【化学】福建省永安市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版） 16页

福建省永安市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 考试时间：70分钟 满分 100分 一、单选题（本大题共24小题，共48分）‎ ‎1.下列不属于化学电源的是（ ）‎ A. 干电池 B. 锂电池 C. 太阳能电池 D. 铅蓄电池 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。‎ ‎【详解】A. 干电池，大多为一次电池，属于化学电源；‎ B. 锂电池，通常为二次电池，属于化学电源；‎ C. 太阳能电池，将太阳能直接转化为电能，不需发生化学反应，不属于化学电源；‎ D. 铅蓄电池，为二次电池，属于化学电源。‎ 答案为C。‎ ‎2.2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为 ( )‎ A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 动能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，可知“核电池全密封加热服”将电能转化为热能，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率 C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使用适当的催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，A不正确；‎ B. 降低压强能减小各组分的浓度，故可减小反应速率，B不正确；‎ C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故可加快反应速率，C正确；‎ D. 该反应中各组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。‎ 故选C。‎ ‎4. 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 B 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 C. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+‎ D. 在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池中，化学能转化为电能的转化率不是100%，还转化为热能，错误；B、催化剂只能加快反应速率，而不能改变平衡，所以不能改变平衡转化率，正确；C、氯化铵溶于水滴加石蕊变红色，是因为铵根离子水解的缘故，本身不能电离产生氢离子，与HCl不同，错误；D、增大压强，平衡正向移动，但温度不变，平衡时物质的浓度幂比值不变，即平衡常数不变，错误，答案选B。‎ ‎5.对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（　　）‎ A. 使用合适催化剂可以加大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大N2浓度可以使H2完全反应 D. 增大N2浓度可以增大反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、合适的催化剂能够有效的降低化学反应活化能，使活化分子百分含量增加，从而使有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，故A不符合题意；‎ B、升高温度能够提高活化分子百分含量，同时碰撞频率增加，使有效碰撞几率增加，使化学反应速率增加，故B不符合题意；‎ C、该反应为可逆反应，根据可逆反应特点可知，反应物不可能完全反应，故C符合题意；‎ D、增加N2浓度，使活化分子数增加，有效碰撞几率增加，使化学反应速率增加，故D不符合题意。‎ ‎6.下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol C. S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367.0kl，故A项错误；‎ B项，中和反应是放热反应，△H 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B项错误；‎ C项，热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C项正确；‎ D项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D项错误；‎ 故答案为C。‎ ‎7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）‎ A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化 B. CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应 D. 由H2→2H的过程需要吸收能量 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．化学反应一定伴随着能量的变化；‎ B．正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；‎ C．反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关；‎ D．共价键的断裂为吸热过程．‎ 解：A．反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误；‎ B．正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误；‎ C．反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；‎ D．H2→2H的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎8.下列叙述错误的是（ ）‎ A. 利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B. 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C. 乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D. 太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故能节能减排；用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故能节能减排，故A错误；‎ B. 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是由太阳能转变而来的，故B正确；‎ C. 乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制得，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾，故C正确；‎ D. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生，太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点，故D正确。‎ 故答案选A。‎ ‎9.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高反应速率的措施有　　‎ A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，使反应物之间接触面积增大，能够提高化学反应速率；‎ ‎②加入少量溶液，溶液中发生反应实质改变，短时间内不再产生氢气，加入溶液使混合溶液体积增大，氢离子浓度降低，产生氢气化学反应对应速率将降低；‎ ‎③加入少量固体，因氧化性Cu2+>H+，故铁先与Cu2+反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，析出的铜单质附着在铁表面，此时装置构成了Fe-稀硫酸-Cu原电池，能够加快化学反应速率；‎ ‎④加入少量水，溶液中氢离子浓度降低，化学反应速率降低；‎ ‎⑤加热能够提高微粒运动速率，能够加快化学反应速率；‎ ‎⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，溶液中发生的化学反应实质发生了该变，不再产生氢气，且随着反应的进行，铁表面形成致密氧化膜而导致钝化，反应后续几乎停止，化学反应速率降低；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎10.已知反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0。下列说法正确的是（        ）‎ A. 达到平衡后，升高温度平衡正向移动 ‎ B. 达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2）‎ C. 达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小 ‎ D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即反应逆向移动，故A错误；‎ B、根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比，达到平衡时v（O2）：v（SO2）=1:2，这里需要注意速率的正逆，因题干数据比例错误以及并未告知速率代表方向，故B错误；‎ C、达到平衡时，降低温度，平衡将会向放热反应移动，即平衡正向移动，O2的浓度将会降低，故C正确；‎ D、升高温度，正逆反应速率均会增大，故D错误。‎ ‎11.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L ‎－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）‎ A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1‎ C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在一化学反应中，不同的物质表示化学反应速率，其化学反应速率之比等于化学计量数之比。A表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则C表示的化学反应速率为A的2倍，为2 mol·L－1·min－1，C项正确；‎ 本题答案选C。‎ ‎12.升高温度，下列数据一定增大的是( )‎ ‎①化学反应速率v    ②水的离子积常数Kw  ③化学平衡常数K   ④醋酸的电离平衡常数K   ⑤溶液的pH A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①升高温度，化学反应速率在无特殊说明情况下一定会增大；‎ ‎②水的电离属于吸热过程，升高温度，将会促进水的电离，平衡正向移动，水的离子积常数Kw一定增大；‎ ‎③升高温度，若平衡正向移动，化学平衡常数K一定增大，若平衡逆向移动，化学平衡常数K将减小；‎ ‎④醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度将促进其电离，故醋酸的电离平衡常数K一定增大；‎ ‎⑤升高温度，若对于溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度无影响，则溶液的pH不变，若对氢离子或氢氧根浓度有影响，那么溶液pH会发生相应变化，但也不一定会增大；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎13.下列关于电解质的说法正确的是（ ）‎ A. Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质 B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 D. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cl2和SO3溶于水后能导电均不是由于其自身电离，Cl2为单质，不属于电解质，SO3在水溶液或熔融状态下自身均不会发生电离，属于非电解质，故A错误；‎ B、NaClO是由金属阳离子和酸根阴离子组成的盐，其属于强电解质，故B错误；‎ C、硫酸钡难溶于水，但溶解在水中的那部分物质发生了完全电离，属于强电解质，故C错误；‎ D、氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，根据强电解质定义可知，氢氧化钙是强电解质，故D正确。‎ ‎14.一定温度下，下列溶液呈碱性是（　　）‎ A. pH=7.2的溶液 B. （NH4）2SO4 C. KCl D. K2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、pH=7.2的溶液中c(H+)=1×10-7.2mol/L，c(OH-)==mol/L，因KW与温度有关，故无法确定该溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小，无法确定溶液酸碱性，故A不符合题意；‎ B、（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液一定呈酸性，故B不符合题意；‎ C、KCl属于强酸强碱盐，其溶液一定呈中性，故C不符合题意；‎ D、K2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液一定呈碱性，故D符合题意。‎ ‎15.已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）‎ A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大 C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。‎ ‎【详解】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；‎ B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确 C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；‎ D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎16. 下列说法不利于金属腐蚀防护的是（ ）‎ A. 在铁塔的表面喷油漆 B. 将钢铁制成不锈钢 C. 菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D. 埋在地下的钢管与锌块连接 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A． 在铁塔的表面喷油漆,就可以阻止金属与空气接触，从而可以保护金属，防止金属被腐蚀，错误；B． 将钢铁制成不锈钢，从而增强了金属的抗腐蚀性能，有利于金属腐蚀防护，错误；C． 菜刀切菜后不洗净就放回刀架，在菜刀上附着的物质会导致金属更容易被腐蚀，不利于金属腐蚀防护，正确；D． 埋在地下的钢管与锌块连接，由于金属活动性Zn>Fe，铁为正极，得到保护，错误。‎ ‎17.下列说法正确的是 (     )‎ A. 水的电离方程式：H2O = H＋＋OH－ ‎ B. pH＝7的溶液一定是中性溶液 C. 升高温度，水的电离程度增大 ‎ D. 将稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、水为弱电解质，其电离属于不完全电离，其电离方程式为：H2OH＋＋OH－，故A错误；‎ B、pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，c(OH-)==mol/L，因KW与温度有关，故无法确定该溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小，即该溶液可能呈中性、酸性、碱性，故B错误；‎ C、水的电离属于吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，故C正确；‎ D、将醋酸溶液加水稀释时，溶液中H+、CH3COO-浓度将减小，根据温度不变，KW= c(H+)×c(OH-)不变可知，c(OH-)将增大，故D错误。‎ ‎18.下列说法正确的是（　　）‎ A. 原电池中，物质在正极发生还原反应 ‎ B. 电解池中，物质在阴极发生氧化反应 C. 氯碱工业制氢，阳极附近生成大量H2 ‎ D. 铁制品上镀银，用金属铁作阳极 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、原电池工作过程中，原电池正极上得到电子，电极上发生还原反应，故A正确；‎ B、电解池工作过程中，阴极上得到电子，电极上发生还原反应，故B错误；‎ C、氯碱工业制氢中，阳极上发生氧化反应，其电极上产生Cl2，阴极上发生还原反应，其电极上产生H2，故C错误；‎ D、在铁上镀银，金属铁应作阴极，银作阳极材料，故D错误。‎ ‎19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- ‎ B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-‎ C. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ ‎ D. 含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、pH=1的溶液中含有大量H+，其能与HCO3-发生复分解反应，不能大量共存，故A不符合题意；‎ B、无色透明溶液中不可能含有MnO4-（紫红色），故B不符合题意；‎ C、遇石蕊变蓝的溶液，说明溶液中含有大量H+，其与NO3-、Na+、Cl-、K+之间均不反应，且NO3-、Na+、Cl-、K+之间也不会发生化学反应，故C符合题意；‎ D、H+与NO3-的组成具有氧化性，能够与具有还原性的Fe2+、NH4+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。‎ ‎20.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： ‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎6.2×10－10‎ ‎6.8×10－4‎ ‎1.8×10－5‎ ‎6.4×10－6‎ 则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是（ ）‎ A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大。‎ c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；‎ 正确答案选B。‎ ‎21.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A. HS- + H2OH3O+ + S2- B. CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+‎ C. NH4++H2ONH3•H2O + H+ D. HCO3- + OH-CO32- + H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A、HS- + H2OH3O+ + S2-=H2O+H++ S2-，属于电离离子方程式，故A不符合题意；‎ B、CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+= H2O+H++ HCO3-，属于电离离子方程式，故B不符合题意；‎ C、NH4++H2ONH3•H2O + H+，属于水解离子方程式，故C符合题意；‎ D、HCO3- + OH-CO32- + H2O，属于化学反应的离子方程式，故D不符合题意。‎ ‎22.关于水的电离平衡： H2OH + + OH-，下列说法正确的是（     ）‎ A. 通入HCl，溶液的pH增大 ‎ B. 加入少量NaOH固体，将促进水的电离 C. 温度升高，c（OH-）增大 ‎ D. 加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】水的电离为吸热过程，且该过程为可逆过程，因此升高温度能够促进其电离，使纯水中c(H+)与c(OH-)增大，但二者依旧相等，溶液仍为中性；‎ 外加酸或碱会使溶液中c(H+)或c(OH-)增大，水的电离平衡将逆向移动，会抑制水的电离；‎ 若外加会发生水解的盐，盐中会水解的离子结合水电离的c(H+)或c(OH-)，使水的电离平衡正向移动，会促进水的电离；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎23.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法 不正确的是 ( )‎ A. 该装置将化学能转化为电能 B. 反应一段时间后溶液的pH会增大 C. 铜片上发生的反应是Cu2+ + 2e－=Cu D. 该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】因金属活泼性：Zn>Cu，结合装置可知，该原电池中Zn作负极，Cu作正极；‎ A、该装置为原电池，其主要能量转化形式为化学能→电能，故A不符合题意；‎ B、该原电池总反应为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，因此反应一段时间后，溶液中氢离子浓度将会降低，溶液pH将会增大，故B不符合题意；‎ C、铜片上发生还原反应，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故C符合题意；‎ D、该装置中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，实现了使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，故D不符合题意。‎ ‎24.室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3•H2ONH4++ OH-，有关叙述正确的是（　　）‎ A. 加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）增大 B. 加水不断稀释，溶液碱性一定增强 C. 加水稀释，平衡常数Kb增大 D. 加入NaOH固体，平衡逆向移动 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入的氯化铵属于易溶强电解质，固体溶解后，电离平衡中生成物浓度增大，电离平衡将逆向移动，溶液中c(OH-)将减小，故A错误；‎ B、加水稀释，溶液中c(OH-)将减小，溶液的碱性将减弱，故B错误；‎ C、平衡常数Kb只与温度有关，温度不变，常数不变，故C错误；‎ D、加入的NaOH属于易溶强电解质，固体溶解后，电离平衡中生成物浓度增大，电离平衡将逆向移动，故D正确。‎ 二、填空题（共4大题，共52分）‎ ‎25.已知下列各物质：‎ ‎①CO2 ②NaHCO3溶液 ③熔融NaOH ④CaCO3⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢 I．①能导电的物质___________；（请用序号填空，下同，多选错选不给分）‎ ‎②强电解质______________；‎ ‎③非电解质______________；‎ II．按要求写出方程式。‎ ‎（1）②的电离方程式：____________‎ ‎（2）③与⑤在水溶液中反应的化学方程式___________；‎ ‎（3）碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）____________‎ ‎【答案】(1). ②③ (2). ③④⑧ (3). ①⑦ (4). NaHCO3=Na＋＋HCO3－ (5). NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O (6). CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①CO2自身不含有可移动离子，不能导电，在水中或熔融状态下均不会发生电离，属于非电解质；‎ ‎②NaHCO3溶液中有可移动离子，能导电，其属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ‎ ‎③熔融NaOH中含有可移动离子，能导电，在熔融状态下完全电离，属于强电解质；‎ ‎④CaCO3自身不含有可移动离子，不能导电，其在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质；‎ ‎⑤CH3COOH自身不含有可移动离子，不能导电，其在水中能够发生部分电离，属于弱电解质；‎ ‎ ⑥NH3•H2O自身不含可移动离子，不能导电，其在水中能够发生部分电离，属于弱电解质；‎ ‎⑦乙醇自身不含有可移动离子，不能导电，在水溶液或熔融状态下均不会发生电离，属于非电解质；‎ ‎⑧液态氯化氢自身不含有可移动离子，不能导电，在水中能够发生完全电离，属于强电解质；‎ I.①能导电的为：②③；②属于强电解质的为：③④⑧；③属于非电解质的为：①⑦；‎ II.（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；‎ ‎（2）NaOH与CH3COOH反应化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；‎ ‎（3）碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙为难溶性固体，不能拆分，氯化氢为强酸，需要拆分，生成物氯化钙为盐，需要拆分，水和二氧化碳均不拆分，以此写出其离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎26.（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：‎ 常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,‎ ‎（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+‎ ‎①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎【答案】(1). 浅红 (2). 碱 (3). CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ (4). 溶液中有白色沉淀析出 (5). 右 (6). 减小 (7). 左 (8). 增大 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-在水中会发生水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（一级水解为主），导致溶液呈碱性，加入酚酞后，溶液呈浅红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，溶液中会发生离子反应：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，因此能够观察到溶液中有白色沉淀析出；‎ 故答案为：浅红；碱；CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－；溶液中有白色沉淀析出；‎ ‎（2）①H2S为二元弱酸，其电离过程为：H2SH＋＋HS－（一级电离为主），若向溶液中加入NaOH固体，固体溶解后，OH-会与H+发生反应，导致电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小；‎ ‎②向H2S溶液中加入NaHS固体时，固体溶解后，溶液中c(HS－)增大，电离平衡将向左移动，c(H+)减小，溶液pH将增大；故答案为：右；减小；左；增大。‎ ‎27.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。‎ ‎（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol•L-1•1min-1。‎ ‎（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；‎ ‎（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（4）下列措施能加快反应速率的是__________。‎ A 升高温度                  B 增大容器的容积 ‎ C 再充入0.1molCO    D 及时分离出CH3OH ‎（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。‎ A 体系压强保持不变                       B 混合气体总质量保持不变 C H2和CO的浓度相等              D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH ‎【答案】(1). 0.075 (2). <0 (3). CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) =-91 kJ/mol (4). (5). 减小 (6). AC (7). A ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由图甲可知，该反应在10min后处于平衡状态，故从反应到平衡时，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；‎ ‎（2）由图乙可知，反应物总能量较生成物总能量高，故该反应正向为放热反应，即反应的焓变<0；由图可知，该反应的焓变=（419-510）kJ/mol=-91 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) =-91 kJ/mol；‎ ‎（3）根据平衡常数表达式定义，写出其平衡常数K=‎ ‎；该反应为放热反应，升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小；‎ ‎（4）A、升高温度能够增加活化分子数以及提高有效碰撞频率，化学反应速率加快，符合题意；‎ B、增大容器体积，活化分子之间的有效碰撞几率将减小，化学反应速率将减小，不符合题意；‎ C、再冲入0.1molCO，容器内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率将增大，符合题意；‎ D、及时分离出CH3OH，使反应物分压减小，化学反应速率将减小，不符合题意；‎ 故答案为AC；‎ ‎（5）A、恒温恒容下，气体的物质的量之比与压强呈正比，该反应为气体非等体积反应，未达到平衡时，气体总物质的量会发生变化，即压强也会变化，当体系内压强保持不变时，可说明反应达到平衡状态，故A符合题意；‎ B、该反应中物质均为气体，根据质量守恒可知在反应过程中，气体总质量不会改变，故气体总质量不变不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意；‎ C、平衡时反应物浓度与其起始浓度和转化率有关，因此当H2和CO的浓度相等时，反应不一定处于平衡状态，故C不符合题意；‎ D、根据化学反应物质转化关系可知，任意时刻每消耗1 mol CO的同时一定会生成1 mol CH3OH，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎28.（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B （填“能”或“不能”)‎ ‎（2）根据下图填空 ‎①负极为 ，该电极的方程式为 ‎ ‎②正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）‎ ‎③电子从 经导线流向 ，溶液中H+向 移动（填具体电极材料）。‎ ‎④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。‎ ‎【答案】（1）不能 能 （2）① Zn Zn—2e—===Zn2+‎ ‎② 有气泡产生 还原 ‎ ‎③ Zn Cu Cu ④ 1.12L ‎【解析】（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。‎ ‎（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。‎ ‎ ‎ ‎ ‎