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  • 2021-08-24 发布

陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学试卷

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绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测 化学 第Ⅰ卷(选择题,共48分)‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 Ag:108 Br:80 O:16 N: 14‎ 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ 1. 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( ) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.2∶3∶6 D.6∶3∶2‎ 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.‎28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,‎22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 3. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. ‎ 4. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是 ( ) A.元素原子得电子能力X>Y>Z B.气态氢化物稳定性X>Y>Z C.原子半径X>Y>Z D.单质与氢气反应难易X>Y>Z 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是 ( ) A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为‎20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是 ( ) A.CO2的电子式: B.S2-的结构示意图: C.乙烯的结构简式:C2H4 D.质量数为37的氯原子:‎ 7. 下列说法中正确的是 ( ) A.‎ 医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制度 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 D 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 2. 下列反应中,属于取代反应的是 ( ) ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO‎3C6H5NO2+H2O A.①② B.③④ C.①③ D.②④‎ 3. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 4. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是 ( ) A.反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4 B.生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有8 mol电子转移 C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2 D.Na2FeO4净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3—+OH-=CO32—+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O—+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3— D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2+H2O 6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH、Cl-、I- B.加入酚酞呈红色的溶液:SO、K+、Cl-、HSO C. ‎=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+ D.pH=2的溶液:NO、Fe2+、Na+、Al3+‎ 1. 已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I—的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I—→H2O+ IO— 慢 H2O2+ IO—→H2O+O2+I— 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应速率与I一浓度有关 B.IO—也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) ‎ 2. 溴酸银( AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.温度升高时溴酸银溶解速度加快 B.溴酸银的溶解是放热过程 C.‎60℃‎溴酸银的KSP约等于6 x 10-4 D.若硝酸钾中含有少里溴酸银,可用重结晶方法提纯 3. 下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是 ( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 C.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 D.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 二、填空题(共4题,共52分)‎ 4. ‎(12分)近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响,雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关: 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 ① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1 ②‎ ‎(1)反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H= _kJ·mol-1‎ ‎(2)某温度时,在一个容积为‎10L的密闭容器中进行反应①。开始充入4.0 mol SO2和2.0 molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是 ___________,该温度下的平衡常数K=____________。‎ ‎(3)利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。 ①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2‎ 制得,该反应的离子方程式是___________________。 ②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n():n()变化关系如下表: 当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)__________。 a.c(Na+)=‎2c()+c() b.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)‎ ‎(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。‎25℃‎时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是___________________________(用离子方程式表示)。‎ 1. ‎(13分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。‎ ‎ ‎ ‎(1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ‎ ‎①A中碎瓷片的作用是________________________,导管B除了导气外还具有的作用是________________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。‎ ‎(2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_______层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。 a.KMnO4溶液 b.稀H2SO‎4 c.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________。 ③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________。 a蒸馏时从‎70℃‎开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ‎(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。 a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点 1. ‎(15分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是_________(填装置序号),该装置中正极电极反应式为___________;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。 ‎ 电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向________极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-=Li+,则正极反应式为__________。‎ ‎(3)为治理某河流的镉(Cd2+)污染,工作人员先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用___________(用必要的离子方程式和文字进行解释)。‎ 1. ‎(12分)已知有机物A~I之间的转化关系如图所示: ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。 ②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中,I中无明显现象,F中变砖红色。 ③C的最简式与乙炔相同,且相对分子质量为104。 ④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。 根据以上信息,回答下列问题:‎ ‎(1)C中含有的官能团名称为____________________。‎ ‎(2)H的结构简式为________________________。‎ ‎(3)反应①~⑨中属于取代反应的是____________________________。‎ ‎(4)写出反应⑥的化学方程式_____________________。‎ ‎(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。‎ ‎(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应,但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有________种。‎ 化学答案 选择题(16×3=48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D D C C B B D B D D D C A B C ‎17 .(12分,每空2分)‎ ‎(1)- 41.8 ‎ ‎(2)90%  4050 ‎ ‎(3)①2OH-+SO2===H2O+SO ②ab ‎ ‎(4)+H2ONH3·H2O+H+ ‎ ‎18.(13分)‎ ‎(1) ① 防止液体暴沸 (1分) 冷凝 (1分) ② 进一步冷却,防止环己烯挥发 (2分) ‎ ‎(2)  ①   上 (1分) c (1分) ② g (1分) 除去环己烯中少量的水 (1分)‎ ‎③ ‎83 ℃‎ ; c (2分)‎ ‎(3)bc (2分)‎ ‎19.(15分,第(3)为3分,其余每空2分)‎ ‎(1) ① ②③‎ ‎2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑(反应条件写电解也正确)‎ ‎(2)正 ‎ ‎(3)氯化铝溶于水,Al3+发生水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成Al(OH)3胶体,能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd2+污染。(3分)‎ ‎20(12分,每空2分)‎ ‎(1)碳碳双键 (2)H的结构简式为 ①⑥⑨ (4) ‎ ‎ (也可写成与NaOH反应)‎ ‎(5) (6)6‎

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