4中含有共价键的物质的量为5 mol，则‎3.2 g N2H4中含共价键5×＝0.5 mol，故B错误；标准状况下，H2O2不是气体，故C错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成‎3.6 g水时转移电子的物质的量为＝0.2 mol，故D正确。‎ ‎6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎12 g熔融的NaHSO4中的离子总数为0.3NA B．‎6 g有机物C2H4O2中所含C—H键数目为0.3NA C．‎4.2 g聚丙烯中含有的碳原子数为0.3NA D．常温下，‎5.6 g铁与足量的浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA 解析：选C　熔融的NaHSO4中只含Na＋、HSO，故‎12 g(0.1 mol)熔融的NaHSO4中含0.2 mol离子，A项错误；‎6 g有机物C2H4O2的物质的量为0.1 mol，C2H4O2若为乙酸，则C—H键数目为0.3NA，若为甲酸甲酯，C—H键数目为0.4NA，B项错误；聚丙烯为,‎4.2 g聚丙烯中碳原子的物质的量为 mol×3n＝0.3 mol，C项正确；常温下，Fe在浓硝酸中钝化，D项错误。‎ ‎7．(2018·雅安二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)‎ A．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生气体‎11.2 L B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成‎32 g氧气，转移2NA个电子 C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个 OH－‎ D．常温常压下，‎4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA 解析：选A　未说明气体的状况，无法计算气体的体积，A错误；H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中H2O2中氧元素的化合价从－1变化为0,‎32 g氧气为1 mol，因此每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，B正确；根据“先生成沉淀，后生成气体，然后沉淀溶解”的原则，0.2 mol NH4Al(SO4)2先消耗0.6 mol NaOH生成沉淀，然后消耗0.2 mol NaOH生成氨气，再消耗0.2 mol NaOH溶解Al(OH)3，总共消耗OH－的数目为NA，C正确；利用极值法可知混合气体的分子数应该在NA～NA之间，因此混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA，D正确。‎ ‎8．常温下，将‎0.1 L 0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA C．1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA D．该反应释放CO2分子数目为NA 解析：选C　没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A项错误；根据反应2MnO＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B项错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C项正确；常温下不能用‎22.4 L·mol－1计算气体的物质的量，D项错误。‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，每生成1.5 mol Cl2转移电子数为2.5NA B．标准状况下，‎11.2 L NO与‎11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO的数目为0.1NA D．‎40 g SiC中含有Si—C键的数目为2NA 解析：选A　1 mol KClO3与6 mol HCl反应生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，故每生成1.5 mol Cl2转移2.5 mol电子，A正确；由于NO与O2反应生成NO2，NO2‎ 中存在平衡2NO2N2O4，故含有的分子数小于0.75NA，B错误；由于CO能水解，故溶液中CO的数目小于0.1NA，C错误；1 mol SiC中含4 mol Si—C键，故‎40 g SiC中含有Si—C键的数目为4NA，D错误。‎ ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．1 mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NA B．常温常压下，‎22.4 L NH3中所含的共价键数大于3NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和小于0.1NA D．‎2 L 0.1 mol·L－1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA 解析：选B　1 mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3＋，转移电子数为 ‎3NA，A选项正确；常温常压下，‎22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，所含的共价键数小于3NA，B选项不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于H2CO3中，C选项正确；‎2 L 0.1 mol·‎ L－1氯化钾溶液中不仅存在Cl－，还存在OH－，D选项正确。‎ ‎11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时， 反应转移的电子数为aNA/44‎ D．‎3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 解析：选D　没有指明温度、压强，‎2.24 L CH4的物质的量无法确定，因此其所含C—H键的数目无法确定，A项错误；将1 mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＜2NA，B项错误；根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，转移2 mol电子时，Na2O2质量增加‎56 g，则当Na2O2质量增加a g时，反应转移的电子数为×a×NA＝，C项错误；甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，因此‎3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA＝0.4NA(或设HCHO的质量为a g，则‎3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA＋×8×NA＝0.4NA)，D项正确。‎ ‎12．(2018·绵阳一诊)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol 18OH－中含有11NA个质子 B．标准状况下，‎11.2 L HF所含原子数为NA C．‎2.8 g乙烯和一氧化碳的混合气体中，所含分子总数为0.1NA D．0.1 mol·L－1 KI溶液与0.1 mol·L－1 FeCl3溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 解析：选C　1 mol 18OH－中含有9‎ ‎ mol质子，故A项错误；标准状况下，HF不是气体，无法计算‎11.2 L HF所含原子数，故B项错误；‎2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为＝0.1 mol，所含分子总数为0.1NA，故C项正确；未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D项错误。‎ ‎13．(2019届高三·洛阳市尖子生联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．‎60 g乙酸中存在的共价键总数为8NA B．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NA C．标准状况下，H2和CO的混合气体‎8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA 解析：选B　‎60 g乙酸的物质的量为1 mol，含有的共价键总数为8NA，A项正确；题中溶液的体积未知，无法计算其中离子的个数，B项错误；标准状况下，‎8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，H2和CO均以物质的量之比2∶1与O2反应，所以‎8.96 L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA，C项正确；反应消耗4 mol Cl2时转移6 mol电子，则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。‎ ‎14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol 30Si中，含有1.4NA个中子 B．‎1 L pH＝1的H‎2C2O4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．‎2.24 L(标准状况)葡萄糖在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．一定条件下，1 mol乙醇与1 mol乙酸反应制备乙酸乙酯，反应前后有机物中减少了2NA个O—H键 解析：选B　A项，Si的质子数为14,30Si的中子数为16，故0.1 mol 30Si中含有的中子数为1.6NA，错误；B项，‎1 L pH＝1的H‎2C2O4溶液中，含有0.1NA个H＋，正确；C项，标准状况下葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算生成的CO2分子数，错误；D项，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，这是一个可逆反应，1 mol乙醇与1 mol乙酸不可能完全反应生成1 mol CH3COOCH2CH3，故减少的O—H键数目小于2NA，错误。‎ ‎15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA B．‎28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA C．‎0 ℃‎ 1.01×105 Pa时，‎11.2 L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将‎5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA 解析：选C　标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则‎28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B错误；Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。‎ ‎16．工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。‎ ‎(1)写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式：_____________________________‎ ‎_________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～‎5 ℃‎，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取‎0.1 L 4 mol·L－1过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体‎75.6 g，则过氧化钙晶体的化学式为________。‎ 解析：(1)氧气中氧元素化合价由0价变为－1价，1 mol O2得2 mol电子，则阴极的电极反应式为O2＋H2O＋2e－===HO＋OH－。(2)过氧化氢受热容易分解为水和氧气，所以需要控制温度在0～5 ℃，减少原料的损失。(3)‎0.1 L 4 mol·L－1过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为0.4 mol，转化率是87.5%，则参加反应的H2O2的物质的量为0.4 mol×0.875＝0.35 mol。根据原子守恒，CaO2的物质的量为0.35 mol，质量为0.35 mol×‎72 g·mol－1＝‎25.2 g，水的质量为‎75.6 g－‎25.2 g＝‎50.4 g，水的物质的量为＝2.8 mol，n(CaO2)∶n(H2O)＝0.35∶2.8＝1∶8，故过氧化钙晶体的化学式为CaO2·8H2O。‎ 答案：(1)O2＋H2O＋2e－===HO＋OH－‎ ‎(2)过氧化氢受热易分解　(3)CaO2·8H2O ‎17．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：‎ ‎(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。‎ ‎(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。‎ ‎(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I2===2I－＋S4O。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________________________________________________。‎ 解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol·L－1×‎0.25 L×‎158 g·mol－1＝‎3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到‎0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为‎4.0 g。(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：‎ Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O ‎1　　　　　　　　　　　　 　3‎ x 　　　　　　　　　　　　‎0.036 L×0.100 mol·L－1‎ 解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol·L－1。‎ 答案：(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0‎ ‎(3)0.024 mol·L－1‎ ‎18．碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：‎ ‎①准确称取‎1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL。‎ ‎②另取‎1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。‎ ‎(1)步骤①需要用到的指示剂是________。‎ ‎(2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。‎ 解析：(1)根据实验①中的离子方程式可知有I2参加，根据I2的特性可选择淀粉溶液作指示剂。(2)根据实验①中消耗的Na2S2O3的物质的量结合关系式ClO－～I2～2S2O求得n(ClO－)，根据实验②中消耗的EDTA的体积结合关系式Mg2＋～EDTA可求得n(Mg2＋)，利用电荷守恒可求得n(OH－)，根据固体的总质量以及求出的n(Mg2＋)、n(ClO－)、n(OH－)可求得n(H2O)，从而得到n(Mg2＋)、n(ClO－)、n(OH－)、n(H2O)四者之比，最后得到物质的化学式。‎ 答案：(1)淀粉溶液 ‎(2)由实验①得关系式：ClO－～I2～2S2O n(ClO－)＝n(S2O)＝×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－‎3 L＝0.01 mol，‎ n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－‎3 L×＝0.02 mol，‎ 根据电荷守恒，可得：‎ n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×0.02 mol－0.01 mol＝0.03 mol，‎ m(H2O)＝‎1.685 g－0.01 mol×‎51.5 g·mol－1－0.02 mol×‎24 g·mol－1－0.03 mol×‎17 g·‎ mol－1＝‎0.180 g，‎ n(H2O)＝＝0.01 mol，‎ n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝0.02 mol∶0.01 mol∶0.03 mol∶0.01 mol＝2∶1∶3∶1，‎ 碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O。‎