2021届（鲁科版）高考化学一轮复习物质结构元素周期律总结作业 7页

物质结构 元素周期律 ‎(1)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。 (　　)‎ 提示:×。同位素之间的转化不是化学变化,是核反应。‎ ‎(2)所有物质中都存在化学键。 (　　)‎ 提示:×。稀有气体中不存在化学键。‎ ‎(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。 (　　)‎ 提示:×。H与卤素原子结合时形成共价键。‎ ‎(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。 (　　)‎ 提示:√。多个非金属原子间可以形成离子键,如铵盐。‎ ‎(5)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。 (　　)‎ 提示:×。Na+等最外层电子数为8,其不是稀有气体。‎ ‎(6)CaCl2的电子式: 。 (　　)‎ 提示:×。CaCl2的电子式为。‎ ‎(7)次氯酸(HClO)的电子式: 。 (　　)‎ 提示:×。HClO的电子式为。‎ ‎(8)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。‎ ‎(　　)‎ 提示:√。L层电子为奇数的元素均在第2周期,所在的族序数与其L层电子数相等。‎ ‎(9)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。 (　　)‎ 提示:×。O、F无正价。‎ ‎(10)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。 (　　)‎ 提示:×。HF比HCl稳定,但酸性:HCl>HF。‎ ‎(11)元素周期表中有18个纵列18个族。 (　　)‎ 提示:×。元素周期表中有18个纵列,只有16个族。‎ ‎(12)116号元素位于第ⅥA族。 (　　)‎ 提示:√。第116号元素位于第7周期第ⅥA族。‎ ‎(13) 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 (　　)‎ 提示:×。第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。‎ ‎(14)原子的最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 (　　)‎ 提示:√。副族、Ⅷ族元素或0族元素氦最外层电子可能是1个或2个。‎ ‎(15)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 (　　)‎ 提示:√。只有第2周期存在最外层电子数比次外层电子多的情况。‎ ‎(16)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。 (　　)‎ 提示:√。第3周期的阴离子和第4周期的阳离子最外层电子数与次外层相同,均为8个电子。‎ ‎　(1)原子中的4个数量关系 ‎①质子数(Z)=核电荷数=核外电子数。‎ ‎②质量数(A)=质子数+中子数。‎ ‎③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。‎ ‎④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。如S2-的核外电子数是18。‎ ‎(2)核外电子排布规律 ‎ (3)同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期(从左到右)‎ 同主族(从上到下)‎ 原子 结构 电子层数 电子层数相同 电子层数逐渐增多 最外层电子数 最外层电子数逐渐增多 最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素 性质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价:由+1→+7(O、F除外)最低负价:主族序数-8‎ 最高正价数=主族序数(O、F除外)‎ 化合物的性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易,其稳定性逐渐增强 气态氢化物形成越来越困难,其稳定性逐渐减弱 气态氢化物的还原性 逐渐减弱 逐渐增强 ‎(4)用电子式表示下列物质的形成过程。‎ ‎①Na2S________________________________。 ‎ 提示:‎ ‎②CaBr2________________________________。 ‎ 提示:‎ ‎③KF_________________________________。 ‎ 提示:‎ ‎④(2016·全国卷Ⅱ)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为________,其中氮的化合价为________ ‎ 提示: ‎ ‎⑤(2015·全国卷Ⅰ)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为______。 ‎ 提示: ‎ ‎1.(2018·全国卷Ⅰ) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 (　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 ‎【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为‎10”‎可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。‎ ‎2.(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎【解析】选A。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一种红棕色气体,则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同,因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物,故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键,故B项错误;N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同,均为10电子微粒,而氯元素形成的简单离子为18电子结构,故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。‎ ‎3.(2019·天津高考·节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置______ Mc的中子数为________。 ‎ 已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1;‎ P(s,白磷)P(s,红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1;‎ 由此推知,其中最稳定的磷单质是________。 ‎ ‎(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是________(填序号)。 ‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 ‎【解析】(1)砷在第4周期ⅤA族Mc的中子数是288-115=173。白磷生成黑磷放出的能量多,黑磷能量比红磷的能量低,能量越低越稳定,最稳定的磷单质是黑磷。‎ ‎(2)PH3与HI反应生成PH4I,同氯化铵相似,能与氢氧化钠溶液反应,含离子键、共价键,能发生水解。‎ 答案:(1)第4周期ⅤA族　173　 黑磷　(2)b、c ‎ ‎