江苏省太仓市明德高级中学2019-2020学年高二上学期合格性考试模拟化学试题 16页

‎2019-2010学年第一学期太仓市明德高级中学合格性考试模拟二高二化学 本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137 ‎ 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有1个选项符合题目要求。‎ ‎1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，煤炭、石油和天然气均是化石燃料，答案选D。‎ ‎2.L/mol是哪个物理量的单位 A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol，故A不符合；‎ B. 物质的量的单位是摩尔，故B不符合；‎ C. 气体摩尔体积的单位为L/mol，故C符合；‎ D. 物质的量浓度的常用单位是mol•L-1，故D不符合；‎ 正确答案是C。‎ ‎3.在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A. 用铁矿石冶炼铁 B. 煤的液化 C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；‎ B. 煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误；‎ C. 是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故C正确；‎ D. 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎【点睛】1. 石油的分馏、煤焦油的分馏属于物理变化；‎ ‎2. 催化裂化、裂解、催化重整、煤的干馏、气化、液化等属于化学变化：‎ ‎4.下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是(　　)‎ A. 纯碱 B. 食盐 C. 料酒 D. 鸡蛋清 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能产生丁达尔效应的分散系属于胶体。‎ ‎【详解】纯碱、食盐、料酒溶于水之后都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而鸡蛋清溶于水形成胶体，具有丁达尔效应；‎ 答案选D。‎ ‎5.氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)‎ A. 洋红色 B. 紫色 C. 绿色 D. 黄色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化钾中含有钾元素，钾的焰色反应为紫色；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】钾元素的颜色反应为紫色，观察颜色的时候需要透过蓝色的钴玻璃。‎ ‎6.Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为(　　)‎ A. 117 B. 293 C. 176 D. 410‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数。‎ ‎【详解】中子数=质量数-质子数=297-117=176；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 钠原子的结构示意图：‎ C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A正确；‎ B. Na原子核外电子数为11，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为 ，故B错误；‎ C. 乙烯中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；‎ D. 碳酸氢钠为强电解质，电离时生成钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎8.萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：氟化钙(CaF2)含有酸根和金属元素，属于盐，故选B。‎ ‎9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)‎ A. 苛性钠——NaOH B. 绿矾——CuSO4·5H2O C. 醋酸——C2H5OH D. 熟石灰——CaSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，A项正确；‎ B. 绿矾的主要成分是FeSO4·7H2O，B项错误；‎ C. 醋酸的主要成分是CH3COOH，C项错误；‎ D. 熟石灰的化学式为Ca(OH)2，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ A. 制取NH3 B. 干燥NH3‎ C. 收集NH3 D. 处理尾气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项A错误；‎ B、浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项B错误；‎ C、由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出才能收集到气体，选项C错误；‎ D、氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收要注意防倒吸。‎ ‎11.在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Cl- B. Fe2+ C. K+ D. HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl-和Ag+反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；‎ B. Fe2+在酸性溶液中会被NO3-氧化成Fe3+，不能大量共存，故B错误；‎ C. K+与Ag+、H+、NO3-不发生反应，可以共存，故C正确；‎ D. HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎12.下列物质含有共价键的是(　　)‎ A. NaCl B. MgCl2 C. H2S D. K2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子之间通过共用电子对形成的相互作用为共价键。‎ ‎【详解】A. NaCl属于离子化合物，含有离子键，A项错误；‎ B. MgCl2属于离子化合物，含有离子键，B项错误；‎ C. H2S属于共价化合物，含有共价键，C项正确；‎ D. K2O属于离子化合物，含有离子键，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.下列物质属于天然高分子化合物的是 A. 蚕丝 B. 聚氯乙烯 C. 麦芽糖 D. 油脂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：常见的天然有机高分子材料有棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶。蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；聚氯乙烯是高分子，但属于合成的高分子，不属于天然高分子化合物；麦芽糖是单糖，不是高分子化合物；油脂不属于高分子化合物；故选A。‎ ‎【点睛】天然高分子化合物有：蛋白质、木质素、天然橡胶、纤维素、淀粉、石棉、云母、核酸等。‎ ‎14.下列有关物质的用途说法错误的是 A. 液氨可用作工业上的制冷剂 B. 明矾可用于水的杀菌消毒 C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 D. 硫酸钡可做肠胃检查内服药 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，选项A正确；‎ B. 明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体对悬浮杂质具有吸附性，使杂质沉降，除去水中悬浮杂质，可用于净水，但是不能杀菌消毒，选项B错误；‎ C. 碳酸氢钠用于焙制糕点，在加热时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑，选项C正确；‎ D.‎ ‎ 硫酸钡不能和胃酸反应，不容易被X射线透过，在医疗上可作检查肠胃的内服药剂，选项D正确；‎ 题目要求选错误的，故选B。‎ ‎15.下列每组中的两种互为同素异形体的是(　　)‎ A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3‎ C. 葡萄糖与蔗糖 D. 12C与13C ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同种元素组成的结构性质不同的单质互为同素异形体。‎ ‎【详解】A.金刚石、石墨互为同素异形体，A项正确；‎ B.CH4和CH3CH3互为同系物，B项错误；‎ C.葡萄糖与蔗糖属于化合物，同素异形体属于单质，C项错误；‎ D.12C与13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎16.下列关于苯的说法正确的是 A. 常温下苯是无色无味的液体 B. 苯的密度比水小 C. 苯存在单、双键交替结构 D. 苯不能发生取代反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯在常温下是一种、有芳香气味的透明的液体，故A错误；‎ B. 苯的密度小于1g/cm-3，小于水的密度，故B正确；‎ C. 苯不存在单双键交替的结构，碳碳键介于单键、双键之间，易发生取代反应，能够发生加成反应，难被强氧化剂氧化，故C错误；‎ D. 苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，能发生取代反应，如苯的溴代反应，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ 请阅读下列材料,回答下列小题。‎ 铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它 化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。‎ ‎17. 铁生锈总反应属于 (　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎18. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 (　　)‎ A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原 C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂 ‎19. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是(　　)‎ A. 增大O2的浓度能加快生锈速率 B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快 C. 升高温度能加快生锈速率 D. 干燥空气中铁生锈速率更快 ‎20. 下列反应吸收热量的是 (　　)‎ A. 铁与稀盐酸反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 铝还原氧化铁 D. 碳与二氧化碳反应 ‎【答案】17. A 18. A 19. D 20. D ‎【解析】‎ ‎1. 铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O，反应中三种物质反应生成一种物质，属于化合反应；‎ ‎2. 反应中铁元素从+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，氧元素从0价降低到-2价，得到电子，被还原，反应中Fe(OH)2作还原剂，O2为氧化剂；‎ ‎3. 升高温度，增大浓度都能使反应速率加快；‎ ‎4. 金属与酸的反应、燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应均为放热反应。‎ ‎【17题详解】‎ 铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O，反应中三种物质反应生成一种物质，属于化合反应；‎ ‎【18题详解】‎ 由分析可知，Fe(OH)2作还原剂，被氧化，O2为氧化剂，被还原，正确的选A；‎ ‎【19题详解】‎ A. 增大O2的浓度能加快生锈速率，A项正确，不符合题意；‎ B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快，B项正确，不符合题意；‎ C. 升高温度能加快生锈速率，C项正确，不符合题意；‎ D. 干燥空气中铁不易生锈，D项错误，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎【20题详解】‎ A. 铁与稀盐酸反应为放热反应，A项正确，不符合题意；‎ B. 铁丝在氧气中燃烧的反应为放热反应，B项正确，不符合题意；‎ C. 铝还原氧化铁的反应为放热反应，C项正确，不符合题意；‎ D. 碳与二氧化碳反应的反应为吸热反应，D项错误，符合题意；‎ 答案选D ‎21.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+=H2O B. 铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-= +H2↑‎ C. AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-‎ D. Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；‎ B. 金属铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气；‎ C. 氯化铝和氨水反应，生成氯化铵和氢氧化铝；‎ D. 氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。‎ ‎【详解】A. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式：OH-+H+=H2O，A项正确；‎ B. 金属铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B项错误；‎ C. 氯化铝和氨水反应，生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项错误；‎ D. 氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。‎ ‎22.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)‎ A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。‎ ‎23.下列有机反应属于加成反应的是( )‎ A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O C. +3H2‎ D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此解答。‎ ‎【详解】A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷与氯气的取代反应，A错误；‎ B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O是乙烷的燃烧，属于氧化反应，B错误；‎ C. 是苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C正确；‎ D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是乙醇和钠发生反应生成乙醇钠和氢气，不是加成反应，可以看作是置换反应，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎24.下列实验方案不能达到目的是 A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3‎ C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2‎ D. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应，饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小，将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl，故A正确；‎ B. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可以用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3，故B正确；‎ C. 亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3‎ ‎，而且不引入新的杂质，可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，故C正确；‎ D. 食醋和乙酸在溶液中不分层，无法用分液漏斗从食醋中分离出乙酸，故D错误；‎ 题目要求选择不能达到目的的，故选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、常见物质鉴别、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法。‎ ‎25.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是(　　)‎ A. 最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>W B. 原子半径:W>Q>Z C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键 D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X的原子半径最小，即X为H，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，说明Y为C，Z是短周期金属性最强的元素，说明Z为Na，元素Q的单质可被用作输电的导线，那么Q为Al，W的单质为黄绿色有毒气体，说明W为Cl ，据此分析判断。‎ ‎【详解】由分析可知X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl；‎ A. 酸性HClO4>H2CO3，A项错误；‎ B. 原子半径:Na>Al>Cl，B项错误；‎ C. HCl中仅含有共价键，NaCl中仅含有离子键，C项错误；‎ D. 氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎26.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2‎ B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性 C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣‎ D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯气溶于水，部分发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。‎ ‎【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝色，所以溶液变为蓝色，证明Cl2的氧化性强于I2，A项正确；‎ B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，H＋使试纸变红色，HClO具有强氧化性，能使变红了试纸褪色，实际上是HClO有漂白性，B项错误；‎ C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl－+Ag＋=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，C项正确；‎ D．向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，有气泡产生，说明氯水中含有H+，D项正确；‎ 答案选B。‎ 二、非选择题：本大题共3题，共计22分。‎ ‎27.乙酸橙花酯（如图所示）是一种食用香料。‎ ‎(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 ‎ ‎(2)乙酸橙花酯中的官能团有________、_______(填名称)。 ‎ ‎(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。 ‎ ‎(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水，实验现象为________________。‎ ‎【答案】 (1). 有机化合物 (2). 碳碳双键 (3). 酯基 (4). 小于 (5). 溴水褪色 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据有机物的定义判断；‎ ‎(2)根据结构式判断官能团；‎ ‎(3)根据实验现象油层在上，可以判断有机物和水密度大小；‎ ‎(4)该有机物中有碳碳双键可以发生加成反应。‎ ‎【详解】(1) 乙酸橙花酯有C、H、O三种元素，属于有机化合物；‎ ‎(2) 中的官能团有碳碳双键和酯基；‎ ‎(3) 将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，水层在下，说明乙酸橙花酯的密度小于水的密度；‎ ‎(4) 乙酸橙花酯中有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色。‎ ‎28.氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:‎ ‎(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。 ‎ ‎(2)炉气中的有害气体成分是__________。 ‎ ‎(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。‎ ‎【答案】 (1). 适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等 (2). SO2 (3). 2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据流程：硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）在氧气中焙烧，得到Fe2O3、CuO、FeO等，加入稀硫酸除去不溶物，得到含有Fe2+、Cu2+、Fe3+的溶液，加入试剂X氧化Fe2+，若试剂X是H2O2溶液，反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧气或空气也可以达到此目的，利于降低生产成本，加入试剂Y条件pH范围3.7≤pH＜4.8，沉淀Fe3+，滤渣II为氢氧化铁，向滤液加入N2H4、KOH发生反应：4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O，通过过滤、洗涤、烘干得到产品，据此分析作答。‎ ‎【详解】(1)为了提高反应速率，可以适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等；‎ ‎(2)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO2；‎ ‎(3) 酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为H2‎ O，方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；‎ ‎29.高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3)，KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)制备KClO。‎ ‎①装置B的作用______________________。　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________。 ‎ ‎(2)制备K2FeO4。‎ ‎①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________。 ‎ ‎②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。‎ ‎(3)测定K2FeO4纯度。‎ 测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为：‎ a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-‎ b.2Cr+2H+Cr2+H2O c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2,充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，计算该K2FeO4 样品的纯度，写出计算过程。（保留小数点后一位 ）________‎ ‎【答案】 (1). 饱和食盐水吸收挥发的HCl (2). 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 (3). 3ClO-+2Fe3++10OH-=2Fe42-+3Cl-+5H2O (4). 79.2%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，用饱和食盐水吸收挥发的HCl；‎ ‎(2)Cl2与KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3，为保证反应生成KClO，需要冰水浴将反应温度控制在0～5℃下进行；‎ ‎(3)将硝酸铁溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，根据电子得失守恒和原子守恒可得反应的方程式；‎ ‎(4)根据反应a、b、c，可得关系式2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+，通过关系式可以求得。‎ ‎【详解】(1)装置B中放的是饱和食盐水，新生成的氯气中混有HCl气体，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，用饱和食盐水吸收挥发的HCl；‎ ‎(2)Cl2与KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3，为保证反应生成KClO，需要冰水浴将反应温度控制在0～5℃下进行，故答案为：防止Cl2与KOH反应生成KClO3；‎ ‎(3)将硝酸铁溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为：2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH＝2K2FeO4 +3KCl+6KNO3+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2Fe42-+3Cl-+5H2O；‎ ‎(4)根据反应a、b、c，可得关系式2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+，25mLK2FeO4溶液中K2FeO4的物质的量n（K2FeO4）= n（Fe2+）=0.10 mol·L-1×0.024L×=0.0008mol，250mL样品溶液中m（K2FeO4）=0.0008mol×198g/mol×10=1.584g，该K2FeO4 样品的纯度为×100%=79.2%。‎ ‎ ‎