2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第5章 考点3 5-3化学键与物质构成　分子结构与性质 10页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 共价键的类型及判断 ‎1.(2020·石家庄模拟)下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,两个π键 ‎【解析】选C。单键均为σ键,双键和三键中各存在一个σ键,其余均为π键。稀有气体单质中,不存在化学键。‎ ‎2.(改编)实验室中可用乙醇在P2O5作用下脱水制备乙烯。‎ ‎(1)乙烯分子中碳原子为________杂化,分子中σ键和π键个数比为________。 ‎ ‎(2)乙醇分子中共价键的类型有__________, 1 mol C2H5OH含有σ键数目为________。 ‎ ‎【解析】(1)乙烯的结构式为,碳原子为sp2杂化,分子中含有5个σ键和1个π键,因此σ键和π键个数比为5∶1。(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键,碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。1 mol C2H5OH含有8 mol σ键。‎ 答案:(1)sp2　5∶1　(2)非极性键、极性键　8NA ‎3.(2017·全国卷Ⅱ节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:‎ 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。‎ ‎(1)从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为________,不同之处为________。(填标号) ‎ A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 ‎(2)R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 ),则中的大π键应表示为______________ __________。 ‎ ‎【解析】(1)结合题图可知:晶体R中两种阳离子为N和H3O+,两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化;N中成键电子对数为4,H3O+中含1对孤电子对和3对成键电子对,即中心原子的价层电子对数均为 ‎4;两种阳离子中均存在极性键,不存在非极性键。N和H3O+分别为正四面体结构和三角锥形结构,即立体结构不同。(2)从图中可以看出:阴离子呈五元环状结构,其含有的σ键总数为5个;中参与形成大π键的电子数为6,故可将其中的大π键表示为。‎ 答案:(1)ABD　C　(2)5　‎ ‎【归纳提升】‎ σ键与π键的判断 ‎(1)由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键。‎ ‎(2)由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。‎ ‎(3)由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。‎ 共价键的键参数 ‎4.(2020·烟台模拟)能用共价键键能大小来解释的是 (　　)‎ A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态 B.CH4分子是正四面体空间构型 C.NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等 D.N2稳定性强于O2‎ ‎【解析】选D。单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D正确。‎ ‎5.(2020·邵阳模拟)下列说法中正确的是 (　　)‎ A.分子的键长越长,键能越高,分子越稳定 B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键 C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180°‎ D.H—O键键能为462.8 kJ·mol-1,即‎18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×462.8 kJ ‎【解析】选B。键长越长,键能越小,分子越不稳定,A错误;共价键一般形成于非金属元素之间,而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元素,第ⅦA族元素均是活泼非金属元素,二者易形成离子键,B正确;水分子立体构型为V形,两个H—O键的键角约为105°,C错误;断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量,而不是H2O分解成H2和O2时消耗的能量,D错误。‎ ‎6.(改编)已知键能、键长部分数据如下表:‎ 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能 ‎(kJ·mol-1)‎ ‎242.7‎ ‎193.7‎ ‎152.7‎ ‎568‎ ‎431.8‎ ‎366‎ ‎298.7‎ ‎462.8‎ 键长(pm)‎ ‎198‎ ‎228‎ ‎267‎ ‎96‎ 共价键 C—C CC C≡C C—H N—H NO O—O OO 键能 ‎(kJ·mol-1)‎ ‎347.7‎ ‎615‎ ‎812‎ ‎413.4‎ ‎390.8‎ ‎607‎ ‎142‎ ‎497.3‎ 键长(pm)‎ ‎154‎ ‎133‎ ‎120‎ ‎109‎ ‎101‎ ‎(1)下列推断正确的是________(填字母,下同)。 ‎ A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.氧化性:I2>Br2>Cl2‎ C.沸点:H2O>NH3‎ D.还原性:HI>HBr>HCl>HF ‎(2)下列有关推断正确的是________。 ‎ A.同种元素形成的共价键,稳定性:三键>双键>单键 B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短,键能一定越大 D.氢化物的键能越大,其稳定性一定越强 ‎(3)在HX分子中,键长最短的是________,最长的是________;O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)OO键的键长。 ‎ ‎【解析】(1)根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小,稳定性逐渐减弱,A项正确;从键能看,氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱,由原子结构知,氧化性也逐渐减弱,B项错误;由表格数据知,EH—O>EN—H,又因为rOHBr>HCl>HF,D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确;由O—O键、OO键的键能知,B项错误;C—H键的键长大于N—H键的键长,但是N—H键的键能反而较小,C项错误;由C—H、N—H的键能知,CH4的键能较大,而稳定性较弱,D项错误。‎ 答案:(1)ACD　(2)A　(3)HF 　HI 　大于 ‎ 配位键及配位化合物 ‎7.(双选)(2020·德州模拟改编)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是(　　)‎ A.配体是Cl-和H2O,配位数是6‎ B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+‎ C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2‎ D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 ‎【解析】选A、C。在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心离子是Ti3+,配体是Cl-、H2O,配位数为6,内界和外界的Cl-数目比是1∶2,配合物中,内界Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应,B、D错误。‎ ‎8.(改编)以下微粒含配位键的是 (　　)‎ ‎①N2　②CH4　③OH-　④N　⑤Fe(CO)5‎ ‎⑥Fe(SCN)3　⑦H3O+　⑧Ag(NH3)2OH ‎⑨[B(OH)4]-‎ A.①②④⑦⑧⑨　　　　　B.③④⑤⑥⑦⑨‎ C.①④⑤⑥⑦⑧⑨ D.全部 ‎【解析】选C。①H+与N2H4中的1个N原子形成配位键;②CH4中只含共价键;③OH-中含极性共价键;④N中H+与NH3中的N原子形成配位键;⑤Fe原子与CO形成配位键;⑥Fe3+与SCN-形成配位键;⑦H3O+中H+与H2O中的O原子形成配位键;⑧Ag+与NH3分子形成配位键;⑨[B(OH)4]-是3个OH-与B原子形成共价键,还有1个OH-中的O与B原子形成配位键。‎ ‎9.(2020·黄冈模拟节选)(1)向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,加入乙醇时,析出深蓝色的晶体。‎ 则:①“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为  __。 ‎ ‎②实验过程中出现的“深蓝色的透明溶液”和“深蓝色的晶体”都是因为存在配离子________(填离子符号)。该配离子中存在的化学键有_ ___; ‎ 其配体的中心原子的杂化类型为__ __ __ __ __。 ‎ ‎(2)Cu2+可形成多种配合物,与Cu2+形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__ __ __ __ __ __ __。 ‎ ‎(3)已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_ __ __ __ __ ___。 ‎ ‎【解析】(1)硫酸铜溶液中加入氨水,先发生复分解反应,‎ 生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀,然后过量的氨水和氢氧化铜反应生成四氨合铜配离子,配离子中氨和铜之间是配位键,氨中氮和氢原子间是极性共价键;配体氨中氮原子为sp3杂化。(2)Cu2+具有空轨道,需要其他原子提供孤电子对形成配位键。(3)NF3与NH3的差别在于前者氮元素呈+3价,后者氮元素呈-3价,分子中共用电子对偏向不同,因此NH3作配体能力比NF3强得多,NF3不易与Cu2+形成配离子。‎ 答案:(1)①Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N　②[Cu(NH3)4]2+　共价键(或极性键)、配位键　sp3　(2)具有孤电子对　(3)F的电负性比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子 ‎【加固训练】‎ ‎1.(2020·丹阳模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 (　　)‎ A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎【解析】选A。乙烯分子中存在4个C—H键和1个CC双键,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化,C—H之间是sp2形成的σ键,CC之间有1个是sp2形成的σ键,另1个是未参加杂化的2p轨道形成的 π键。 ‎ ‎2.(2020·聊城模拟)下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是 ‎(　　)‎ A.CH4的燃烧　　　　 B.C2H4与Cl2的加成 C.CH4与Cl2的取代 D.C2H4的燃烧 ‎【解析】选B。CH4不存在π键,只存在σ键,燃烧后四个碳氢σ键全部断裂,A错误;C2H4与Cl2的加成,是碳碳双键中的π键断裂,与氯气中氯氯σ键断裂,与题意相符,B正确;CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应,不涉及π键断裂,C错误;C2H4的燃烧,4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂,与题意不符,D错误。‎ ‎3.(2020·西安模拟)下列说法中正确的是 (　　)‎ A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定 D.在双键中,σ键的键能要小于π键的 ‎【解析】选A。双原子分子中化学键键长越短,分子越稳定,B不正确;分子的稳定性和键角没有必然关系,C不正确;在双键中,σ键的键能不一定小于π键的键能,D不正确。‎ ‎【归纳提升】‎ 配合物的形成条件 ‎ ‎ 关闭Word文档返回原板块