四川省泸州市合江中学2020届高三下学期第四次月考试理综化学试题 6页

‎2020年春四川省泸州市合江中学高三第四学月考试 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S‎-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是 A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B.“‎84”‎消毒液的主要成分是次氯酸钠 C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好 ‎8.两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是 A.一溴代物有三种 B.与十一碳烯互为同分异构体 C.分子中所有碳原子不可能在同一平面 D.1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O2‎ ‎9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A‎.11g的D218O中含有的中子数为5NA B‎.1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA C.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA D.标准状况下，‎4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA ‎10.科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.CO在a侧上反应 B.b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-‎ C.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化 D.当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗‎22.4L CO ‎11.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(‎25℃‎)。下列说法正确的是 A. 原子半径：D>C >B>A B. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物 C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA D. ‎1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol ‎12.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B. 银电极上发生还原反应，电极质量增加 C. 当铜电极质量减少‎0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过 D. 外电路中电子由银电极流向铜电极 ‎13.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 曲线上任意一点的Ksp都相同 B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点 C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点 D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5‎ ‎26.(14分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。‎ ‎（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。‎ Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =‎288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。‎ ‎（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，‎75℃‎下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。‎ 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取‎2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。‎ ‎27.（14分）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在‎100℃‎～‎110℃‎时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下: ‎ I.制备硫酸亚铁铵 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；‎ ‎(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；‎ II.测定硫酸亚铁铵的纯度 称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。‎ ‎(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；‎ ‎(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；‎ ‎(5)滴定终点时的现象为 ___________________； ‎ ‎(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；‎ ‎(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。‎ ‎28.（15分）工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在‎200℃‎和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。 ‎ ‎（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：‎ CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol ‎ CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol ‎ 则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________ ‎ ‎（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。‎ ‎（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol ‎ T℃时，将2mol CO 和4molH2充入‎1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。‎ ‎① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。‎ A．气体的总压强不再改变 B. H2与CH3OH的体积比不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH ‎ ‎② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。‎ ‎③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2‎ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。‎ ‎ ‎ ‎④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。‎ ‎(二)选考题(共45分)。请考生从2道化学题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.（15分）(1)在现用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。‎ ‎(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。‎ ‎(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)‎2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。‎ ‎(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。‎ ‎①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。‎ A.中心原子的价层电子对数不相等 B.都是极性分子 C.中心原子的核对电子数目不相等 D.都含有极性键 ‎②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。‎ ‎(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。‎ ‎36.（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。‎ ‎2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2‎ 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。‎ ‎(2)①和③的反应类型分别为________、________。‎ ‎(3)E的结构简式为______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。‎ ‎(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式______________________________________。‎ ‎(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_________。‎ 化学参考答案 ‎6-13：D B C C C B A ‎26.三颈烧瓶 Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O 排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化 3 2 蒸发浓缩、冷却结晶 乳酸根离子中含有羟基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 98.5% ‎ ‎27.Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-硫酸过量可抑制Fe2+水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+氧化除去水中的氧气，防止Fe2+被氧化MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s内不褪去×100%通过测定SO42-的物质的量或NH4+的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量 ‎28. -250KJ/mol 正 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O AB 3(mol/L)‎2 升高温度 增大压强（或增大CO的浓度） b>c>a ‎35.氧、硫、硒、碲、钋 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Cr F＞N＞O 15NA ＜ (CH3)‎2C=CHCH2OH分子间存在氢键，使沸点增高 CD 平面三角形 NO3-或CO32- 金属 ‎ ‎36. 苯乙炔 取代反应 消去反应 4 ‎ ‎ ‎