2018届二轮复习化学反应速率和平衡课件（51张）（全国通用） 51页

专题八 化学反应速率和平衡 专题八　化学反应速率和平衡 主干知识整合 专题八 │ 主干知识整合 专题八 │ 主干知识整合 专题八 │ 主干知识整合 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 ►　探究点一　化学反应速率及其影响因素 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 【 点评 】 本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。 专题八 │ 要点热点探究 变式题 对于化学反应 3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系中，正确的是 ( 　　 ) A ． v (W ) ＝ 3 v (Z) B ． 2 v (X) ＝ 3 v (Z) C ． 2 v (X) ＝ v (Y ) D ． 3 v (W) ＝ 2 v (X) C 　 【 解析 】 将四个选项变成分数形式，看是否符合速率比等于化学计量数比关系。 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 ►　探究点二　化学平衡状态的判断及化学平衡移动 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 2 ．化学平衡的移动 (1) 分析化学平衡是否移动的一般思路 —— 比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。 专题八 │ 要点热点探究 (2) 化学平衡移动原理 —— 勒夏特列原理解读 原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 原理解读： ①“ 减弱这种改变 ” —— 升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。 ② 化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。 专题八 │ 要点热点探究 ③ 惰性气体对化学平衡的影响 专题八 │ 要点热点探究 3 ．等效平衡 (1) 定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量 ( 体积分数、质量分数或物质的量分数 ) 都相同的化学平衡互称等效平衡。 (2) 类型 ① 恒温、恒容条件下的等效平衡 对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时， “ 一边倒 ” 后 ( 即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一半边的物质的量 ) ，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。 专题八 │ 要点热点探究 对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时， “ 一边倒 ” 后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。 ② 恒温恒压下的等效平衡 如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成反应物 ( 或生成物 ) ，物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。 专题八 │ 要点热点探究 例 2 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 (NH 2 COONH 4 ) 分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 ( 假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 ) ，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2 COONH 4 (s) 2NH 3 (g) ＋ CO 2 (g) 。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ( 　　 ) A ．在生成 3 mol N—H 键的同时，有 1 mol C==O 双键断裂 B ．密闭容器中总压强不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 专题八 │ 要点热点探究 C 　 【 解析 】 (1) ① A 项，生成 3 mol N—H 键 (1 mol NH 3 ) ，表示正反应速率，断裂 1 mol C==O 双键 (0.5 mol CO 2 ) ，表示逆反应速率，正逆反应速率相等； B 项，该反应前后气体分子数不相等，因此密闭容器总压强不变可以作为平衡标志；由于反应中有非气体物质，因此混合气体的密度不变可以作为平衡标志；密闭容器中只有氨气和 CO 2 ，且二者的体积比始终为 2 ∶ 1 ，因此氨气的体积分数不能作为平衡标志。 专题八 │ 要点热点探究 变式题1 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是 ( 　　 ) ① 加入一种反应物， ② 增大体系的压强， ③ 升高温度， ④ 使用催化剂， ⑤ 化学平衡常数减小 A ． ①②③⑤ 　　　　　　　 B ． ①②③④⑤ C ． ③⑤ D ． ①②③ 专题八 │ 要点热点探究 C 　 【 解析 】 对于有固体参加的反应来说，增加固体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响， ① 错；压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响， ② 错；任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动， ③ 对；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度， ④ 错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动， ⑤ 对。 专题八 │ 要点热点探究 变式题2 确认能发生化学平衡移动的是 ( 　　 ) A ．化学反应速率发生了改变 B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D ．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 专题八 │ 要点热点探究 C 　 【 解析 】 对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动 ( 等效平衡 ) ，但对气体体积改变的反应，平衡发生移动，故 A 、 B 项的平衡不一定发生移动；催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动；而 C 项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，故可确认发生了移动。 专题八 │ 要点热点探究 ►　探究点三　化学平衡的有关计算 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 3 ．化学平衡常数 (1) 代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度，而不是初始浓度。 (2) K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。 专题八 │ 要点热点探究 (3) 化学平衡常数 K 只与温度有关，与浓度、压强无关。 若反应的 Δ H ＜ 0 ，升温，化学平衡逆向移动， K 值减小； 若反应的 Δ H ＞ 0 ，升温，化学平衡正向移动， K 值增大。 (4) K 应用于判断平衡移动的方向：当 Q c ＜ K ，反应向正反应方向进行； Q c ＝ K ，反应处于平衡状态； Q c ＞ K ，反应向逆反应方向进行。 (5) K 用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。 专题八 │ 要点热点探究 例 3 在容积可变的密闭容器中， 2 mol N 2 和 8 mol H 2 在一定条件下发生反应，达到平衡时， H 2 的转化率为 25% ，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( 　　 ) A ． 5% 　　 B ． 10% C ． 15% D ． 20% 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 【 点评 】 利用三段式可有效地理清各物理量之间的关系，保持解题过程中思路清晰。使用三段式要注意：若题目中给出的是各种物质的物质的量而不是浓度，上述各式中的浓度均可用物质的量来代替。但要注意表示各种物质的量的关系要统一，而且单位也要统一。 专题八 │ 要点热点探究 变式题 专题八 │ 要点热点探究 C 　 【 解析 】 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 例 4 已知下列反应的平衡常数： 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 ►　探究点四　图表及图像问题 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 【 点评 】 本题若忽视题干中 “ 绝热恒容密闭容器 ” 几个关键字，不能从温度对反应速率的影响入手，则会束手无策。此外，本题的易错点是受常见的温度－速率图像的影响，将横坐标看成温度而错选 A 项。 专题八 │ 要点热点探究 变式题1 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 专题八 │ 要点热点探究 变式题2 专题八 │ 要点热点探究