高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》 16页

第一章 《 物质结构 元素周期律 》 第三节 化学键 第一课时 学科网 【 问题 】NaCl 固体导电吗？为什么？ 怎样才能使它导电？ NaCl 熔融 ( 或溶于水 ) 才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用 这种强烈的相互作用是什么？ 化学键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na + Cl - Na 和 Cl 2 的反应 1. 概念： 带相反电荷离子 之间的 相互作用 称为 离子键 2. 概念要点 : 成键微粒 —— 阴阳离子 相互作用 —— 静电作用 ( 阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ） 离子键 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（ IA ， IIA ）和活泼的非金属 元素（ VIA ， VIIA ）之间的化合物。 学科网 常见 阳 离子 金属离子： Na + 、 Mg 2+ 、 Ca 2 + 铵根离子： NH 4 + 常见 阴 离子 Cl - 、 S 2 - 、 OH - O 2 - CO 3 2 - 、 SO 4 2 - 、 NO 3 - 离子化合物 ：含离子键的化合物。 常见的离子化合物： 强碱、大多数盐 (Al Cl 3 除外）、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物 —— 在元素符号周围用小黑点 · ( 或 ×) 来表示原子的 最外层电子 。这种式子叫做 电子式 。 电子式 表示原子电子式： Na Mg Cl O ‥ Na × × Mg × • Cl • O • [ 练习 ] Al Si P S H ‥ ‥ ∶ ‥ 每个方向不能超过两个电子，少于 4 个电子时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布 阳离子的电子式 ：对于阳离子来说，一般用阳离子符号（ NH 4 + 除外）表示 , 只要在元素符号右上角标出“ n+” 电荷字样。 阳离子： Na + Mg 2+ Al 3+ H N H H H [ ] + 学科网 ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 阴离子： [ ∶ S ∶] 2- [ ∶ Cl ∶] - [ ∶ O ∶] 2- [ 练习 ] ： Ca 2+ Br – K + F – 非金属阴离子电子式要做到“二标”即“ [ ]” 和“电荷数” 阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，一般均满足 8 电子（除 H — ）而且还应用括号 [ ] 括起来并在右上角标出“ n— ” 字样 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 , 阴阳离子必须间隔着写。 AB 型 A 2 B 型 AB 2 型 Mg 2 O 2- 这样表示是错误的 氮化钠的电子式 Na Na Na N ： ： ： ： 3 - + + + 附 ：特殊物质的电子式 氢化钠的电子式 Na + H ： - 氯化铵的电子式 - 用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例 ： 1. 左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把“→”写成“ =” 。  2. 用箭头标明电子转移方向。 书写要点： Cl ] [ H Cl H 练习 1. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] B a [ ] Cl [ ] Cl 2 B a Cl Cl A B C D 课堂练习 ( A ) 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 (1)Na 2 O (2)MgBr 2 （ 1 ）与上面 A 相似 （ 2 ）