• 91.50 KB
  • 2021-08-24 发布

高中化学必修一:4二氧化硅和硅酸含答案

  • 6页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 二氧化硅和硅酸 一、选择题(每小题4分,共48分)‎ ‎1.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是(  )‎ A.两者均为弱酸 B.两者均可使紫色石蕊试液变红色 C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D.两者受热时均可以分解 ‎2.在一定条件下,下列物质不能和二氧化硅反应的是(  )‎ ‎①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤⑧ D.⑤‎ ‎3.(双选题)下列离子方程式书写不正确的是(  )‎ A.往NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH-===HCO B.H2SiO3与NaOH溶液混合:2OH-+H2SiO3===2H2O+SiO C.石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃:SiO2+2OH-===SiO+H2O D.往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+2Na++CO ‎4.(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是(  )‎ A.二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的,它的熔点高、硬度大 B.不可用石英坩埚熔融烧碱 C.二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D.二氧化硅能溶于氢氟酸中,这是由它的晶体结构决定的 ‎5.下列说法中,不正确的是(  )‎ A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,均可与NaOH溶液反应 B.水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品 C.SiO2和CO2在一定条件下,均可与CaO发生反应 D.SiO2不溶于水,而CO2可与水反应,生成H2CO3‎ ‎6.下列变化中,不可能通过一步反应实现的是(  )‎ A.Na2SiO3→H2SiO3 B.SiO2→Na2SiO‎3 C.H2SiO3→SiO2 D.SiO2→H2SiO3‎ ‎7.下列说法正确的是(  )‎ A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸 C.CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀 D.SiO2的俗名叫水晶 ‎8.由下列实验事实得出的结论正确的是(  )‎ A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 B.由SiO2+‎2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅 C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3‎ D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物 ‎9.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是(  )‎ A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出 B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C.加热至高温,观察是否有气体冒出,是否有硅酸钙生成 D.先加入过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现,若有不溶物则滤出,投入到NaOH溶液中看其是否溶解 ‎10.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液 ②浓Na2SiO3溶液 ‎③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是(  )‎ A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③‎ ‎11. 下列说法正确的是(  )‎ A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2,将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强,而有时比H2CO3弱 B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物 C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中 D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中 ‎12.‎10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO2 0.1 mol,则此样品中可能含有的杂质是 A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO‎2 C.K2CO3和SiO2 D.无法确定 二、非选择题(共52分)‎ ‎13.(10分)硅石和石英的主要成分都是SiO2,前者是结构疏松的SiO2,后者是结构致密的SiO2‎ ‎,二者成分相同,结构不同,化学性质相同,物理性质有差别,具有不同的用途。由石英制取硅胶,有以下三个步骤,试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的,写出离子方程式)。‎ ‎(1)用NaOH溶液溶解石英________。‎ ‎(2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生:________。‎ ‎(3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解:____,写出硅胶的一种用途:________。‎ ‎14.(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着)‎ 可供选择的试剂:A.盐酸 B.NaOH溶液 C.O2 D.H2O E.CO2‎ 可供选择的操作:①分液 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 粉末状混合物 所加试剂 主要操作 ‎(1)‎ SiO2(CaCO3)‎ ‎(2)‎ CaCO3(SiO2)‎ ‎(3)‎ NaCl(SiO2)‎ ‎(4)‎ SiO2(Fe2O3)‎ ‎(5)‎ SiO2(H2SiO3)‎ ‎(6)‎ SiO2(Na2SO4)‎ ‎15.(10分)如图是常见物质之间的转化,其中B是芯片的主要成分,其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。‎ ‎(1)试推测A________、C________、F________(写化学式)。‎ ‎(2)试写出以下的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式:‎ B→A________________________________________________;‎ C+E→F_____________________________________________。‎ ‎(3)在B+碳→A+D的反应中,碳的作用是___,当生成1 mol A时,转移电子的物质的量为________。‎ ‎16.(11分)A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同。‎ 阴离子 Cl-、SiO、OH-、NO 阳离子 H+、Ag+、Na+、K+‎ 已知:A溶液呈强酸性,且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀,B的焰色反应呈黄色。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。‎ ‎(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:________________。‎ ‎(3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号:‎ 溶液 A C D 试剂瓶序号 ‎17.(11分)某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下:‎ 其中滤液C就是欲制备的净水剂。‎ 试完成下列问题:‎ ‎(1)写出混合物A、B,滤液C、沉淀D的主要成分:‎ A________;B________;C________;D________。‎ ‎(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式:________、________。‎ ‎(3)该实验中,熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。‎ A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 ‎1.B 2.C 3 AD 4.AD 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11. C 12.B ‎13.解析:‎ ‎(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2,SiO2与碱反应生成盐和水,2NaOH+SiO2===Na2SiO3‎ ‎+H2O。‎ ‎(2)过滤,除去石英中的杂质,得滤液为Na2SiO3(aq),硅酸钠是弱酸盐,与盐酸发生复分解反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。(3)微热,H2SiO3(aq)浓缩,聚合为胶体,加热硅酸溶胶脱水,生成多孔硅胶:H2SiO3H2O↑+SiO2。‎ 答案:(1)2OH-+SiO2===SiO+H2O(2)SiO+2H+===H2SiO3↓(3)H2SiO3H2O↑+SiO2;干燥剂(或催化剂载体)‎ ‎14.解析:(1)因为SiO2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸,而CaCO3溶于盐酸,其反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,所以,该小题的答案为:A;④。(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液,即SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,而CaCO3不能,所以,该小题的答案为:B;④。(3)因为NaCl溶于水,而SiO2不溶于水,所以该小题的答案为:D;④⑤。(4)因为SiO2不溶于盐酸,而Fe2O3溶于盐酸,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,所以该小题的答案为:A;④。(5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2,即H2SiO3SiO2+H2O,所以该小题的答案为:不加试剂;③。(6)因为SiO2不溶于水,而Na2SO4溶于水,所以该小题的答案为:D;④。‎ 答案:(1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)不加试剂 ③ (6)D ④‎ ‎15.解析:(1)光导纤维的主要成分是SiO2,所以B为SiO2;SiO2在高温下与碳反应得到的是硅与一氧化碳,而其中只有硅可与氯气反应,所以A为硅,D为CO,G为SiCl4;SiO2与氢氧化钠溶液反应,可得硅酸钠,所以C为Na2SiO3;而E是由CO得到,从反应的过程看,应为CO2,所以F为硅酸。(2)在这两个反应中第二个为离子反应,所以要写成离子方程式的形式。‎ ‎(3)在SiO2+‎2CSi+2CO↑反应中,碳是还原剂,而且当有1 mol Si生成时,转移电子数为4 mol。答案:(1)Si Na2SiO3 H2SiO3 (2)SiO2+‎2CSi+2CO↑SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3↓‎ ‎(3)还原剂 4 mol ‎16.解析:因都为易溶于水的化合物,故Ag+一定与NO组成AgNO3,H+不会与OH-或SiO组合,故应与Cl-组成盐酸,则A为盐酸,因A与B、C混合均产生白色沉淀且B的焰色反应为黄色,则B为Na2SiO3,C为AgNO3,剩余的一种物质D为KOH。‎ 答案:(1)HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH (2)SiO+2H+===H2SiO3↓(3)① ③ ②‎ ‎17.解析:加热高岭土与纯碱的混合物,发生的反应为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,因此根据转化关系可知,A为偏铝酸钠和硅酸钠的混合物,B为硅酸和氯化铝的混合物,C为氯化铝,D为硅酸。因上述反应过程中二氧化硅、氧化铝均能与碳酸钠反应,所以熔融高岭土时只能选用铁坩埚。‎ 答案:(1)偏铝酸钠和硅酸钠的混合物 硅酸和氯化铝的混合物 氯化铝 硅酸 ‎(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(3)D ‎

相关文档