2019届高考化学二轮复习高中化学教材常考实验总结学案 5页

八、高中化学教材常考实验总结 ‎(一)配制一定物质的量浓度的溶液 ‎1.主要仪器 ‎2.注意事项 ‎(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。‎ ‎(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。‎ ‎(3)容量瓶使用之前必须查漏。‎ ‎3.误差分析依据：cB＝＝。‎ ‎4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。‎ ‎(二)Fe(OH)2的制备 ‎1.实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。‎ ‎2.反应方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。‎ ‎3.注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。‎ ‎(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；‎ ‎(2)胶头滴管须插入试管底部；‎ ‎(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如图所示改进装置。‎ ‎4.命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。‎ ‎(三)氨气的实验室制法 ‎1.反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎2.气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。‎ ‎3.注意事项 ‎(1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。‎ ‎(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。‎ ‎(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。‎ ‎4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。‎ ‎(四)喷泉实验 ‎1.实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。‎ ‎2.注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。‎ ‎3.实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；‎ ‎(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。‎ ‎4.命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。‎ ‎(五)铜与浓硫酸反应的实验 ‎1.实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎2.现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。‎ ‎3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。‎ ‎4.命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。‎ ‎(六)铝热反应 ‎1.药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。‎ ‎2.原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。‎ ‎3.注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。‎ ‎(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)‎ ‎1.原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。‎ ‎2.主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。‎ ‎3.主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。‎ ‎4.关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。‎ ‎5.操作步骤：①查漏、洗涤、润洗 ；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。‎ ‎6.注意事项 ‎(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。‎ ‎(2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。‎ ‎(3)数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。‎ ‎7.命题角度：滴定管的使用、误差分析依据c测＝V标，V标偏大，c测偏大、利用滴定原理进行相关计算。‎ ‎(八)铜的精炼 ‎1.电解法精炼铜的原理：‎ 阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋；‎ 阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu。‎ ‎2.电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋逐渐变小。‎ ‎3.命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。‎ ‎(九)氯碱工业 ‎1.实验原理：电解饱和的食盐水的化学方程式：‎ ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；‎ 电解的离子方程式：‎ ‎2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎2.电极产物判断：阴极产物H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝。‎ ‎3.命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。‎ ‎(2)离子交换膜的原理和使用。‎ ‎(十)石油的分馏 ‎1.原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。‎ 仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。‎ ‎2.注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。‎ ‎(2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。‎ ‎(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的～，最多不超过。‎ ‎(4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。‎ ‎(5)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。‎ ‎(6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。‎ ‎3.命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。‎ ‎(十一)乙酸乙酯的制备 ‎1.原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；‎ 副反应：C2H5—OH＋HO—C2H5C2H5—O—C2H5＋H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。‎ ‎2.注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，以防液体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。‎ ‎3.用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：‎ ‎(1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。‎ ‎(2)溶解乙醇。‎ ‎(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。‎ ‎4.命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。‎