高中化学鲁科版选修3课后练习：2-1 共价键模型 3页

www.ks5u.com 第2章　化学键与分子间作用力 第1节　共价键模型 一、非标准 ‎1.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)‎ A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H‎3‎‎+‎ D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展 解析:A、C两项显然不符合题意;B项,氢元素有三种同位素但不一定有三种同素异形体;D项,传统的价键理论确实存在一定的局限性。‎ 答案:D ‎2.下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)‎ A.分子中共含有8个极性共价键 B.分子中不含有非极性共价键 C.分子中只含有σ键 D.分子中含有1个π键 解析:σ键和π键的判别规律是:共价单键都是σ键;共价双键中一个是σ键,另一个是π键;共价叁键中一个是σ键,另两个是π键。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键。‎ 答案:C ‎3.下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是(　　)‎ A.CH4与NH3 ‎ B.C2H6与C2H4‎ C.H2与Cl2 ‎ D.Cl2与N2‎ 解析:A中存在的都是H的s轨道与C、N原子的p轨道形成的σ键;B中C2H4中还有π键;C中虽然都是σ键,但是氢分子是ss型σ键,氯分子是pp型σ键;D中N2中除有pp型σ键外,还有pp型π键。‎ 答案:A ‎4.下列说法中不正确的是(　　)‎ A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键和两个π键 解析:形成σ键时,电子云重叠程度比形成π键时的重叠程度大,所以σ键的强度比π键大,比π键稳定,A正确;两个原子之间形成共价单键、共价双键和共价叁键时,均只含一个σ键,不同之处在于共价双键和共价叁键还分别含一个和两个π键,B正确;一般气体单质中,至少含一个共价单键,一定有σ键,但稀有气体分子是由原子构成的,没有共价键,C错;N2分子中含N≡N,有一个σ键和两个π键,D正确。‎ 答案:C ‎5.CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)‎ A.CH4、NH3、H2O、HF ‎ B.HF、H2O、NH3、CH4‎ C.H2O、HF、CH4、NH3 ‎ D.HF、H2O、CH4、NH3‎ 解析:两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性F>O>N>C,因此四种元素与H形成的共价键的极性F—H>O—H>N—H>C—H。‎ 答案:B ‎6.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是(　　)‎ A.CH4 B.HCl C.CH2CH2 D.F2‎ 解析:乙烯分子中碳原子和碳原子、碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成σ键,由于每个碳原子上均有一个垂直于平面的p轨道,两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键。‎ 答案:C ‎7.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)‎ A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生化学反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应 解析:由于N2分子中存在N≡N叁键,键能很大,破坏化学键需要很多的能量,故N2的化学性质很稳定;稀有气体都是单原子分子,分子内部无化学键;卤族元素从F到I,其原子半径逐渐增大,键能逐渐减小,所以稳定性逐渐减弱;由于H—F键的键能大于H—O键,所以二者比较,F2比O2更容易与H2反应。‎ 答案:B ‎8.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　)‎ A.分子中既有极性键,又有非极性键 B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 解析:分子中N≡C键是极性键,C—C键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,N原子半径小于C原子半径,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。‎ 答案:A ‎9.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,用序号填空。‎ A.NH3　B.H2O　C.HCl　D.CH4　E.C2H6　F.N2‎ ‎(1)所有的价电子都参与形成共价键的是　　　; ‎ ‎(2)只有一个价电子参与形成共价键的是　　　; ‎ ‎(3)最外层有未参与成键的电子对的是　　　; ‎ ‎(4)既有σ键又有π键的是　　　。 ‎ 解析:NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中Cl原子与1个H原子形成1个 σ键,还有三对不成键电子;CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。‎ 答案:(1)D、E　(2)C　(3)A、B、C、F　(4)F ‎10.二氯化二硫是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。‎ ‎(1)试写出它的结构式: 　　　　　; ‎ ‎(2)指出它的分子内的键型:　　　　　　　　　　　　(填“极性键”或“非极性键”); ‎ ‎(3)指出硫元素的化合价:　　　　　　　。 ‎ 解析:1个S原子最外层有6个电子,可以形成2个共价键达到8电子稳定结构,而1个Cl原子形成1个共价键即达到8个电子稳定结构,故S与S先形成1个S—S键,再分别与1个Cl形成1个S—Cl键。‎ 答案:(1)　(2)S—Cl是极性键,S—S是非极性键　(3)+1‎ ‎11.有A、B、C、D、E五种元素,已知:‎ ‎①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。‎ ‎②E元素的电离能数据见下表(单位:kJ·mol-1):‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ ‎496‎ ‎4 562‎ ‎6 912‎ ‎9 540‎ ‎……‎ ‎③A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。‎ ‎④B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。‎ ‎(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式　　　　、　　　　。 ‎ ‎(2)B2A2分子中存在　　　个σ键,　　　个π键。 ‎ ‎(3)写出③中按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出④中按原子个数比为1∶2形成的化合物的化学式:　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:由题干知A不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则A为H元素;由E的电离能知E为+1价的金属元素,且E具有I4,则E不可能为Li,E在第三周期,则E为钠元素,H、Na与O均能生成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物,故D为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为1∶1或1∶2 的化合物,则B、C分别为碳元素、氮元素。‎ 答案:(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)‎ ‎(2)3　2‎ ‎(3)H∶O‎··‎‎··‎‎∶‎O‎··‎‎··‎∶H、Na+[∶O‎··‎‎··‎‎∶‎O‎··‎‎··‎∶]2-Na+‎ ‎(4)CO2、NO2‎