2018届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积学案 43页

第一章 化学计量在实验中的应用 考点一　物质的量、摩尔质量 一、理清3个概念 ‎1．物质的量 ‎(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。‎ ‎(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数相同。‎ ‎2．阿伏加德罗常数 ‎(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。‎ ‎(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 的含义不同；NA为‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。‎ ‎3．摩尔质量 ‎(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。‎ ‎(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。‎ ‎(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)‎ ‎(2)1 mol Cl－的质量为‎35.5 g·mol－1(×)‎ ‎(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)‎ ‎(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)‎ ‎(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)‎ ‎2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；‎71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。‎ 二、掌握2种换算关系 ‎1．换算关系 ‎(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝。‎ ‎(2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝。‎ ‎2．应用 ‎(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与 ‎6.6 g CO2分子中的氧原子数相等。‎ ‎(2)‎8 g甲烷分子中的氢原子数是2NA。‎ ‎(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是b g。则氧原子的摩尔质量是 (b－a)NA g·mol－1。‎ ‎[注意]　物质的量在各物理量转换过程中起“桥梁”作用：微粒数(N)物质的量(n)物质的质量(m)。‎ 本考点是一些识记性的基础知识，重在理解概念的内涵。该考点知识一般不会单独命题，常以某个题肢形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行与物质的量有关的计算。但作为备考的基础，还需理清以下两题点。‎ 题点(一)　基本概念的辨析与应用 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)‎ ‎(2)‎0.012 kg ‎12C中含有约6.02×1023 个碳原子(√)‎ ‎(3)NaOH的摩尔质量为‎40 g(×)‎ ‎(4)1 mol OH－的质量为‎17 g·mol－1(×)‎ ‎(5)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(×)‎ ‎2．已知‎16 g A和‎20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和‎31.76 g D，则C的摩尔质量为________。‎ 解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(‎16 g＋‎20 g)－‎31.76 g＝‎4.24 g，则M(C)＝＝‎106 g·mol－1。‎ 答案：‎106 g·mol－1‎ 摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式)‎ 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 标准状况下的气体 M＝ρ×‎22.4 L·mol－1‎ 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度)‎ 题点(二)　物质的量与粒子数目之间的换算 ‎3．标准状况下有① ‎0.112 L水　② 0.5NA个HCl分子 ‎③ ‎25.6 g SO2气体　④ 0.2 mol氨气　⑤ 2 mol氦气 ‎⑥6.02×1023 个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。‎ ‎4．计算下列粒子的粒子数目。‎ ‎(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(2) ‎12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。‎ ‎(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。‎ ‎(4) ‎9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，‎24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。‎ 答案：(1) 0.2NA　(2) 2.8 mol　(3) ‎‎22 g ‎(4) ‎38 g·mol－‎1　‎ g·mol－1　18‎ ‎5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则‎12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________。‎ 解析：该晶体的摩尔质量为‎122 g·mol－1，则n＝＝0.1 mol，故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，氢原子的物质的量为0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol。‎ 答案：0.33NA　0.26 mol 考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 一、理解气体摩尔体积的含义 ‎1．在标准状况下，Vm＝‎22.4 L·mol－1；在非标准状况下，气体的摩尔体积也有可能是‎22.4 L·mol－1。‎ ‎2．标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3等的状态不是气体，故不能用气体摩尔体积知识进行换算。‎ ‎3．气体摩尔体积与气体分子数、物质的质量之间的关系：n＝＝＝。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)标准状况下， 6.02×1023 个分子所占的体积约是 ‎22.4 L(×)‎ ‎(2)0.5 mol H2所占体积为‎11.2 L(×)‎ ‎(3)标准状况下，1 mol H2O的体积为‎22.4 L(×)‎ ‎(4)标准状况下，‎28 g CO与N2的混合气体的体积约为‎22.4 L(√)‎ ‎(5)标准状况下， ‎32 g O2与‎80 g SO3所占的体积相同(×)‎ 二、掌握阿伏加德罗定律及推论 ‎1．阿伏加德罗定律 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。‎ ‎2．阿伏加德罗定律的推论 结论 公式 语言叙述 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V 相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 注意 事项 ‎(1)n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，ρ为密度，p为压强；‎ ‎(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体；‎ ‎(3)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等 ‎[基点小练]‎ ‎2．(1)等物质的量的C2H4和C3H6中：‎ ‎①所含的分子数目之比为1∶1;_‎ ‎②相同条件下体积之比为1∶1;_‎ ‎③所含的原子总数目之比为2∶3；‎ ‎④相同条件下的密度之比为2∶3。‎ ‎(2)等质量的C2H4和C3H6中：‎ ‎①所含的分子数目之比为3∶2；‎ ‎②相同条件下体积之比为3∶2；‎ ‎③所含的原子总数目之比为1∶1；‎ ‎④相同温度和体积时，压强之比为3∶2。‎ 题点(一)　涉及“气体摩尔体积”的有关计算 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为 ‎22.4 L·mol－1‎ B．‎20 ℃‎、 1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为‎22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为‎44.8 L 解析：选B　A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于‎22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是(　　)‎ A.　　　　　　　　 B. C. D. 解析：选D　a g双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 ＝g·mol－1，故b g气体在标况下的体积为×‎22.4 L·mol－1＝L。‎ ‎3．长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。‎16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为‎11.2 L，其密度为‎1.25 g·L－1，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。‎ ‎(2)X2的摩尔质量为______，Y元素的名称是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。‎ 解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为‎11.2 L，其物质的量为 ＝0.5 mol。‎ ‎(2)X2的摩尔质量为‎1.25 g·L－1 × ‎22.4 L·mol－1＝‎28 g·mol－1，X2Y4的摩尔质量为＝‎32 g·mol－1，故X为氮元素，Y为氢元素。‎ ‎(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。‎ 答案：(1) ‎11.2 L　0.5　(2) ‎28 g·mol－1　氢　(3)0.4‎ 解答以物质的量为核心的相关计算时要抓住“物质的量”的桥梁作用，其解题思维流程如下：‎ 题点(二)　阿伏加德罗定律及应用 ‎4.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 气体X HI NH3‎ H2‎ NO 气体Y Cl2‎ HCl Cl2‎ O2‎ A.②>③>①>④ B．③>①＝④>②‎ C．③>①>④>② D．④>①>②>③‎ 解析：选C　设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为‎1.5a mol；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与‎1.5a mol之间，故C正确。‎ ‎5．如图有三只气球，其中VA＝VB＝‎1.12 L。‎ ‎(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。‎ ‎(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。‎ ‎(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。‎ 答案：(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1‎ 考点三　突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”‎ ‎1．(2016·全国乙卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA[考查物质的组成与结构]‎ B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA[考查可逆反应的特点]‎ C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA[考查氧化还原反应中电子转移的数目]‎ D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA[考查气体摩尔体积的使用条件]‎ 解析：选A　A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,‎14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，‎2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。 ‎ ‎2．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA[考查物质的组成与结构]‎ B．‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA[考查电解质溶液中的物料守恒]‎ C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，‎23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA[考查氧化还原反应中电子转移的数目]‎ D．‎235 g核素U发生裂变反应：U＋n裂变,Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA[考查物质的组成和结构]‎ 解析：选C　A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，‎60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 molCH键、2 molCC键、1 molCO键和1 molOH键，故所含共价键总数为11NA。B项，据C原子守恒可得n(HCO)＋n(CO)＋n(H2CO3)＝‎1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故HCO和 CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到＋1价，‎23 g钠的物质的量为1‎ ‎ mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应：nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9；‎235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。‎ 结合阿伏加德罗常数，判断一定量物质所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及面广，常与元素化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应联系起来进行综合考查，考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会成为命题设计者的“猎物”。‎ 解阿伏加德罗常数应用题时需留意的五大陷阱及对策 陷阱一　忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态 ‎1．判断正误 ‎(1)(2016·江苏高考)常温常压下，‎22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(×)‎ ‎(2)(2016·四川高考)标准状况下，‎5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(√)‎ ‎(3)(2015·广东高考)标准状况下，‎22.4 L N2和H2的混合气体中有NA个原子(×)‎ ‎(4)标准状况下，‎80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为‎22.4 L(×)‎ 陷阱二　忽视物质的组成与结构 记“组成”，突破陷阱 ‎(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ ‎2．判断正误 ‎(1)(2016·四川高考)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含共价键数为0.4NA(×)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅰ)‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA(×)‎ ‎(3)(2015·四川高考)‎2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA(√)‎ 陷阱三　忽视电解质溶液中的“弱粒子”‎ 审“题目”，突破陷阱 ‎(1)是否指明了溶液的体积。‎ ‎(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。‎ ‎(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ ‎3．判断正误 ‎(1)(2016·四川高考)‎0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有H＋数为0.05NA(×)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅰ)‎2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA(×)‎ ‎(3)(2013·全国卷Ⅱ)‎1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(×)‎ ‎(4)(2013·全国卷Ⅱ)‎25 ℃‎时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(×)‎ 陷阱四　忽视物质转化中的“隐含反应”‎ 记“隐含”，突破陷阱 ‎(1)隐含“可逆反应”：‎ ‎2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，‎ N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。‎ ‎(2)隐含“浓度的变化”：‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，‎ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。‎ ‎(3)隐含“钝化”‎ 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。‎ ‎4．判断正误 ‎(1)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×)‎ ‎(2)(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)‎ ‎(3)(2014·广东高考)常温下，‎56 g铁片投入足量硫酸中生成NA个SO2分子(×)‎ 陷阱五　忽视氧化还原反应中电子转移的数目 抓“反应”，突破陷阱 ‎1．明确三步确定电子转移数目 ‎2．熟记常考氧化还原反应转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2‎ ‎(或H2O)‎ ‎1 mol Na2O2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋NaOH ‎1 mol O2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Cl2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋Fe ‎1 mol Cl2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Fe ‎3 mol或3NA ‎5．判断正误 ‎(1)(2016·四川高考)‎2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA(×)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(√)‎ ‎(3)(2015·四川高考)标准状况下，‎5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(×)‎ ‎(4)(2015·广东高考)3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子(√)‎ ‎(5)(2014·四川高考)5NH4NO3△,2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成‎28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA(√)‎ ‎[综合演练]‎ ‎1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎28 g N2所含电子数为10NA B．‎46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 解析：选B　‎28 g N2的物质的量为1 mol，所含电子数为14NA，A错误；‎46 g钠的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，B正确；题目未提供NH4Cl溶液的体积，无法计算溶液中所含Cl－数目，C错误；2 mol NO和1 mol O2反应生成 2 mol NO2，但由于存在2NO2,N2O4，故产物的分子数小于2NA，D错误。‎ ‎2．(2017·潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－‎ B．‎32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．‎48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 解析：选A　‎1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋S△,Cu2S可知，‎32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；‎48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。‎ ‎3．(2017·石家庄质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，‎11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NA C．1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为6NA D．t ℃时，‎1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－6NA 解析：选C　1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4 L·mol－1，故常温常压下，‎11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH－)＝10－6mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×‎1 L＝10－6 mol，OH－数为10－6NA，D项叙述正确。‎ 考点四　3种方法在化学计算中的巧妙应用 守恒法 ‎1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。‎ ‎2．解题步骤 ‎[典例1]　现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为(　　)‎ A．25%　　　　　　　 　B．30%‎ C．46% D．70%‎ ‎[解析]　铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：‎ 合金 Fe(OH)3Fe2O3‎ 根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为×100%＝×100%＝×100%＝30%。‎ ‎[答案]　B ‎[对点演练]‎ ‎1.(2015·全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ A．1∶1 B．2∶3‎ C．3∶2 D．2∶1‎ 解析：选C　根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2，C项正确。‎ ‎2.向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为(　　)‎ A．2　　　　 　B．‎3　‎　　　　C．4　　　　　D．5‎ 解析：选B　由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。‎ ‎3.有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现有三份100 mL此溶液，进行如下实验：‎ ‎(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；‎ ‎(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀‎6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是(　　)‎ A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.02 mol CO、0.04 mol NH C．Cl－一定存在 D．Ba2＋、Mg2＋一定不存在 解析：选C　(1)说明此溶液中可能含有Cl－、CO、SO。(2)说明此溶液中含有NH，且其物质的量为0.04 mol。(3)说明此溶液中含有CO、SO，n(SO)＝0.01 mol，n(CO)＝＝0.02 mol，因有CO、SO存在，则Ba2＋、Mg2＋一定不存在。再根据电荷守恒进行讨论，阴离子所带的负电荷为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，而阳离子所带的正电荷只有0.04 mol，故一定存在另一种阳离子即K＋，且其至少为0.02 mol。‎ 关系式法 ‎1．应用原理 关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。‎ ‎2．解题步骤 ‎[典例2]　(2015·全国卷Ⅱ节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。‎ ‎[解析]　(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)ClO2、I2和Na2S2O3‎ 间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝n (Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－‎3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol ×‎67.5 g·mol－1＝0.027 ‎00 g。‎ ‎[答案]　(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－‎ ‎(2)0.027 00‎ ‎[对点演练]‎ ‎4．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：‎ ‎[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450 ℃‎和‎80 ℃‎]若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上‎5.0 kg 废料中的铜可完全转化为__________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液__________ L。‎ 解析：‎5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)＝＝50 mol 根据流程图分析可得如下关系 ‎4Cu～4CuO～2Al2(SO4)3～4CuAlO2‎ 即2Cu～Al2(SO4)3～2CuAlO2‎ ‎ 　2　　1　　　　　2‎ 所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，‎ 至少需要Al2(SO4)3的体积为＝‎25.0 L。‎ 答案：50　25.0‎ 差量法 ‎1．应用原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。‎ 如： 　　　　　　‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ 固体的质量差量 ‎24 g Δm＝‎‎24 g 物质的量差量 2 mol　 1 mol 　2 mol　 Δn＝1 mol 气体的体积差量 1 2　　　 ΔV＝1‎ ‎2．解题步骤 ‎[典例3]　16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于‎400 ℃‎左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是(　　)‎ A．①②　　　　　　　　 　B．①④‎ C．②③ D．③④‎ ‎[解析]　由气体差量可知：‎ ‎6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)　ΔV(气体的体积差)‎ ‎6 mL 4 mL 5 mL 6 mL　　　(5＋6)－(4＋6)＝1(mL)‎ ‎(理论差量)‎ ‎9 mL 6 mL　　　　　　　　　 　17.5－16＝1.5(mL)‎ ‎(实际差量)‎ 由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。‎ ‎[答案]　C ‎[对点演练]‎ ‎5．将标准状况下的‎5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为‎3.88 L (标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。‎ 解析：‎ ‎2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV ‎ 2 1 1‎ ‎ V ‎5 L－‎3.88 L＝‎‎1.12 L V＝‎1.12 L, n(O2)＝＝0.05 mol。‎ 答案：0.05 mol ‎[课堂巩固练]‎ ‎1．(2016 ·海南高考)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是(　　)‎ A．可生成H2的质量为‎0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为‎0.224 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析：选D　根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A项可生成H2的质量为‎0.04 g，错误；B项可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C项可生成标准状况下H2的体积为‎0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等。‎ ‎2．(2017·泰安模拟)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)‎ A．若①中的H2为 1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023 个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8‎ C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 解析：选B　根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023 个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。‎ ‎3.如图表示‎1 g O2与‎1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)‎ A．C2H4　　　　　　　　 　B．CH4‎ C．CO2 D．NO 解析：选C　由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。‎ ‎4．(2017·长春模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．常温下，‎1 L pH＝3的硫酸溶液中，SO的数目约为5×10－4NA B．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NA D．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA 解析：选B　根据溶液中的电荷守恒可知，c(H＋)＝‎2c(SO)，故c(SO)＝＝1.0×10－3 mol·L－1 × ＝5.0×10－4 mol·L－1，则n(SO)＝c(SO)·V＝5×10－4 mol·L－1 × ‎1 L＝5×10－4 mol，A项正确；1个—NH2中含有9个电子， 1 mol —NH2中含有9NA个电子，B项错误；1 mol N2与3 mol H2若完全反应时，转移6NA电子，而N2与H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6NA，有可能为2NA，C项正确；由化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，生成1 mol还原产物NO，D项正确。‎ ‎5．(2017·龙岩模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温下，‎1 L pH＝12的氨水溶液中含有0.01NA个NH B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．常温常压下，‎11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子 D．‎78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA 解析：选D　室温下，‎1 L pH＝12的氨水溶液中OH－的浓度为0.01 mol·L－1，根据电荷守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，c(NH)②>③‎ C．③＞②＞① D．②＞③＞①‎ 解析：选C　碳酸钙摩尔质量为‎100 g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为‎58 g·mol－1，氧化镁摩尔质量为‎40 g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。‎ ‎7．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下， ‎5.6 L “人造空气”的质量是‎2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)‎ A．1∶1 B．1∶4‎ C．2∶1 D．2∶3‎ 解析：选C　设O2和He的质量分别为x g和y g，‎ 则 解得x＝1.6，y＝0.8‎ x∶y＝1.6∶0.8＝2∶1。‎ ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．‎23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B．标准状况下，‎11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为NA C．‎11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4NA D．在一定条件下，‎28 g N2和‎6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA 解析：选C　‎11 g由2H和18O组成的水的物质的量为0.5 mol，1 mol这种水中含有的中子数为12NA，故‎11 g该水中所含的中子数为6NA，C错误。‎ ‎9．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后 a b c d 反应前质量(g)‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎25‎ 反应后质量(g)‎ 未测 ‎24‎ ‎2‎ ‎16‎ 若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶2‎ C．1∶3 D．2∶3‎ 解析：选A　反应后a物质的质量为：(‎8 g＋‎10 g＋‎1 g ＋‎25 g)－(‎24 g＋‎2 g＋‎16 g)＝‎2 g，根据表格变化数据可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为 ‎8 g‎－‎2 g＝‎6 g，d的质量为‎25 g－‎16 g＝‎9 g，生成的b的质量为‎24 g－‎10 g＝‎14 g，c的质量为‎2 g－‎1 g＝‎1 g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有 xa　～　yd ‎2nx 3ny ‎6 g‎ ‎‎9 g ＝，＝。‎ ‎10．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为(　　)‎ A．3∶10　　　　　　　　 　B．16∶3‎ C．3∶16 D．5∶16‎ 解析：选C　体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，n(N)＝3 mol，n(O)＝3 mol×2＋5 mol×2＝16 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3 mol∶16 mol＝。‎ ‎11．在O2中燃烧‎0.22 g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为(　　)‎ A．45% B．36%‎ C．20% D．40%‎ 解析：选B　本题可用关系式法来求解，由S～SO2～SO3～H2SO4～2NaOH得：n(S)＝n(NaOH)＝×(10.0×10－3)L×0.50 mol·L－1＝0.002 5 mol，w(S)＝×100%≈36%。‎ ‎12．将‎4.9 g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体‎2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是(　　)‎ A．‎8 g B．‎‎10 g C．‎10.2 g D．‎‎11.2 g 解析：选B　由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e－～3OH－～Fe(OH)3，Mg～2e－～2OH－～Mg(OH)2，可以看出：e－～OH－，又因得失电子守恒，所以有NO～NO～3e－～3OH－，故n(OH－)＝n(e－)＝3n(NO)＝0.1 mol×3＝0.3 mol，所以沉淀的质量＝金属的质量＋氢氧根离子的质量＝‎4.9 g＋0.3 mol×‎17 g·mol－1＝‎10 g。‎ ‎13．现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为‎8.96 L。回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________________________。‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。‎ ‎①气球中收集到的气体摩尔质量：______________________________________；‎ ‎②标况下气球中收集到的气体的体积为____________________________________；‎ ‎③气球中收集到的气体的电子总数为___________________________________。‎ ‎(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ 解析：(1)混合气体的体积为‎8.96 L，则其物质的量为n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝‎36 g·mol－1；(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为‎14.4 g可得：28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为‎28 g·mol－1；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎4.48 L；③一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。‎ 答案：(1)‎36 g·mol－1　(2)0.4NA ‎(3) ①‎28 g·mol－1　②‎4.48 L　③2.8NA ‎14．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。‎ ‎(1)称取‎5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：‎ ‎2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。‎ ‎(2)另取同一样品‎5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 ‎7.0 g。‎ ‎①样品中CaO的质量为________________________________________________。‎ ‎②样品中CaO2·xH2O的x值为_______________________________________。‎ 解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol－1＝0.06 mol。‎ ‎(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝‎7.0 g÷‎100 g·mol－1＝0.07 mol，m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×‎56 g·mol－1＝‎0.56 g。‎ ‎②x＝(‎5.42 g－‎0.56 g－0.06 mol×‎72 g·mol－1)÷‎18 g·mol－1÷0.06 mol＝。‎ 答案：(1)0.06 mol　(2)①‎0.56 g　② ‎15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。‎ ‎(2)将‎8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体‎6.5 L，其中臭氧为________ L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体‎0.896 L(标准状况)通入盛有‎20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为‎21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。‎ 解析：(1)设有1 mol O2。‎ ‎3O22O3　　　Δn ‎3 mol　 2 mol 　1 mol ‎0．3 mol　　　 　0.1 mol 根据：＝＝＝‎35.6 g·mol－1。‎ ‎(2)3O22O3　　　ΔV ‎　 3 体积　2 体积　 1 体积 ‎　　　 V(L)　　8－6.5＝‎1.5 L　V＝‎3 L。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。‎ 设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，‎ 则有 解得 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。‎ 答案：(1)35.6　(2)3　(3)50%‎ 考点一　物质的量浓度及计算 一、掌握2个概念 ‎1．物质的量浓度 ‎(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。‎ ‎(2)表达式：cB＝。‎ ‎(3)单位：mol·L－1或mol/L。‎ ‎(4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；‎ ‎②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。‎ ‎2．溶质的质量分数 ‎(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。‎ ‎(2)表达式：w＝×100%。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：‎ 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质)‎ 相同 相同 n(溶质)‎ 不同 相同 m(溶质)‎ 不同 不同 w(溶质)‎ 相同 不同 二、规避3个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 ‎(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：‎ Na、Na2O、Na2O2 NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4‎ NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)‎ ‎(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4‎ 易错点2　混淆溶液的体积和溶剂的体积 ‎(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：‎ V＝ ‎(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。‎ 易错点3　部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。‎ ‎[基点小练]‎ ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)‎32.2 g Na2SO4·10H2O溶于‎67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)‎ ‎(2)‎31 g Na2O溶于水，配成‎1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(×)‎ ‎(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(√)‎ ‎(4)标准状况下‎22.4 L HCl溶于‎1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1(×)‎ ‎(5)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1(×)‎ ‎(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(×)‎ 三、理清3种换算关系 ‎1．物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 V L ρ g·cm－3‎ M g·mol－1‎ m g w 已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝＝＝＝，即w＝。‎ 如：密度‎1.84 g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。‎ ‎2．一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w＝×100%(w—溶质质量分数、S—溶解度)‎ ‎3．溶液的稀释与混合中的换算关系 ‎(1)溶液稀释规律 ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎(2)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算 ‎①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。‎ ‎(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ 等体积混合 ‎①当溶液密度大于‎1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w> (a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。‎ ‎②当溶液密度小于‎1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)。‎ 等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>‎1 g·cm－3还是ρ<‎1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ ‎[基点小练]‎ ‎3．如图是实验室配制好的一瓶NaOH溶液(溶液的密度为‎1.143 g·cm－3)。‎ 该溶液的物质的量浓度是4 mol·L－1，从瓶中取出20 mL，NaOH的物质的量是0.08 mol，NaOH的质量是‎3.2 g，NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol·L－1。‎ ‎4．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A．0.1(b－‎2a)mol·L－1 B．10(‎2a－b)mol·L－1‎ C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－‎2a)mol·L－1‎ 解析：选D　c(Ba2＋)＝ ‎＝‎10a mol·L－1，c(Cl－)＝ ‎＝10b mol·L－1，‎ 由电荷守恒‎2c(Ba2＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)‎ 得c(K＋)＝c(Cl－)－‎2c(Ba2＋)‎ ‎＝10b mol·L－1－‎20a mol·L－1‎ ‎＝10(b－‎2a)mol·L－1。‎ 题点(一)　物质的量浓度及简单计算 ‎1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)‎ A．‎10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．标况下，将‎22.4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 解析：选C　A项，c(NaOH)＝ ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ ＝1 mol·L－1；C项，蒸发‎50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝ ＝1 mol·L－1。‎ ‎2．若‎20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有‎2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1　　　　 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析：选C　溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液的体积：V＝×10－‎3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。‎ 题点(二)　气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 ‎3．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于‎0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)‎ A. B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240)‎ 解析：选B　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷＝ mol·L－1。‎ ‎4．标准状况下V L氨气溶解在‎1 L水中(水的密度为‎1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　)‎ A．ρ＝ B．w＝%‎ C．w＝ D．c＝ 解析：选C　溶质的物质的量为n＝ mol，‎ 溶质的质量为m＝ g，‎ 溶液的质量为m(溶液)＝g 溶液的体积为V(溶液)＝×10－‎‎3 L 代入有关公式判断，正确的是C。‎ 气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 题点(三)　物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 ‎5．某氯化镁溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　)‎ A．0.37 mol　　　　　　　 　B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：选D　c(Mg2＋)＝＝≈2.5 mol·L－1，n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×‎0.3 L×2.5 mol·L－1＝1.5 mol。‎ ‎6．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________________________。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：___________________________________。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________。‎ ‎(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_____________________________________。‎ 解析：(1)c＝ ＝ mol·L－1。‎ ‎(2)c＝ ＝ mol·L－1。‎ ‎(3)w＝ ×100%＝×100%。‎ ‎(4)＝ ，S＝ g。‎ 答案：(1)mol·L－1　(2)mol·L－1‎ ‎(3)×100%　(4) g 题点(四)　溶液稀释、混合的计算与判断 ‎7．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1‎ C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ 解析：选C　由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。‎ ‎8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)‎ A．‎0.5 L　　 　B．‎1.625 L　　　C．‎1.8 L　　　D．‎‎2 L 解析：选D　根据电荷守恒得：‎2c(Mg2＋)＋‎3c(Al3＋)＝‎2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：‎ V(NaOH)＝ ‎＝＝‎2 L。‎ 巧用电荷守恒求解离子浓度 ‎(1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为：‎ ‎3c‎(Al3＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。‎ ‎(2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。‎ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 一、熟知配制仪器——容量瓶 ‎1．构造及用途 ‎2．查漏操作 ‎3．注意事项 ‎(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。‎ ‎(2)不能配制任意体积的溶液。‎ ‎(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。‎ ‎(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。‎ ‎(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。‎ ‎(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。‎ 二、掌握一定物质的量浓度溶液的配制流程 ‎1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎2．配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液为例 ‎[基点小练]‎ ‎1．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是________；需要称量蓝矾的质量是___________________________________________________g。‎ 答案：500 mL容量瓶　12.5‎ ‎2．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：‎ ‎(1)图示中几步正确的先后顺序应是________。‎ A．①②③④　　　　　　　 　B．③④②①‎ C．③②④① D．③④①②‎ ‎(2)其中第①步表示的操作方法为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)①②③④所表示的操作分别为定容、向容量瓶中加蒸馏水(含洗涤仪器)、溶解、转移，故正确排序为③④②①。‎ 答案：(1)B　(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 三、学会从2个角度分析误差的原因 ‎1．从溶质改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体‎1.8 g：偏小。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾‎8.0 g：偏小。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质‎4.4 g，称量时物码放置颠倒：偏小。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。‎ ‎(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。‎ ‎(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。‎ ‎2．从溶液改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)‎ ‎(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。‎ ‎(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏小。‎ ‎(3)定容时仰视刻度线：偏小。‎ ‎(4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。‎ ‎(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。‎ ‎[名师点拨]　‎ 误差分析的方法 由c＝可知，分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。‎ ‎(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；‎ ‎(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ 题点(一)　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)‎ ‎(2)(2015·安徽高考)如图A配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液(×)‎ ‎(3)(2015·四川高考)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)‎ ‎(4)(2014·山东高考)用如图C装置配制溶液(×)‎ ‎　　　　‎ 图A　　 　 　　图B　 　 　　 　　图C ‎(5)(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)‎ ‎(6)(2014·广东高考)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)‎ ‎(7)(2013·福建高考)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)‎ ‎(8)(2013·天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)‎ ‎(9)(2013·山东高考)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)‎ ‎2．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 解析：选B　用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。‎ ‎(1)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。‎ ‎(2)配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。‎ ‎(3)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。‎ ‎(4)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。‎ 题点(二)　溶液配制中的误差分析 ‎3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量‎4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 解析：选D　A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量小于‎5 g 且为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。‎ ‎4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是________。‎ ‎①称取碳酸钠晶体‎106 g ‎②定容时俯视观察刻度线 ‎③移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 ‎④定容后，将容量瓶振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 解析：0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO3·10H2O ‎143 g，称取‎106 g碳酸钠晶体，结果偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，结果偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；④的操作会造成所配溶液的浓度偏低。‎ 答案：①、③、④‎ ‎(1)误差分析的思维流程 ‎(2)视线引起误差的分析方法 ‎①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。‎ ‎②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。‎ ‎[课堂巩固练]‎ ‎1．下列目的能达到的是(　　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从‎1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1‎ C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH ‎‎4 g D．将‎78 g Na2O2溶于水，配成‎1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 解析：‎ 选B　A项没有溶液的体积不能确定其浓度，错误；B项溶液的浓度与体积无关，正确；C项中和0.1 mol H2SO4需要0.2 mol NaOH，质量为0.2×40＝‎8.0 g，错误；D项‎78 g Na2O2的物质的量为1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，配成‎1 L溶液，浓度为2 mol·L－1，错误。‎ ‎2．某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有(　　)‎ A．②⑤　　　　　　　　 　B．①②⑤‎ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥‎ 解析：选C　NaOH容易变质，且容易潮解，称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解NaOH固体应该在烧杯中进行，故②错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。‎ ‎3．(2017·南昌质检)将‎36.5 g HCl溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1‎ B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．‎36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为‎22.4 L D．所得溶液中溶质的质量分数：w＝ 解析：选C　n(HCl)＝1 mol，在标准状况下体积约为‎22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积不是‎1 L，c(HCl)不是1 mol·L－1，A项错误；溶质的质量分数是‎36.5 g/1 ‎036.5 g＝3.5%，D项错误。‎ ‎4．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为‎1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2‎ 溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 解析：选A　溶液中Al3＋为‎1.62 g，物质的量为‎1.62 g÷‎27 g·mol－1＝0.06 mol，溶液中n(SO)＝＝＝0.09 mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 mol·L－1×0.3＝0.03 mol，故n(Ba2＋)＝0.03 mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：‎ SO～Ba2＋～BaSO4↓‎ ‎0．03 mol 0.03 mol 则剩余SO的物质的量为0.09 mol－0.03 mol＝0.06 mol，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为0.06 mol÷(‎0.3 L＋‎0.3 L)＝0.1 mol·L－1。‎ ‎5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L－1。‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为‎143.0 g ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为‎1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为________mL。‎ 解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝ ≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－‎3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－‎3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1‎ ‎。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以未洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为‎0.5 L×0.4 mol·L－1×‎74.5 g·mol－1＝‎149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝‎2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为‎2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为‎1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有 ＝4.6 mol，解得V＝250。‎ 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250‎ ‎[课下提能练]‎ ‎1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取‎10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：选D　固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。‎ ‎2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：‎‎7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：‎‎12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：‎‎8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：‎‎12.5 g 配成500 mL溶液 解析：选D　实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要‎8.0 g。若是胆矾则需要‎12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。‎ ‎3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)‎ A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 解析：选D　物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。‎ ‎4．浓度为2 mol·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体‎44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 解析：选D　浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L－1，可行。‎ ‎5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)‎ A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1 的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：选B　准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。‎ ‎6．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析：‎ 选A　用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。‎ ‎7．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当‎1 L水吸收‎22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当‎22.4 L氨气溶于水制得‎1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．‎10 ℃‎时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉‎5 g水，冷却到‎10 ℃‎时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ 解析：选D　0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；‎1 L水吸收‎22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且‎22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是‎1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。‎ ‎8．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)‎ A．80 mL　 　B．100 mL　　C．120 mL　　D．110 mL 解析：选A　根据电荷守恒计算出混合溶液中n(Al3＋)。MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，Al3＋应恰好转化为AlO，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)＝n(Cl)＋n(Al)，由此计算即可。溶液中n(Cl－)＝‎0.1 L×1.3 mol·L－1＝0.13 mol，溶液中n(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1×‎0.1 L＝0.02 mol，所以溶液中n(Al3＋)＝ ＝0.03 mol，由原子守恒可知n(NaOH)＝n(Na)＝n(Cl)＋n(Al)＝0.13 mol＋0.03 mol＝0.16 mol，所以至少需要2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为＝‎0.08 L＝80 mL。‎ ‎9．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)‎ A．温度低于‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1‎ B．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%‎ C．‎20 ℃‎时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g水 解析：选D　A项，低于‎20 ℃‎，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，＝，S＝ g，该项错误。‎ ‎10．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A．Mg和Al的总质量为‎8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ D．生成的H2在标准状况下的体积为‎11.2 L 解析：选C　根据题图可知，0～20 mL，发生酸碱中和反应，20～200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL，发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)＝0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×‎24 g·mol－1＋0.2 mol×‎27 g·mol－1＝‎9 g，A项错误；200～240 mL，发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)＝＝5 mol·L－1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×‎22.4 L·mol－1＝‎10.08 L，D项错误。‎ ‎11．把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液、1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．1.0 mol·L－1　　　　　 　B．2.0 mol·L－1‎ C．3.0 mol·L－1 D．4.0 mol·L－1‎ 解析：选B　把1.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)＝×1.0 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，c [Fe2(SO4)3]＝×1.0 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，混合后溶液中SO来源于CuSO4与Fe2(SO4)3电离，故c(SO)＝c(CuSO4)＋‎3c[Fe2(SO4)3]＝0.5 mol·L－1＋3×0.5 mol·L－1＝2 mol·L－1，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4、Fe2(SO4)3都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2＋)＝c(SO)＝2 mol·L－1。‎ ‎12．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A. mol·L－1‎ B. mol·L－1‎ C．(2b－a) mol·L－1‎ D．(10b－‎5a) mol·L－1‎ 解析：选D　NH4HCO3＋2NaOH===NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n(NH4HCO3)＝ mol，NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n(Na2CO3)＝ mol·L－1＝ mol，原溶液分成五份，500 mL溶液中n(Na＋)＝5×2× mol＝mol，c(Na＋)＝×10－3 mol·L－1＝(10b－‎5a)mol·L－1，故选项D正确。‎ ‎13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是‎1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：‎ 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.50‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.50‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填写名称)。‎ ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。‎ ‎(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。‎ ‎(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。‎ A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有________。(填化学符号)‎ 解析：通过n＝m÷M可以计算‎1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝2×＋mol，所以c(K＋)＝mol·L－1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。‎ 答案：(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)ac　托盘天平、玻璃棒、烧杯　(4)AD　(5)Cl－‎ ‎14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)‎2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H‎2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________________。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为 ‎2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。‎ ‎(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。‎ 解析：(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为 ‎＝1.2 mg·cm－3。‎ 答案：(1)②⑤　(2)50 mL 容量瓶　(3)偏小　(4)2‎ ‎(5)1.2‎