【化学】四川省泸县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试卷 7页

四川省泸县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试卷 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）‎ ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。‎ D．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 ‎2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O C．氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓‎ D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑‎ ‎4．下列说法错误的是（ ）‎ A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B．若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体 C．‎25℃‎时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)‎ D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：‎2c(H+)－‎2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)‎ ‎5．下列叙述正确的是（ ）‎ A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)‎ C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg (OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎6．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（ ）‎ A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B．增大c (A)、c(B)，K增大 C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)‎ D．正反应为放热反应 ‎7．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）‎ A．该电池的正极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-‎ D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023‎ 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（15分）铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)‎ ‎+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。‎ ‎(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。‎ ‎(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。‎ ‎(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。‎ ‎(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。‎ ‎①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。‎ ‎②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。‎ ‎9．（14分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。‎ ‎（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 能提高NO2转化率的是_______（填字母）。‎ ‎（2）‎25℃‎时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。‎ ‎（3）‎17℃‎、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。‎ ‎（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得‎1.00L已达平衡的N2O4和NO2‎ 混合气体（‎17℃‎、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。‎ ‎10．（15分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：‎ 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。‎ ‎（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。‎ ‎（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。‎ ‎①x＝________。‎ ‎②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。‎ ‎（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]‎ ‎11．（14分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。‎ ‎(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。‎ ‎(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~‎80℃‎，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。‎ ‎①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________‎ ‎②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________‎ ‎(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~‎80℃‎条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。‎ 实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。‎ A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ‎ B．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ‎ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ‎ ‎(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：‎ 该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。‎ 有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约‎0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．D 2．A 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C ‎8．有气泡产生 2Cl－－2e－ = Cl2↑ Pb(s) - 2e－+ SO42－ = PbSO4 负 0.1 红 O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ F ‎ ‎9．BC －1224.96 13.3 ‎1.73g ‎ ‎10．2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) 过滤 坩埚 64 MoO3 3mol 94.5% ‎ ‎11．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 避免Fe2+被氧化为Fe3+ D ‎980c/a×100% 加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊 ‎