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  • 2021-08-24 发布

【推荐】专题4-3-2+电解原理的应用(练)-2017-2018学年高二化学同步精品课堂(选修4)

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‎1.下列说法正确的是 A.工业电解精炼铜时,粗铜与外电源的正极相连 B.常温下向纯水中加入盐酸,水的离子积减小 C.催化剂既能改变化学反应速率,也能改变焓变 D.其它条件不变时,升髙温度,吸热反应的v(正)增大,v(逆)减小 ‎【答案】A ‎2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做  ( )‎ A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极 ‎【答案】A ‎【解析】钢芯镀镍时,根据电镀原理,镀件钢芯作阴极,镀层金属镍作阳极,故选A。‎ ‎3.下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A.锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 ‎【答案】D ‎【解析】A、锌铜原电池中锌做负极,铜做正极,A正确;B、在电镀池中,镀件做阴极,铜做阳极,B正确;C、电解法精炼铜,粗铜做阳极,纯铜做阴极,C正确;D、电解法精炼铜,纯铜做阴极,D错误,答案选D。‎ ‎4.如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是( )‎ A.装置中,a管导出的是氢 B.b管导出的是氯气 C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”‎ D.在石墨棒电极区域有NaOH生成 ‎【答案】D ‎5.下列说法正确的是 A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大 C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D.电解精炼铜时,阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量 ‎【答案】C ‎【解析】A.使用催化剂,平衡不移动,反应物的平衡转化率不变,故A错误;B.氨水加水稀释后,电离程度加大,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值减小,故B错误;C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应是放热反应,但需要高温引发,故C正确;D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,逐渐溶解,故D错误;故选C。‎ ‎6.下列说法中错误的是 A.电解池是电能转化为化学能的装置 B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 ‎【答案】B ‎7.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ‎①X是正极,Y是负极 ②a是阴极,b是阳极 ‎③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则b电极上氢离子放电生成氢气,同时电极附近有氢氧根离子生成,则b是阴极、a是阳极,所以Y是负极、X是正极,Cu是阴极,Pt为阳极。①通过以上分析知,Y是负极、X是正极,故①正确;②通过以上分析知,b是阴极、a是阳极,故②错误;③电解过程中CuSO4溶液里,阳极上氢氧根离子失电子,阳极附近同时生成氢离子,所以CuSO4溶液的酸性逐渐增强,pH值逐渐减小,故③正确;④电解过程中,a电极上氢离子放电、b电极上氯离子放电,则溶液的pH增大,故④错误;故选A。【[来[源:全[品[高[考[网[】‎ ‎8.下列过程需要通电才能进行的是 ‎①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.全部 ‎【答案】C ‎【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程,不需要通电,故①错误;‎ ‎②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应,必须加外加电源,故②正确;③电镀池实质是一个电解池,必须加外加电源,故③正确;④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质,必须加外加电源,故④正确;⑤电化学腐蚀原理是原电池原理,原电池中不含电源,故⑤错误;故选B。‎ ‎9.下列化工生产原理错误的是( )‎ ‎①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时,原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④‎ ‎【答案】D ‎10.在直流电的作用下,锌板上镀铜时,金属铜作( )‎ A.阳极 B.阴极 C.正极 D.负极 ‎【答案】A ‎【解析】电镀中,锌板作阴极,铜作阳极,故选项A正确。‎ ‎11.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:‎ ‎(1)B极板的名称是_____________,电解后溶液显_________(填“酸性”或“碱性”)写出电解时反应的总离子反应方程式为 ________________________‎ ‎(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入___________,其质量为 ‎__________g。(假设电解前后溶液的体积不变)‎ ‎(3)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是 方案 A B 电解质溶液 A 银 石墨 AgNO3‎ B 银 铁 AgNO3‎ C 铁 银 Fe(NO3)3‎ D 铁 银 AgNO3‎ ‎【答案】(1)阳极 酸性 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+‎ ‎(2)CuO;2g(3)D ‎12.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:‎ ‎(1)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:‎ ‎①X电极的材料是 ,电极反应式为 .‎ ‎②Y电极的材料是 ,电极反应式为 .‎ ‎(说明:杂质发生的电极反应不必写出)‎ ‎(2)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式为 .在X极附近观察到的现象是 .‎ ‎②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 .‎ ‎③如直流电源使用的是氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),则:‎ 正极电极反应式为 ‎ 负极电极反应式为 .‎ ‎【答案】(1)①纯铜;Cu2++2e﹣=Cu;‎ ‎②粗铜;Cu﹣2e﹣=Cu2+;‎ ‎(2)①2H++2e﹣=H2↑;有气泡,溶液变红;‎ ‎②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2;‎ ‎③2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O;O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣.‎ ‎②电解方法精炼粗铜,电解池的阳极材料是粗铜,电极反应为:Cu﹣2e﹣=Cu2+,故答案为:粗铜;‎ Cu﹣2e﹣=Cu2+;‎ ‎(2)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,a为阴极,‎ ‎①和电源的负极相连的电极X极是阴极,该电极上氢离子发生得电子的还原反应,即2H++2e﹣=H2↑,有气泡产生,附近溶液氢氧根离子浓度增大,碱性增强,溶液变红,故答案为:2H++2e﹣=H2↑;有气泡,溶液变红;‎ ‎②和电源的正极相连的电极Y极是阳极,该电极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2,‎ 故答案为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2‎ ‎↑;把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2;‎ ‎③如直流电源使用的是氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),正极氧气得电子发生还原反应,2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O;负极氢气失去电子发生氧化反应,O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,‎ 故答案为:2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O;O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣.‎ ‎ ‎