化学卷·2018届河南省兰考县第二高级中学高二下学期期末考试（2017 12页

兰考二高2016—2017学年度下期期末考试 高二化学试题 第Ⅰ卷（48分）‎ 一、单选题（每小题3分，共54分）‎ ‎1、关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  ) A.图①可用于实验室制备少量或 B.可用从处加水的方法检验装置②的气密性 C.实验室也可以用装置③收集气体 D.装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出 ‎2、下列物质保存方法正确的是(   ) A.金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.漂白粉长期保存在烧杯中 D.氯水保存在无色的细口试剂瓶中 ‎3、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  ) A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 B.1 与4 反应生成的分子数为‎2‎ C.1 溶于过量硝酸,电子转移数为2 D.标准状况下,2.24 含有的共价键数为0.4‎ ‎4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.5.6‎ 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3 B.标准状况下,4.48 中所含原子数为 C.1 的溶液中含有的数为0.2‎ ‎ D.常温下,1.7 和3.65 混合后,气体分子数为0.2‎ ‎5、下列事实与胶体性质无关的是( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A.的溶液中: 、 、 、 B.的溶液中: 、 、 、 C.加入铝片能放出的溶液中: 、 、 、 D.水电离出来的的溶液中: 、 、、‎ ‎7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    ) A.稀硝酸中加入过量铁粉: B.用铜作电极电解饱和食盐水: C.硫化钠的水解反应: D.溶液中加入酸性溶液:‎ ‎8、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(   )‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ A. B. C. D.‎ ‎9、在一定条件下,和氟气可发生如下反应: 在中,元素的化合价是(   )‎ A.+4 B.+‎5 C.+6 D.+7‎ ‎10、下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是 A.原子核外电子有六种运动状态 B.L能层p能级只有一个空轨道 C.L能层有两个未成对的电子 D.最外层p能级电子数与次外层电子数相等 ‎11、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．2s22p2和2s22p4‎ B．3s23p4和2s22p4‎ C．3s2和2s22p5‎ D．3s1和3s23p4‎ ‎12、下列说法中正确的是(  ) A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构 D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 ‎13、下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构且是非极性分子的是(  ) A. PCl5 B. SiH‎4 C. NF3 D. CO2‎ ‎14、《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在‎470℃‎、80下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是(  ‎ ‎  ) A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石和石墨互为同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石属于原子晶体 ‎15、下列大小关系正确的是 (  ) A.熔点:NaI>NaBr B.硬度:MgO>CaO C.晶格能:NaClNaCl ‎16、钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如图所示,它的化学式是(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） ‎ ‎17（11分）、是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: （1）中的化合价为        。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_____________。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和 ‎,要加入的试剂分别为________、________。‎ ‎（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ,该反应中氧化产物是        。 18（16分）、工业上,向500—‎600℃‎的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验. ‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）制取无水氯化铁的实验中, 中反应的化学方程式为        ,装置中加入的试剂是        。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中,装置用来制取        。尾气的成分是        。若仍用的装置进行尾气处理,存在的问题是        。 （3）若操作不当,制得的会含有少量,检验常用的试剂是        。欲制得纯净的,在实验操作中应先        ,再        。‎ ‎ ‎ ‎ 19(10分)、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 （1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。 ①与N3-互为等电子体的分子有        由此可推知N3-的空间构型是        形。 ②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+  等形成络合物,如CoSO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:        .CoSO4中钴的配位数为        ,CN-中C原子的杂化类型是        。 ‎ ‎（2）化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是        (填“极性”或 “非极性”)分子。‎ ‎20（15分）、、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: （1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。 （2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。 （3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。 4.化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。 ‎ ‎ ‎ ‎一、单选题 ‎ ‎ ‎1.答案： C ‎ 解析： 图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气,A正确;关闭活塞,从处加水使两边的液面产生高度差,静置,若液面没有变化,则装置②的气密性好,B正确;的密度比空气的密度大,不能用向下排空气法收集,应该是进气管插入瓶底,C错误。‎ ‎ 2.答案： A ‎ 解析： 钠的密度比煤油大，又不与煤油反应，故可以保存在煤油里面，A对；氢氧化钠是碱性物质，试剂瓶要用橡胶塞，B错；漂白粉能与空气中的反应，不能长期保存，C错；氯水易分解，要保存在棕色试剂瓶中，D错，选A。 考点：试剂的保存。‎ ‎3.答案： A ‎ 解析： A.乙烯和丙烯的最简式都是是,14乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是,所以其中含有的氢原子数为,正确; B.与在一定条件下发生反应生成,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故1 与4 反应生成的分子数小于2,错误; C.铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以1 溶于过量硝酸生成硝酸铁,反应中电子转移数目为3,错误; D.在标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,错误。 考点:考查阿伏加德罗常数计算的知识。‎ ‎ 4.答案： B ‎ 解析： 在氧气中燃烧生成,5.6 完全反应时转移电子数为,A项错误;标准状况下,4.48(0.2) 中所含原子数为,B项正确;1 的溶液中含有的数目为0.1‎ ‎,C项错误;常温下,和不能共存,可化合生成固体,则气体分子数少于0.2,D项错误。 ‎ ‎ 5.答案： D ‎ 解析： A、豆浆具有胶体的性质,向其中加入盐卤,盐卤中含丰富的电解质氯化钙等,可以使豆浆凝聚,与胶体有关,故A错误;B、河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关,故B错误;C、蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应,所以与胶体有关,与胶体有关,故C错误;D、主要发生了复分解反应,与胶体性质无关,与胶体无关,故D正确;故选D.‎ ‎ 6.答案： B解析： 的溶液显碱性,不能与碱共存,A错误,的溶液显酸性,能大量共存,B正确,加入铝片能放出的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,即不能存在碱性,也不能存在酸性,C错误,水电离出来的的溶液中,可能显碱性,也可能显酸性,显碱性不能共存,显酸性不能共存,D错误 7.答案： D解析： A项电荷不守恒、得失电子不守恒,正确的离子方程式为,A 项错误;铜作电极,阳极上被氧化成,不参与反应,B项错误;硫化钠的水解方程式为,C项错误;D项正确。‎ ‎8.答C解析根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原物进行推出。‎ ‎9.答案： B解析： 从的离子电荷可知,当为时,离子方程式左右的电荷相等,则:中的化合价为。‎ ‎10.答案： C解析： A项,在多电子的原子中,没有两个运动状态完全相同的电子,因此“原子核外电子有6种运动状态”说明原子核外只有6个电子,只能是碳原子。B项,“L层p能级中只有一个空轨道”,只能是2p2(碳原子)。C项,“L层上有两个未成对的电子”,有可能是2p2(碳原子),也有可能是2p4‎ ‎(氧原子)。D项,根据“最外层p能级电子数与次外层电子数相等”分析,如果该原子有3个能层,则其3p能级有8个电子,而p能级最多容纳6个电子,所以这种情况被排除,该原子应该有2个电子层, 则其2p能级有2个电子,电子排布式为1s22s22p2,只能是碳原子。‎ ‎11.答案： D ‎ 解析： 2s22p2为C原子，2s22p4为O原子，可形成CO、CO2故A项可形成AB2型化合物；3s23p4为S原子，2s22p4为O原子，二者可形成化合物SO2、SO3，故B项可形成AB2型化合物；3s2为Mg原子，2s22p5为F原子，可形成化合物MgF2，故C项能形成AB2型化合物；3s1为Na原子，3s23p4为S原子，两者可形成化合物Na2S，可形成A2B型化合物，故本题选D。 考点：原子电子排布式。‎ ‎12.答案： D ‎ 解析： A不正确，NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B不正确，白磷的键角是60°；C不正确，应该是正四面体型结构，因此正确的答案选D。‎ ‎13.答案： D ‎ 解析： PCl5分子中P原子的最外层电子数为10;SiH4中H 原子的最外层电子数为2;NF3和CO2分子中的所有原子都满足最外层为8电子,但NF3的分子构型为三角锥形,属于极性分子,CO2的分子构型为直线形,属于非极性分子。‎ ‎ 14.答案： B ‎ 解析： 有新物质生成的反应是化学反应,A正确;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,由同一种元素形成的不同单质,互称为同素异形体,所以金刚石和石墨互为同素异形体,B错误;CD都是正确的,答案选B。‎ ‎15.答案： B ‎ 解析： 选项ABC都是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,熔沸点的越高,硬度越大。形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,所以选项AC不正确,B正确。D中CO2是分子晶体,熔沸点低于离子晶体氯化钠的,答案选B。‎ ‎16.答案： D ‎ 17.‎ 答案： 1.+3价; 2.; 3.溶液;溶液; 4.2:1; O2; ‎ ‎ ‎ 解析： 1.在中为-1价,为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得的化合价为+3价。 2.和在酸化条件下生成,其中是氧化剂,还原产物为,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为; 3.食盐溶液中混有和,可利用过量溶液除去,利用过量溶液除去,向溶液加入,进行电解,阳极发生反应,反应产生,阴极发生反应产生,可见“电解”中阴极反应的主要产物是(或); 4.根据图示可知:利用含有过氧化氢的溶液气体,产物为,则此吸收反应中,氧化剂为,还原产物为,可知每1的得2电子,还原剂为,氧化产物为,氯的化合价从-4价升高为+5价,反应方程式是:,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化产物。 ‎ ‎18.答案： 1.,浓硫酸 2.;和;发生倒吸、可燃性气体不能被吸收。 3.溶液;点燃处的酒精灯,点燃处的酒精灯。‎ ‎ ‎ 解析： 1.制取无水氯化铁的实验中,装置为氯气的制备装置,发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氧化锰、氯气和水,反应的化学方程式为,装置的作用是除去氯气中的水蒸气,加入的试剂是浓硫酸。 2.根据题给信息制取无水氯化亚铁的实验中,装置用来制取,尾气的成分是和 ‎,若仍用的装置进行尾气处理,氯化氢气体极易溶于水,氢气与氢氧化钠溶液不反应,则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体不能被吸收。 3.检验常用的试剂是溶液,欲制得纯净的,应防止装置中氧气的干扰,在实验操作中应先点燃处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气,再点燃处的酒精灯。‎ ‎19.答案： 2.① N2O(或 CO2;或 CS2;或 BeCl2) ; 直线 ② 3d7 4s2   ; 6 ;sp 3.极性 ‎ 解析： 2.①N3-的价电子总数为16,等电子体中分子有N2O、CO2等,离子有SCN-,NO2+等,N3-与CO2互为等电子体,CO2的空间构型为直线形,故N3-的空间构型也为直线形。②Co的外围电子排布式为3d74s2。CoSO4中钻的配位体包括1个 N3-和5个NH3,配位数为6。CN-中C为sp杂化。 3.该异构体具有水的可溶性,根据相似相溶原理知,该异构体为极性分子。‎ ‎20.‎ 答案： 1.    (或) 2.    相对分子质量较大,范德华力大    分子晶体  离子晶体 3.三角锥形          4.形    4   ‎ ‎(或) 解析： 1.、、、为原子序数依次增大的四种元素,、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍,则是;元素最外层有一个未成对电子,所以是氯元素;和具有相同的电子构型,则是,是。 (1)非金属性越强,电负性越大,则四种元素中电负性最大的是。的原子序数是15,则根据核外电子排布可知原子的核外电子排布式为(或 ‎)。 2.氧元素有氧气和臭氧两种单质,由于相对分子质量较大,范德华力大,所以沸点高的是; 和的氢化物分别是水和,所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。 3.和反应可生成组成比为1 : 3的化合物,即是,其中含有一对孤对电子,其价层电子对数是4,所以的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为。 4.化合物分子中氧元素含有2对孤对电子,价层电子对数是4,所以立体构型为形。单质与湿润的反应可制备,则化学方程式为。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎