化学卷·2018届四川省广安市邻水实验学校高二上学期第二次月考（2016 9页

邻水实验学校2016年秋高二（上）第二次月考 化 学 试 卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 N:14 Na：23 ‎ 第Ⅰ卷（选择题共48分）‎ 一．选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共48分）‎ ‎1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A． 明矾可用于水的消毒，杀菌 B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 ‎2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1mol/L NH4+ 中含有电子数为10 NA B．‎1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3NA C．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 NA D．C3H6和C2H4组成的‎56 g混合气体中氢原子的个数为8NA ‎3．下列电离方程式中正确的是（　　）‎ A．NaHCO3溶于水：NaHCO3 ⇌Na+ + HCO3-‎ B．次氯酸电离：HClO ═ ClO-+H+‎ C．HF溶于水：HF+H2O ⇌H3O++F-‎ D．H2S溶于水：H2S ⇌2H++S2-‎ ‎4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A．‎ 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B．‎ 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C．‎ 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D．‎ 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎5．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是(　　)‎ A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋1/2O2(g) B．Fe2O3(s)＋3/‎2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)‎ C．N2O4(g)===2NO2(g) D．‎6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)‎ ‎6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（　　）‎ A．自来水 B．0.5mol/L氨水 C．0.5mol/L CH3COOH溶液 D．0.5mol/LHCl溶液 ‎7．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在‎10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)‎ A．ν(O2) = 0.001 mol/(L·s) B．ν(NH3) = 0.01 mol/(L·s) ‎ C．ν(NO) = 0.001 mol/(L·s) D．ν(H2O) = 0.045 mol/(L·s) ‎ ‎8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为(　　)‎ A．－332 B．－‎118 C．＋350 D．＋130‎ ‎9．己知丙烷的燃烧热△H =－2215 KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成‎1.8 g水，则放出的热量约为(　　)‎ ‎ A．55 KJ B．220 KJ C． 550 KJ D．1108 KJ ‎ ‎10．在‎1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)‎ A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3) = 1∶3∶2 B．ν正(N2)=2ν逆(NH3)‎ C．一个键断裂的同时，有3个H—H键生成 D．其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 ‎ ‎11．在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应:‎ ‎2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=－25 KJ·mol-1 下列说法正确的是(　　)‎ A．向容器中加入2 mol甲醇,反应放出的热量为25 KJ B．浓硫酸在反应中只作催化剂 C．2ν(CH3OH)=ν(CH3OCH3)‎ D．升高温度或增大压强均可加快反应速率 ‎12．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(  ) ‎ A．弱酸溶液产生较多的氢气  B．强酸溶液产生较多的氢气 ‎ C．两者产生等量的氢气  D．无法比较两者产生氢气的量 ‎13．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法正确的是(　　)‎ A． 依据图a可判断正反应为吸热反应 ‎ B．在图b中，虚线可表示压强增大 C．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0‎ D．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 ‎14．一定温度下，体积为‎2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:‎ 物质 X Y Z ‎ 初始物质的量(mol) ‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡物质的量(mol)‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应可表示为2X+3Y 2Z，其平衡常数为8000‎ B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．若将容器的体积压缩至‎1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 ‎15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎16．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x KJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2= b KJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3= c KJ·mol－1 则x为(　　)‎ A．‎3a+b－c B．c +‎3a－b C．a+b－c D．c+a－b ‎17．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)‎ A．该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0‎ B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 C．达到平衡后,若其他条件不变，减小容器容积，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 ‎18. 在0.2 mol/L的醋酸溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是(　　)‎ A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 B. 加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动 C. 加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c(H+)增大，平衡向正方向移动 D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动 ‎19. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( ) A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后, A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. 若1< a < 4,则A、B都是弱酸 D. 若a = 4,则A是弱酸,B是强酸 ‎20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)‎ A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO3（g）‎ B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g）‎ C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g）‎ D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g）‎ ‎21．在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g)　ΔH = Q KJ/mol，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．图甲，p1 > p2，a < 3 ‎ B．图甲，T1 < T2，Q > 0‎ C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D．图乙，如果a = 3，t2时表示向体系中加入了催化剂 ‎22．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的‎2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)　ΔH<0。有关数据如下：‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度/(mol/L)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol/L)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/(L·min) ‎ B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．升高温度,反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5) < 0.2 mol/L ‎23．在‎2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)‎ A.Q点时，Y的转化率最大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 ‎ C.升高温度，平衡常数增大 D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 ‎ ‎24．一定温度下，将1 mol A和1 mol B 气体充入‎2 L恒容密闭容器中，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A． t1 ~ t3间该反应的平衡常数均为4 ‎ B．反应方程式中的x = 1‎ C．t2时刻改变的条件是使用催化剂 ‎ D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D ‎ 第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)‎ 一、 非选择题(本题包括5小题，共50分)‎ ‎25．（4分）下列物质中，能导电的是 （填序号，下同）；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。‎ ‎①液氨②氨水③盐酸④醋酸（CH3COOH）⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气．‎ ‎26．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10mL 2%　H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10mL 5%　H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10mL 5%　H2O2溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 ‎1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 （1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 （2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 。 ‎ ‎（3）实验①和②的目的是 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如 右图。分析上图能够得出的实验结论是 。‎ ‎27．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH>0 已知该反应在‎2404 ℃‎，,平衡常数 K = 6.4×10-3。请回答下列问题。‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　 　。 ‎ ‎(2)该温度下，向‎2 L密闭容器中充入N2和O2各2mol，平衡时，N2的转化率是　　 (保留整数)。 ‎ ‎(3)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1，此时反应　　　　　　 　　(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是　　　　　　　　　　　 　　　。 ‎ ‎(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是　　　　。 ‎ (5) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的物质的量分数　　 　　(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎28．（18分）已知‎2A(g)+B(g) ‎2C(g)　ΔH=－a KJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在‎500 ℃‎时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b KJ。‎ ‎(1)比较a　　　　b(填“>”“=”或“<”)。 ‎ ‎(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1　　　　T2(填“>” “=”或“<”)。 ‎ T/K T1‎ T2‎ T3‎ K ‎1.00×107‎ ‎2.45×105‎ ‎1.88×103‎ 若在原来的容器中，只加入2 mol C，‎500 ℃‎时充分反应达平衡后,吸收热量为c KJ，‎ C的浓度　　　　(填“>”“=”或“<”)ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系　　　　　 　(用代数式表示)。 ‎ ‎(3)在相同条件下要想得到‎2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是　　　 　。 ‎ A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C C．4 mol A和4 mol B D．6 molA和4 mol B ‎(4)可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　 　。 ‎ A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂 ‎(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，‎500 ℃‎时充分反应达平衡后,放出热量为d KJ，则d　　　　b(填“>”“=”或“<”)，理由是　　　　　　　　　　　 　　　　。 ‎ ‎(6)在一定温度下,向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量　　 　　(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。‎ ‎29．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：‎ ‎ A（g）＋2B（g）‎3C（g） ‎ 已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。‎ ‎(1)达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。‎ ‎(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C mol 邻水实验学校2016年秋高二（上）第二次月考 化 学 答 卷 时间：90分钟 分数：100‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 N:14 Na：23‎ 第Ⅰ部分（选择题，共48分）‎ 选择题（本题包括24个小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 第Ⅱ部分（非选择题，共52分）‎ ‎25、(4分) ‎ ‎ ； ； ‎ ‎ ； 。‎ ‎26．(10分) ‎ ‎(1) ；(2) ；‎ ‎(3) ；‎ ‎ 。‎ ‎(4) ________________________________________________________。‎ ‎27．(12分) ‎ ‎ (1)　　　　　 　　 　；  (2) 　 　 ； ‎ ‎(3) 　　　　 　　 　　，‎ ‎　　　　　　　　　　　 　　 　； ‎ ‎(4) 　　 　　；  （5）　　 　　。‎ ‎28．（18分）‎ ‎(1)　　　 　 ‎ ‎(2)　　 　　；　　 　　；　　　　 　 　 ‎ ‎(3) 　　　 　 ；‎ ‎(4) 　　　 　；‎ ‎(5) 　　　 　 ，‎ ‎　　　　　　　　　　　 　　　　； ‎ ‎(6)　　 　　。‎ ‎29．(8分) ‎ ‎(1) ；‎ ‎(2) ； ；‎ ‎(3) 。‎ 邻水实验学校2016年秋高二（上）第二次月考 化 学 答 案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D D C D D D C D A C D A D C D 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 A B B C B C C A A ‎25、②③⑦ ⑤⑥⑨ ④ ①⑧‎ ‎26、(1)降低了反应所需的活化能 (2)H2O2H++HO2-　; HO2-H++O22-‎ ‎ (3)探究浓度对反应速率的影响　；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)　 　 (4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率 ‎27、（1）    （2）4 %   （3）向正反应方向进行     ‎ ‎ （4）AC   （5）不变 解析：N2(g)＋O2(g)2NO(g)‎ ‎  起始1mol  1mol ‎  变化 x      x       2x ‎  平衡1-x     1-x      2x，K=x2/[(1-x)/2]2=6.4×10－3，x≈0.04mol，转化率是4%‎ ‎⑶Qc= (3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×( 4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4，所以反应向正反应方向进行。‎ ‎⑷由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂不能使平衡发生移动，即NO的平衡浓度不变， B项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，C正确。‎ ‎⑸向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则建立的平衡与原平衡等效，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。‎ 28、 ‎（1）＞； （2）＜，=，a=b+c； （3）D； （4）C；（5）＞；由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多； （6）不变．‎ 解析：（1）在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在‎500℃‎时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ，反应是可逆反应，不能进行彻底，反应放出的热量小于焓变数值，a＞b；   （2）反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，图表数据分析，T1＜T2，恒温恒容下，2molC完全转化到左边，可得2molA和1molB，故与原平衡为等效平衡，平衡时C的浓度相同，故c（C）=Wmol•L-1，同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时C的物质的量为nmol， 对于反应‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g）△H=-akJ•mol-1，则b=n×a/2， 对于反应‎2C（g）⇌‎2A（g）+B（g）△H=akJ•mol-1，C分解的物质的量为（2-n）mol，，故a=b+c， （3）由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ，想得到‎2a kJ热量，则需生成4molC；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molC，A与B物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ， （4）已知‎2A（g）+B（g）⇌‎2 C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动； A．及时分离出C气体，反应正向进行，但反应速率减小，故A不符合；     B．适当升高温度，加快反应速率，但平衡逆向进行，故B不符合； C．增大B的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故C符合；         ‎ ‎ D．选择高效催化剂，增大反应速率，但不改变平衡，故D不符合； （5）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，d＞b； （6）恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，转化为起始量，‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g），相当于起始量为6molA和4molB，是原来起始量的2倍，恒压容器中达到相同平衡状态，平衡时A的百分含量不变；‎ ‎29、（1）‎25a℅ （2）‎2a；不变 （3）6‎ amol ‎4mol ‎（1）反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为1mol+3mol=4mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为×100%=‎25a%， 故答案为：‎25a%； ‎ ‎（2）恒温恒容，反应前后气体体积不变，加入2molA和6molB，A、B的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，为等效平衡，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同，C在反应混合气中的体积分数不变，C的物质的量变为2amol，故答案为：‎2a； （3）恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足1：3，‎ ‎ ‎