2018届二轮复习化学实验基础知识课件（82张）（全国通用） 82页

专题十三 　 化学实验基础知识 考点一　基本仪器与基本操作 考点三　物质的分离和提纯 考点二　常见离子的检验及物质鉴别 基本仪器与基本操作 考点一 核心精讲 1 1. 识别四类仪器 (1) 用作容器或反应器的仪器 ① 试管　 ② 蒸发皿　 ③ 坩埚　 ④ 圆底烧瓶　 ⑤ 平底烧瓶 ⑥ 烧杯　 ⑦ 蒸馏烧瓶　 ⑧ 锥形瓶　 ⑨ 集气瓶　 ⑩ 广口瓶 ⑪ 燃烧匙 (2) 用于提纯、分离和干燥的仪器 ① 漏斗　 ② 分液漏斗　 ③ 球形干燥管 (3) 常用计量仪器 ① 量筒　 ② 容量瓶　 ③ 滴定管　 ④ 温度计　 ⑤ 托盘天平 (4) 其他仪器 ① 冷凝管 ( 球形冷凝管或直形冷凝管 ) 　 ② 表面皿　 ③ 滴瓶　 ④ 胶头滴管 2. 熟记十五大基本操作 (1) 测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH 。 (2) 沉淀剂是否过量的判断方法 ① 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ② 静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3) 洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 2 ～ 3 次即可。 (4) 判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加 …… ( 试剂 ) ，若没有 …… 现象，证明沉淀已经洗净。 (5) 容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6) 滴定管检查是否漏水操作 ① 酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180° ，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ② 碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7) 滴定管赶气泡的操作 ① 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30° 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ② 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8) 装置气密性检查 ① 简易装置：将导气管一端放入水中 ( 液封气体 ) ，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 ② 有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。 [ 答题模板 ] 形成密闭体系 ―→ 操作 ―→ 描述现象 ―→ 得出结论 (9) 气体验满和检验操作 ① 氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ② 可燃性气体 ( 如氢气 ) 的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的 “ 噗 ” 的一声，则气体纯净。 ③ 二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④ 氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ⑤ 氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (10) 焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na ＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K ＋ 。 (11) 萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12) 浓 H 2 SO 4 稀释操作 将浓 H 2 SO 4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13) 粗盐的提纯 ① 实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。 ② 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14) 氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl 3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 (15) 从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ① 溶解度受温度影响较小的：蒸发 → 结晶 → 过滤。 ② 溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩 → 冷却结晶 → 过滤。 题组集训 2 题组一　仪器的识别与使用 1. 下列说法或实验操作中，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 用托盘天平称取 5.2 g NaCl( ) (2) 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 ( ) (3) 用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体 ( ) (4) 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 moL·L － 1 的 H 2 SO 4 溶液 ( ) (5) 区别 NaCl 、 Na 2 SO 4 时需用到胶头滴管、试管 ( ) (6) 试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热 ( ) (7) 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L － 1 NaOH 溶液 ( ) 答案 × √ √ × √ × √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 (8) 用瓷坩埚灼热各种钠的化合物 ( ) (9) 用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水 ( ) (10) 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ( ) 答案 × × × 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 A B C D 制乙炔的发 生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO 2 中的 少量 HCl 准确量取一定体积 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液 2.(2016· 天津理综， 5) 下列选用仪器和药品能达到实验目的的是 解析 答案 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 A 项，实验室制乙炔时因纯水反应速率过快，应使用饱和食盐水代替纯水，选用分液漏斗，错误； B 项， 接收馏分的锥形瓶构成了密封环境，会因气压过大而造成安全事故，错误； C 项，氯化氢能够和亚硫酸氢钠反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确； D 项， K 2 Cr 2 O 7 有强氧化性，能氧化橡胶，应选用酸式滴定管，错误。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 3. 如图所示是几种常见的加热装置 答案 请回答下列问题： (1)A 、 B 、 C 、 D 四装置都是用酒精灯直接加热， E 、 F 装置加热时需垫上 ________ 。其中 F 装置中对试管的加热方式是 __________ ，采用这种加热方式的目的是 _____________________________________ 。 石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度 解析 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 化学实验中有三种加热方法。 ① 直接加热：在较高温度下不分解的溶液或纯液体可装在烧杯、烧瓶中垫上石棉网进行加热。 ② 水浴加热：当被加热物体要求受热均匀，且温度不能超过 100 ℃ 时，用水浴加热；加热温度在 90 ℃ 以下时，可将盛物容器部分浸在水浴中。 ③ 油浴、砂浴加热：若需加热到 100 ～ 250 ℃ 时，可选油浴加热；若需加热到更高温度时可选砂浴加热。试管可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫上石棉网加热。 F 装置中，试管置于水中加热，这是水浴加热的方式。水浴加热可使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 (2) 用 H 2 还原 CuO 可选用 ____( 填字母，下同 ) 装置。 答案 解析 A 解析　 用 H 2 还原 CuO 需要加热，可选用 A 中的硬质玻璃管装置。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 (3) 加热 NH 4 Cl 与 Ca(OH) 2 的固体混合物制 NH 3 可选用 ________ 装置。 答案 解析 C 解析　 加热固体混合物制取气体应选用 C 装置。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 (4) 胆矾中结晶水含量的测定可选用 _____ 装置。 答案 解析 D 解析　 加热胆矾失去结晶水，测定反应前后固体的质量即得胆矾中结晶水的含量，固体灼烧应在坩埚中进行，故选用 D 装置。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 (5) 乙酸乙酯的制备可选用 _____ 装置。 答案 解析 B 解析　 实验室用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，可用大试管作反应器，故选用 B 装置。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 (6)MnO 2 与浓盐酸混合制 Cl 2 可选用 _____ 装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放 ______________ 。 答案 解析 E 解析　 固体与液体共热制气体，应选用 E 装置。若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量的碎瓷片或沸石。 碎瓷片或沸石 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 题组二　化学实验基本操作 4.(2016· 海南， 8) 下列有关实验操作的叙述错误的是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 解析 答案 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 A 项，过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故 A 正确； B 项，滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故 B 错误； C 项，滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故 C 正确； D 项，向容量瓶转移液体时，为防止液体流到容量瓶外，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故 D 正确。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 5.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 10) 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2 解析 答案 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 A 项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故 A 错误； B 项， NO 会与空气中的氧气反应生成 NO 2 ，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故 B 错误； C 项，氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，再加水稀释，故 C 正确； D 项，将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl ，但是得到的 Cl 2 未干燥，会含有水蒸气，故 D 错误。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 6.(2017· 海南， 12 改编 ) 下列实验操作正确的是 A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从下口放出 解析 答案 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 A 项，滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度不准确，错误； B 项，容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据可能会产生干扰，正确； C 项，蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，错误； D 项，分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口流出，错误。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 7. 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 答案 A. 装置 ① 中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形 成一段稳定的水柱 B. 装置 ② 中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降 至 与 瓶中液面相平 C. 装置 ③ 中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后， 水柱慢慢回落 D. 装置 ④ 中，将 a 管向上提至一定高度， a 、 b 两管之间水面形成稳定的 高度差 解析　 装置 ② 中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明装置漏气。 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 8. 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。按照要求填空： (1) 微热法：如图 a 。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口 _________ ，停止加热或松开手后导管内 ______________________ ，证明装置不漏气。 产生气泡 倒吸形成一段稳定的水柱 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 (2) 液差法：如图 b 、 c 。连接好仪器， b 中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使 b 中长颈漏斗中的液面 ______ 锥形瓶中的液面，静置，若 ________________ ，证明装置不漏气。 c 中，从乙管加入适量水，使乙管液面 _____ 甲管液面，静置，若液面 ____________ ，证明装置不漏气。 高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 (3) 滴液法：如图 d 。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果 ________________ ，则装置气密性良好。 水不能持续流下 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 (4) 抽气 ( 吹气 ) 法，如图 e 、 f 。 e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞 ________________ ，表明装置的气密性良好。 f 中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面 ______ ，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面 _________ ，则表明装置的气密性良好。 能回到原来位置 上升 保持稳定 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 反思归纳 1. 化学实验中的几个数据 反思归纳 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 2. 几种操作的 “ 第一步 ” (1) 检查装置的气密性 —— 制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2) 检查是否漏水 —— 滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3) 调 “ 0 ” 点 —— 天平等的使用。 (4) 验纯 —— 点燃可燃性气体。 (5) 分别取少量溶液 —— 未知溶液的鉴别。 (6) 润湿 —— 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 题组三　表格实验中逻辑关系的考查 9.(2017· 江苏， 13) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 解析 答案 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na 2 SO 3 溶液中加入足量 BaCl 2 溶液，出现 白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na 2 SO 3 被氧化 C 向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀 H 2 SO 4 ，加热；再加 入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br 2 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 A 项，无白色沉淀，说明苯酚过量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，错误； B 项，加入足量稀盐酸，不溶解的沉淀为 BaSO 4 ，说明部分 Na 2 SO 3 被氧化为 Na 2 SO 4 ，正确； C 项，银镜反应需要在碱性条件下进行，加银氨溶液前，应先加 NaOH 溶液中和 H 2 SO 4 ，错误； D 项，溶液呈蓝色，说明 I － 被氧化为 I 2 ，溶液中含有氧化性物质，不一定是溴，也可能是 Fe 3 ＋ 等，错误。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2017· 全国卷 Ⅱ ， 13) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 解析 答案 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12   实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性： Fe>Fe 2 ＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2 具有氧化性 C 加热盛有少量 NH 4 HCO 3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4 HCO 3 显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 K sp (AgI)< K sp (AgCl) √ 解析　 A 选项：发生的反应为 2FeCl 3 ＋ Fe===3FeCl 2 ， Fe 将 Fe 3 ＋ 还原为 Fe 2 ＋ ，所以还原性： Fe>Fe 2 ＋ ， A 选项能推出相应结论； D 选项： 生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 K sp (AgI)< K sp (AgCl) ， D 选项能推出相应结论。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12   目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液 称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 11.(2017· 全国卷 Ⅲ ， 9) 下列实验操作规范且能达到目的的是 解析 答案 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把 30.00 mL 刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于 20.00 mL ，错误； B 项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确； C 项， pH 试纸测定溶液 pH 时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误； D 项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(2016· 全国卷 Ⅲ ， 9) 下列有关实验的操作正确的是 解析 答案   实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 √ 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 解析　 A 项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误； B 项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误； C 项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去 HCl ，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误； D 项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。 4 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 常见离子的检验及物质鉴别 考点二 核心精讲 1 1. 常见阴离子的检验 (1) 利用酸碱指示剂检验 (2) 利用盐酸和其他试剂检验 ：加入 BaCl 2 或 CaCl 2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 ：加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。 (3) 利用 AgNO 3 (HNO 3 酸化 ) 溶液检验 (4) 利用某些特征反应检验 I － ：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色 ( 或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色 ) 。 2. 常见阳离子的检验 H ＋ ― → 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 3. 离子检验实验操作的答题模板 操作　　　　　　 ⇒ 　现象　　　　 ⇒ 　结论 取样，加入 …… ⇒ 有 …… 生成 ⇒ …… 的是 …… 例如：检验某溶液中含有 Fe 2 ＋ 而不含 Fe 3 ＋ 的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴 H 2 O 2 ( 或新制氯水 ) ，溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe 2 ＋ 而不含 Fe 3 ＋ 。 4. 物质鉴别遵循的原则 (1) 选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2) 用物理方法时，一般可按观察法 → 嗅试法 → 水溶法的顺序进行。 (3) 用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。 题组集训 2 题组一　常见易错的物质、离子检验举例 1. 填写下列表格 答案 1 2 3   实验操作及现象 结论 判断 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含 K ＋     错 也可能含钾盐，钠盐进行焰色反应，火焰是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 答案 1 2 3 (2) 向乙醇中加入浓硫酸 , 加热 , 溶液变黑 , 将产生的气体通入酸性 KMnO 4 溶液 , 溶液褪色 该气体是乙烯     (3) 向溶液 X 中滴 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液 X 中无 错 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的 SO 2 都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 错 NH 3 极易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH 溶液，不加热时 NH 3 不会逸出 答案 1 2 3 (4) 用湿润的淀粉碘化 钾试纸检验气体 Y ， 试纸变蓝 该气体是 Cl 2     (5) 将某气体通入品红 溶液中，品红褪色 该气体一定是 SO 2 错 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体， Y 可能是 Cl 2 ，也可能是 O 3 、 NO 2 等气体 错 O 3 、 Cl 2 等也能使品红褪色 答案 1 2 3 (6) 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成     (7) 往 CH 2 ==CHCHO 中滴入酸性 KMnO 4 溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 错 若溶液 Y 中含有 ，滴加硝酸时能被氧化成 ，加入 BaCl 2 也会有白色沉淀产生；若溶液中含有 Ag ＋ ，也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成 错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用 KMnO 4 溶液无法证明分子中含有碳碳双键 Y 中一定含有 答案 1 2 3 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸     (9) 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 Fe 2 ＋ 错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 正确 Fe 2 ＋ 的检验方法正确 答案 1 2 3 (10) 将 SO 2 气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO 3     (11) 将 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中，无明显现象 SO 2 和 BaCl 2 不反应 错 正确 H 2 SO 3 是中强酸，而 HCl 是强酸，不能由中强酸制强酸 答案 1 2 3 (12) 将 Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO 3 ) 2 晶体已氧化变质     错 题组二　高考真题跟踪再现 2. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 检验溶液中是否含有 Fe 2 ＋ ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 ( ) (2015· 江苏， 13C) (2) 用 AgNO 3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI( ) (2014· 大纲全国卷， 8D) 答案 1 2 3 × √ (3) 用 Na 2 CO 3 溶液不能区分 CH 3 COOH 和 CH 3 COOCH 2 CH 3 ( ) (2014· 北京理综， 10C) (4)CCl 4 可用于鉴别溴水和碘水 ( ) (2014· 海南， 10C) 答案 √ 1 2 3 × 解析 3.(2014· 江苏， 13) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl 2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有 Cl － C. 向氯水中加入 NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H ＋ D. 向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 答案 √ 1 2 3 解析　 A 项， NaHCO 3 、 Al(OH) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B 项， AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，正确； D 项， Na 2 CO 3 、 CuSO 4 中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选 C 。 1 2 3 物质的分离和提纯 考点三 核心精讲 1 1. 物质分离与提纯的基本原理 (1) “ 四原则 ” ① 不增，不得引入新杂质； ② 不减，尽量不减少被提纯的物质； ③ 易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离； ④ 复原，被提纯的物质要易被还原。 (2) “ 三必须 ” ① 除杂试剂必须过量； ② 过量试剂必须除尽 ( 除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序 ) ； ③ 选择最佳的除杂途径。 2. 物质分离与提纯的常用方法 (1) 升华法； (2) 过滤法； (3) 蒸馏法； (4) 萃取分液法； (5) 洗气法； (6) 燃烧法。 3. 物质分离与提纯的常见类型 (1) “ 固＋固 ” 混合物的分离 ( 提纯 ) (2) “ 固＋液 ” 混合物的分离 ( 提纯 ) (3) “ 液＋液 ” 混合物的分离 ( 提纯 ) (4) “ 气＋气 ” 混合物的分离 ( 提纯 ) 4. 常见混合物的除杂举例 (1) 常见固体混合物的除杂 固体混合物 ( 括号内为杂质 ) 除杂试剂 分离方法 Na 2 CO 3 (NaHCO 3 ) 加热或加适量 NaOH   NaHCO 3 (Na 2 CO 3 ) CO 2 和 H 2 O   NaCl(NH 4 Cl)   加热分解 FeCl 2 (FeCl 3 ) 过量铁粉 过滤 FeCl 3 (FeCl 2 ) Cl 2   I 2 (SiO 2 ) 加热 升华 Fe 2 O 3 (Al 2 O 3 ) 过量 NaOH 溶液 过滤 NH 4 Cl(FeCl 3 ) 适量氨水 过滤 KNO 3 (NaCl) 水 结晶、重结晶 炭粉 (CuO) 稀盐酸 过滤 镁粉 ( 铝粉 ) 过量 NaOH 溶液 过滤 铁粉 ( 铝粉 ) 过量 NaOH 溶液 过滤 (2) 常见混合气体的除杂 混合气体 ( 括号 内为杂质 ) 除杂试剂 分离方法 H 2 (NH 3 ) 浓硫酸 洗气 Cl 2 (HCl) 饱和 NaCl 溶液 洗气 CO 2 (HCl) 饱和 NaHCO 3 溶液 洗气 CO 2 (SO 2 ) 饱和 NaHCO 3 溶液 洗气 CO 2 (CO) 灼热 CuO   CO(CO 2 ) 石灰乳或 NaOH 溶液 洗气 NO(NO 2 ) 水 洗气 N 2 (O 2 ) 灼热铜网   CH 4 (C 2 H 4 ) 溴水 洗气 酸性高锰酸钾和石灰乳 题组集训 2 1.(2017· 全国卷 Ⅰ ， 8) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述： “ 取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ” 文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 1 2 3 4 √ 解析　 “ 令砒烟上飞着覆器 ”“ 凝结 ” 说明该操作为升华。 解析 答案 2.(2016· 江苏， 6) 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离 NaHCO 3 、干燥 NaHCO 3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 1 2 3 4 √ 解析 答案 解析　 A 项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误； B 项，气流方向错，应该从右侧导管通入 CO 2 气体，错误； C 项，从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确； D 项，碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。 1 2 3 4 3.(2016· 北京理综， 7) 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 解析 答案 1 2 3 4 A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 箅渣取液 D. 灌装保存 √ 解析　 A 项，冷水浸泡属于物质的溶解，错误； B 项，加热煎制属于加热，错误； C 项，箅渣取液属于过滤操作，正确； D 项，灌装是液体转移，错误。 1 2 3 4 4.(2016· 上海， 16) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A. 操作 Ⅰ 是过滤，将固体分离除去 B. 操作 Ⅱ 是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作 Ⅲ 是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作 Ⅰ ～ Ⅲ 总共需两次过滤 1 2 3 解析 答案 4 √ 解析　 KNO 3 中混有 NaCl 应提纯 KNO 3 ，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO 3 的溶解度随温度的升高而升高， NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作 Ⅰ 是在烧杯中加水溶解，操作 Ⅱ 是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO 3 饱和溶液，操作 Ⅲ 为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO 3 结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO 3 晶体。故选 C 。 1 2 3 4