【推荐】专题4-3-2+电解原理的应用（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 8页

‎1．下列说法正确的是 A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连 B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小 C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变 D．其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小 ‎【答案】A ‎2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做  （ ）‎ A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 ‎【答案】A ‎【解析】钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极，故选A。‎ ‎3．下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应 D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 ‎【答案】D ‎【解析】A、锌铜原电池中锌做负极，铜做正极，A正确；B、在电镀池中，镀件做阴极，铜做阳极，B正确；C、电解法精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，C正确；D、电解法精炼铜，纯铜做阴极，D错误，答案选D。‎ ‎4．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是( )‎ A．装置中,a管导出的是氢 B．b管导出的是氯气 C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”‎ D．在石墨棒电极区域有NaOH生成 ‎【答案】D ‎5．下列说法正确的是 A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．电解精炼铜时，阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量 ‎【答案】C ‎【解析】A．使用催化剂，平衡不移动，反应物的平衡转化率不变，故A错误；B．氨水加水稀释后，电离程度加大，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值减小，故B错误；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要高温引发，故C正确；D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，逐渐溶解，故D错误；故选C。‎ ‎6．下列说法中错误的是 A．电解池是电能转化为化学能的装置 B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 ‎【答案】B ‎7．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ‎①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极 ‎③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，Pt为阳极。①通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故①正确；②通过以上分析知，b是阴极、a是阳极，故②错误；③电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的酸性逐渐增强，pH值逐渐减小，故③正确；④电解过程中，a电极上氢离子放电、b电极上氯离子放电，则溶液的pH增大，故④错误；故选A。【[来[源：全[品[高[考[网[】‎ ‎8．下列过程需要通电才能进行的是 ‎①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．全部 ‎【答案】C ‎【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；‎ ‎②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故④正确；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误；故选B。‎ ‎9．下列化工生产原理错误的是（ ）‎ ‎①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎【答案】D ‎10．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（ ）‎ A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极 ‎【答案】A ‎【解析】电镀中，锌板作阴极，铜作阳极，故选项A正确。‎ ‎11．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：‎ ‎（1）B极板的名称是_____________，电解后溶液显_________（填“酸性”或“碱性”）写出电解时反应的总离子反应方程式为 ________________________‎ ‎（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为 ‎__________g。（假设电解前后溶液的体积不变）‎ ‎（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 方案 A B 电解质溶液 A 银 石墨 AgNO3‎ B 银 铁 AgNO3‎ C 铁 银 Fe(NO3)3‎ D 铁 银 AgNO3‎ ‎【答案】（1）阳极 酸性 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+‎ ‎（2）CuO；2g（3）D ‎12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：‎ ‎（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式为 ．‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式为 ．‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ‎（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式为 ．在X极附近观察到的现象是 ．‎ ‎②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 ．‎ ‎③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：‎ 正极电极反应式为 ‎ 负极电极反应式为 ．‎ ‎【答案】（1）①纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎②粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；‎ ‎（2）①2H++2e﹣=H2↑；有气泡，溶液变红；‎ ‎②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2；‎ ‎③2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．‎ ‎②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；‎ Cu﹣2e﹣=Cu2+；‎ ‎（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，a为阴极，‎ ‎①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，有气泡产生，附近溶液氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；有气泡，溶液变红；‎ ‎②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2，‎ 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2‎ ‎↑；把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2；‎ ‎③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），正极氧气得电子发生还原反应，2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；负极氢气失去电子发生氧化反应，O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，‎ 故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．‎ ‎ ‎