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- 2021-08-24 发布
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高三考试理科综合试卷
化学部分
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒,以减少木材的使用
B中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.港珠澳大桥中用到的低合金钢,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D.“司南之杓(注:勺),投之于地,其柢(注:柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO
8.1,2-二苯乙烯()具有抗老年痴呆、抗癌等功能,下列关于该有机物的说法不正确的是
A.难溶于水 B.不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C.分子中所有原子可能共平面 D.可以发生加成聚合反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A50 g 34%H2O2溶液中含H-O键的数目为NA
B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 K2SiO3溶液中含SiO32-的数目为0.1NA
D.反应5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O,每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA
10.从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CaCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中,不涉及的操作是
11.四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是
A.由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D.X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
12.室温时,H2S的Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-35。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中:c(S2-)>c(H2S)
B.反应S2-+H2OHS-+OH-的平衡常数K=1×10-7
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
13.Persi等人以LiTi2O4作负极,LiFePO4作正极,采用LiClO4-EC-PC-PVdF凝胶作电解质溶液,组成新型锂离子二次电池,电池隔板只允许Li+通过,该锂离子二次电池的结构示意图如图,下列说法不正确的是
A.若正、负极材料质量相等,当外电路转移1 mol e-时,两极质量差为14g
B放电时,LiFePO4电极的电势低于LiTi2O4的电势
C.放电时,电解质溶液中的Li+向LiFePO4一极移动
D.充电时,LiFePO4电极接电源的正极,发生氧化反应
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26.(14分)利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,“滤液1”中锌元素以ZnO22-形式存在。回答下列问题:
(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8,pH过大或过小都不利的原因是 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式,下同),“滤渣2”的主要成分是 。
(3)“部分氧化”阶段,ClO3-被还原为Cl-,该反应的离子方程式是 。
(4)向“溶液2”中通入N2的目的是 。
(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4,最终得到m2 g产品,则产率为 (用含m1、m2和w的代数式表示)。
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量,用稀硫酸溶解Fe3O4,再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定,发生反应:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是 。
②滴定操作中,若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡,而滴定结束后有气泡,则测得的二价铁含量 (填“偏高”偏低”或“无影响”)。
27.(15分)CS2是一种常见溶剂,还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题:
(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应,产物为CO2和硫酸盐,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (MnO4-被还原为Mn2+)。
(2)甲烷硫磺法制取CS:的反应为CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g) △H
①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时,能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A.v正(S2)=2v逆(CS2)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H-S键数目相等
②已知下列键能数据:
该反应的△H= kJ·mol-1。
(3)在一密闭容器中,起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1,发生反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0.1MPa时,温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示:
①该反应△H (填“>”或“<”)0。
②M点对应温度下,H2S的平衡转化率为 ,为提高H2S的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 (列举一条)。
③N点,平衡分压p(CS2)= MPa,对应温度下,该反应的Kp= (MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)
28.(14分)H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗,其优点是 ,滴入浓
氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是 ,装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是 (填名称)。
(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置,其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外,还具有的优点是 。
(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是 ,“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为 。
(4)从环境保护角度分析,装置⑤的作用是 ,还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适,判断的依据及不合适时的调节方案为 。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答,则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
在硫酸铜溶液中加入过量KCN,发生反应:CuSO4+4KCN=K2[Cu(CN)4]+K2SO4。
回答下列问题:
(1)基态铜原子的电子排布式为 。
(2)N,O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种)。
(3)N2O5晶体由两种离子构成,已知其阴离子(NO3-)的立体构型为平面三角形,则其阳离子(NO2+)的立体构型为 ,阳离子中氮的杂化方式为 。
(4)相同条件下,SO2、CO2在水中的溶解度较大的是 (填分子式),理由是 。
(5)N、O元素第一电离能的大小关系为 (用元素符号表示),原因为 。
(6)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为 ,铜的原子半径为127.8 pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,列出铜晶体的密度计算式: g·cm-3。
36.[化学——有机化学基础](15分)
磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得,它的一种合成方法如下:
回到下列问题:
(1)A中含有的官能团名称为 。
(2)B的分子式为 。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,H中有 个手性碳原子。
(4)F→H的反应类型为 。
(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl,符合下列条件的M有 种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构
③苯环上只有2个取代基 ④含有-NH3和-C=C-
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:1;2的M的结构简式为 。(任写2种)