2020届天津高考化学一轮复习　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性学案 18页

专题九　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 弱电解质的电离平衡 ‎1.了解电解质的概念。‎ ‎2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。‎ ‎3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。‎ ‎2018天津理综,10(1)‎ ‎2017 天津理综,10(5)‎ ‎2014天津理综,5‎ 中 离子方程式 ‎★★☆‎ 水的电离　溶液的酸碱性 ‎1.了解水的电离及离子积常数。‎ ‎2.认识溶液的酸碱性,溶液中c(H+)、c(OH-)和pH三者之间的关系,并能进行简单计算。‎ ‎3.了解溶液pH的测定方法。‎ ‎4.了解酸碱中和滴定的原理。‎ ‎5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。‎ ‎2016天津理综,6‎ ‎2015天津理综,10(2)‎ 较难 ‎★★☆‎ 分析解读　　高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的一种方式。运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。考查学生变化观念与平衡思想等核心素养。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.常温下,向10 mL 0.1 mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.HA为弱酸 B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应 C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)‎ D.a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大 答案　C　‎ ‎2.下列方法中,可以使0.10 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是(　　)‎ A.加入少量0.10 mol·L-1盐酸 B.加水稀释 C.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液 D.加入少量NaCl固体 ‎ 答案　C　‎ ‎3.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是　(　　)‎ A.溶液中溶质的物质的量浓度:①>②‎ B.溶液中酸根离子的物质的量浓度:①=②‎ C.加水稀释至1 L,溶液的pH:①<②‎ D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:①=②‎ 答案　B　‎ 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 ‎1.已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2A的pKa‎1‎=1.85,pKa‎2‎=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.A点V0=10 mL B.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)‎ C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)‎ D.D点所得溶液中:A2-水解平衡常数Kh‎1‎=10-7.19‎ 答案　C　‎ ‎2.常温下,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA溶液20 mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数[滴定分数=n(NaOH)‎n(HA)‎]的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是(　　)‎ A.HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减小 B.当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大 C.当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)‎ 答案　C　‎ ‎3.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。常温下,向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列说法中,不正确的是(　　)‎ A.pH=9时,c(A-)=c(HA)‎ B.x=0时,1c(Cl-)=c(I-)‎ C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO‎3‎‎-‎)=2c(CO‎3‎‎2-‎)‎ D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)+c(H2C2O4)]‎ 答案　A　‎ B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV‎0‎的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lgVV‎0‎=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M‎+‎)‎c(R‎+‎)‎增大 答案　D　‎ ‎3.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)‎ A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H‎5‎‎18‎OHC17H35COOC2H5+H‎2‎‎18‎O B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-‎ C.由Na和Cl形成离子键的过程:‎ D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu 答案　A　‎ ‎4.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH-‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案　C　‎ ‎5.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)‎ A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ 答案　D　‎ ‎6.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.HA为强酸 B.该混合液pH=7‎ C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ 答案　D　‎ 考点二　水的电离　溶液的酸碱性 A组　自主命题·天津卷题组 ‎1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)‎ A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)‎ C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)‎ D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)‎ 答案　C　‎ B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka‎1‎=4.17×10-7,Ka‎2‎=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)‎c(A‎-‎)‎=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)-c(HA)‎ 答案　C　‎ ‎3.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)‎c(H‎2‎A)+c(HA‎-‎)+c(A‎2-‎)‎]。下列叙述错误的是(　　)‎ A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)‎ B.lg[K2(H2A)]=-4.2‎ C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)‎ D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)‎ 答案　D　‎ ‎4.(2015浙江理综,12,6分)40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在pH=9.0时,c(NH‎4‎‎+‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(NH2COO-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ C.随着CO2的通入,c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 答案　C　‎ ‎5.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.Ka‎2‎(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与lg c(HX‎-‎)‎c(H‎2‎X)‎的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ 答案　D　‎ ‎6.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)‎ A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案　A　‎ ‎7.(2015海南单科,3,2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(　　)‎ A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2‎ 答案　C　‎ ‎8.(2015海南单科,11,4分)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)‎ 答案　B　‎ ‎9.(2014海南单科,11,4分)室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)‎ D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ 答案　B　‎ ‎10.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12‎ 答案　D　‎ ‎11.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)‎ A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0‎ B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO‎4‎‎2-‎)的关系曲线,说明溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)越大c(Ba2+)越小 答案　C　‎ ‎12.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO‎3‎‎2-‎,其原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。‎ 图1‎ 图2‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO‎4‎‎-‎+H+的电离常数为Ka‎1‎,则pKa‎1‎=　　　　(pKa‎1‎=-lg Ka‎1‎)。 ‎ ‎(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。‎ 图3‎ ‎①在pH 7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②在pH 4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2‎ ‎(2)①OH-+H3AsO3 H2AsO‎3‎‎-‎+H2O　②2.2‎ ‎(3)①在pH 7~9之间,随pH升高H2AsO‎4‎‎-‎转变为HAsO‎4‎‎2-‎,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ‎②在pH 4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO‎4‎‎-‎和HAsO‎4‎‎2-‎阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小　加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 C组　教师专用题组 ‎13.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O‎4‎‎2-‎)>c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ C.c(HC2O‎4‎‎-‎)=c(C2O‎4‎‎2-‎)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ 答案　BD　‎ ‎14.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸,Ka‎1‎(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka‎2‎(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A.0.100 0 mol·L-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O‎4‎‎2-‎)+c(OH-)-c(H2C2O4)‎ B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O‎4‎‎2-‎)>c(H+)‎ C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 mol·L-1+c(C2O‎4‎‎2-‎)-c(H2C2O4)‎ D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ 答案　AD　‎ ‎15.(2016海南单科,14,8分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:‎ 易拉罐滤液A沉淀B 产物 ‎(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用　　　　(填标号)。 ‎ a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)沉淀B的化学式为　　　　　　;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是　。 ‎ ‎(4)已知:KW=1.0×10-14,Al(OH)3 AlO‎2‎‎-‎+H++H2O　K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于　　　　　　。 ‎ 答案　(1)d　(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(3)Al(OH)3　Al3+水解,使溶液中H+浓度增大　(4)20‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题6分,共30分)‎ ‎1.(2018天津部分区县一模,6)已知25 ℃时,几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:‎ 弱电解质 H3PO4‎ NH3·H2O C6H5OH 电离平衡常数 K1=7.5×10-3‎ K2=7.5×10-8‎ K3=7.5×10-13‎ ‎1.7×10-5‎ ‎1.1×10-10‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.NaH2PO4溶液呈碱性 B.25 ℃时,0.1 mol/L氨水的pH=11+‎1‎‎2‎lg 1.7‎ C.足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为2C6H5OH+PO‎4‎‎3-‎ H2PO‎4‎‎-‎+2C6H5O-‎ D.25 ℃时,将等体积、等浓度的苯酚溶液与氨水混合,混合溶液中各离子浓度关系:c(C6H5O-)>c(NH‎4‎‎+‎)>‎ c(OH-)>c(H+)‎ 答案　B　‎ ‎2.(2018天津河西一模,5)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程中的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.a~e点,a点时水的电离受抑制最强 B.b、d两点溶液的pH相同 C.c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)‎ 答案　C　‎ ‎3.(2018天津一中高三5月月考,5)已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25 ℃时,分别向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为20 mL的HX和HY溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.HX的电离方程式为HX H++X- B.b 点时溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)‎ C.其中一种酸的电离度为0.1% D.a点溶液呈中性 答案　C　‎ ‎4.(2018天津和平一模,5)室温下,用0.100 0 mol/L盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.Ⅱ表示是滴定氨水的曲线,V(盐酸)=20 mL时:c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ B.pH=7时,两种溶液中:c(Na+)=c(NH‎4‎‎+‎)‎ C.滴定氢氧化钠溶液,V(盐酸)>20 mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.滴定氨水时,当V(盐酸)=10 mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH‎4‎‎+‎)-c(NH3·H2O)‎ 答案　B　‎ ‎5.(2017天津河北区二模,5)常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是(　　)‎ A.已知A-+H2B(过量) HA+HB-,则结合H+的能力:HB-c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ 答案　A　‎ 二、非选择题(共5分)‎ ‎6.(2018天津部分区县一模,10,节选)(5分)用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:‎ ‎(3)亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25 ℃,测得a mol/L HNO2稀溶液的pH=b,该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。将a mol/L的NaCN溶液与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后,测得溶液pH=7,则溶液中c(HCN)‎c(CN‎-‎)‎=　　　　　　(用含a的代数式表示)。 ‎ 答案　(3)‎1‎0‎‎-b×(1‎0‎‎-b-1‎0‎b-14‎)‎a-1‎0‎‎-b+1‎‎0‎b-14‎　‎‎1‎‎100a-1‎