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- 2021-08-24 发布
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课后优化训练
基 础 强 化
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/mol
C. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3
解析 溶解度的单位为g。
答案 C
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析 在相同温度压强下，相同质量的气体，由n＝知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M(CH4)①>②>③
B. 密度：②>③>④>①
C. 质量：②>③>①>④
D. 氢原子数：①>②>③>④
解析 四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol则体积比为0.3∶0.5∶0.4∶0.2；密度比为16∶36.5∶34∶17；质量比为0.3mol×16g/mol∶0.5mol×36.5g/mol∶13.6g0.2mol× 17g/mol＝4.8∶18.25∶13.6∶3.4；氢原子数比为0.3×4∶0.5×1∶0.4×2∶0.2×3＝1.2∶0.5∶0.8∶0.6。
答案 BC
3．(1)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。
(2)已知N个O2的质量为mkg，则1mol O2的质量是________kg(用NA表示阿伏加德罗常数)。
(3)0.1mol某物质的质量为10.6g，则它的摩尔质量是________，该物质的相对分子质量是________。
解析 (1)8.4g N2的物质的量为0.3mol，所含原子为0.6mol，由于N2与Rx分子个数比为3∶2，
则Rx的物质的量为0.2mol，由已知可得，
0．6＝0.2·x，x＝3，则Rx摩尔质量为＝48g/mol，即Rx的相对分子质量为48，R的相对原子质量为16。
(2)由已知可得一个O2分子的质量为kg, 1mol O2的质量为·NAkg。
(3)由摩尔质量、相对分子质量定义可求出。
答案 (1)16 3
(2)
(3)106g/mol 106
4．对一定量气体体积的探究。
(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃，101 kPa
22.4
O2
0℃，101 kPa
22.4
CO
0℃，101 kPa
22.4
H2
0℃，202 kPa
11.2
CO2
0℃，202 kPa
11.2
N2
273℃，202 kPa
22.4
NH3
273℃，202 kPa
22.4
(2)上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①_______________________________________，
②____________________________________________。
(4)应用：在标准状况下，24g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
解析 (2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。
(4)24g O2的物质的量n(O2)＝＝＝0.75mol，在标准状况下的体积为v(O2)＝n·Vm＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。
答案 (2)①22.4L ②不一定
(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(4)n(O2)＝＝＝0.75mol
在标准状况下的体积为V(O2)＝n·Vm＝0.75mol×22.4L/mol＝16.8L
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