【化学】江西省宜春市2020届高三5月模拟考试 10页

江西省宜春市2020届高三5月模拟考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Cu64 Zn65 V51‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列有关新型冠状病毒说法错误的是（ ）‎ A.构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的都是α－氨基酸 B.冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播 C.乙醚、95%的乙醇、“84”消毒液等可有效杀灭活病毒 D.绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存 ‎8.下列实验所选装置不合理的是（ ）‎ A.浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④‎ B.从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①‎ C.溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②‎ D.粗盐的提纯，应用到装置③④‎ ‎9.下列有关有机物的说法正确的是（ ）‎ A.分子式为C9H18O2的酯，在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有18种 B.甲苯和Cl2在光照下的反应与乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的反应属于同一类型的反应 C.1 mol 与NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH作用下发生水解反应 ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A.1 mol硝基(－NO2)与46 g NO2所含的电子数均为23NA B.l mol环己烷中含有共价键数为12NA C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子数为NA D.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g ‎11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A.熔点：Y单质高于X单质 B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低 D.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种 ‎12.25℃时向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓‎ B.E点对应的坐标为(0，0.05)‎ C.t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡不移动 D.若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：‎ ‎13.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35道题～第36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎26.(15分)某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。‎ 称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。‎ ‎(1)相比常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50～60℃热水浴的原因是 ；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因 。‎ ‎(2)C瓶中KMnO4溶液的作用是 。‎ ‎(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是 (填字母)。‎ a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸 ‎(4)莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O表示。一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2发生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2＝2Fe2O3＋5SO2↑＋3SO3↑＋N2↑＋6NH3↑＋7H2‎ O，下列叙述正确的是 。‎ a反应生成a mol N2时，转移电子的物质的量为6a mol b该反应的还原产物是硫的两种氧化物 c有a mol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1 a mol d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物 ‎(5)实验探究：影响溶液中Fe2＋稳定性的因素。‎ 配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(pH＝4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH＝4.0)，各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01 mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。‎ ‎[资料]‎ ‎①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因 。‎ ‎②讨论影响Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：‎ 假设1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋稳定性较好。‎ 假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2＋稳定性越好。‎ 假设3： 。‎ ‎(6)称取a g所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250 mL溶液，取出25 mL放入锥形瓶中，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为 (用含c、V、a的代数式表示)。‎ ‎27(14分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：‎ 已知：1.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：‎ ‎2.VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取 的措施为 (写一条)。‎ ‎(2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为 (填离子符号)。‎ ‎(3)每生成1 mol(VO2)2SO4时转移电子的数目为 。‎ ‎(4)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 ‎ ‎ 。‎ ‎(6)新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来：下图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为 。‎ ‎(8)若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。当加入100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 ‎ ‎ (保留3位有效数字)。‎ ‎28.(14分)化学平衡是最重要的化学反应原理之一。‎ ‎(1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1 mol A气体和1 mol B气体后发生反应：A(g)＋B(g)C(g)；△H＝－q kJ·mol－1(q>0)，t s后，反应达到平衡状态，生成0.5 mol ‎ C气体，放出热量Q1 kJ。回答下列问题：‎ ‎①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有 (填序号)。‎ A.消耗0.1 mol A的同时生成0.1 mol C B.容器中气体的压强不随时间而变化 C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.A的转化率为50%‎ ‎②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1 mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1、Q2与q的数值关系正确的是 (填序号)。‎ A.Q1＋Q2＝q B.Q1＋2Q2q D.Q1＋Q2KC（2分）②1.6（2分）‎ ‎（3）A（2分） 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+（2分）‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ ‎(1)4s24p4(2分) H2S或硫化氢(2分) ‎ ‎(2)①O=C=O(2分) ②(2分) ‎ ‎(3)π(1分) sp2(1分) ‎ ‎(4)4(2分) 或(3分)‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎(1)CH2=C(CH3)CH2CH3(2分) ‎ ‎(2) 3,4—二甲基—3—己烯(1分) ‎ ‎(3)消去反应(1分) ‎ ‎(4)(3分) ‎ ‎(5) 碳碳双键，酯基(2分)‎ ‎（6）3(2分) (其中一种，1分)‎ ‎(7) (3分) ‎