河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考化学（高考）试卷 10页

化学（高考考生使用）‎ 一、 单选题（每小题2分，共60分）‎ ‎1、下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是(   )‎ ‎①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1、C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2‎ ‎②S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1、S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH2‎ ‎③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2‎ ‎④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH1、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  ΔH2‎ A.①         B.④         C.②③④     D.①②③‎ ‎2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(   )‎ A.Zn与稀硫酸反应放出氢气     B.酸碱中和反应. C.硫在空气中燃烧      D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎3、下列热化学方程式书写正确的是(   )‎ A.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ/mol(反应热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol(中和热) C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热) D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)‎ ‎4、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是(   )‎ A.vA=0.15mol/(L·min)     B.vB=0.6mol/(L·min) C.vC=0.4mol/(L·min)     D.vD=0.01mol/(L·s)‎ ‎5、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是(   )‎ ‎①金刚石比石墨稳定 ‎②石墨比金刚石稳定 ‎③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ‎④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 A.②③       B.①③       C.②④       D.①④‎ ‎6、下列关于热化学方程式的说法中,正确的是(   )‎ A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol B.一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol ‎7、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是(   )‎ ‎①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C A.①③⑤     B.②③⑤     C.②③⑥     D.②④⑥‎ ‎8、已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3 kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是(   )‎ A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热 B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热 C.若该反应为放热反应,则Q1+Q20 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0‎ ‎11、密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(   )‎ A.Z为0.3mol/L      B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L     D.Z为0.4mol/L ‎12、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是(   )‎ A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 ‎13、可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是(   )‎ A.v正(N2)=v正(H2)     B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2) =3v逆(NH3)     D.v正(N2)=v逆(H2)‎ ‎14、一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是(   )‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ‎②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ‎③气体密度不再变化 ‎④混合气体的总压强不再变化 ‎⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2‎ ‎⑥混合气体的总物质的量不再改变 A.②④⑤⑥     B.①③④⑥     C.①②④⑥     D.①③④⑤‎ ‎15、下列有关叙述错误的是(   )‎ A.化学反应的实质是原子的重新组合 B.表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol C.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 D.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定 ‎16、在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是(   )‎ A.水由高处流向低处 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-483.6kJ/mol C.墨水滴在水中会扩散到整个水体 D.-10℃的液态水自动结冰成为固态 ‎17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(   )‎ A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.高压比常压有利于合成SO3的反应 D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝 ‎18、对已达化学平衡的下列反应:,减小压强时,对反应产生的影响是(   )‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ‎19、在密闭容器中进行可逆反应,与反应生成,其反应速率分别用、、表示,且、、之间有如下所示关系:、.则此反应可表示为(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎20、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符的是(   )‎ A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ ‎ C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 ‎21、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是(   )‎ A.增加活化分子百分数                 B.降低活化分子的能量 C.活化分子能量明显增加                D.降低反应所需的能量 ‎22、下图中曲线a表示放热反应 Z(g进行过程中的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按曲线进行,可采取的措施是(   )‎ A.升高温度 B.加大的投入量 C.使用催化剂 D.缩小体积 ‎23、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是(   )‎ A B . C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小 D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化 ‎24、下列关于化学平衡常数的说法正确的是(   )‎ A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 ‎25、如图是可逆反应(正反应)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(   )‎ ‎    ‎ A.时,减小了或的物质的量浓度 B.时,升高了温度 C.时,增大了压强 D.时,加了催化剂 ‎26、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(  )‎ A.2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑    K2CO3+H2O+CO2  2KHCO3 B.CO2+H2O  H2CO3    H2CO3  CO2+H2O C.NH3+HCl  NH4Cl    NH4Cl  NH3+HCl D.2NaCl2Na+Cl2↑    2Na+Cl22NaCl ‎27、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )‎ ‎①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A.①②③④                   B.⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧               D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎28、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol ‎(2) 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(   )‎ A.-317.3kJ/mol           B.-379.3kJ/mol C.-332.8kJ/mol           D.317.3kJ/mol ‎29、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(   )‎ A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=-285.8kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 D.H2+1/2O2H2O  ΔH=-285.8kJ·mol-1‎ ‎30、实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(   )‎ A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 二、 填空题 ‎31、（10分）‎ 完成下列填空:‎ ‎（1）.下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.‎ ‎（2）.若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能_____________kJ·mol-1.‎ 化学键 H-H N≡N 键能/kJ·mol-1‎ ‎435‎ ‎943 ‎ ‎（3）.合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“减小、”“不变”)。‎ ‎（4）.用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。‎ 例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol 若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).‎ ‎32、（6分）‎ 在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。 （1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈__________色,因为_________。 （2）.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________。 （3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。‎ ‎33、（10分）‎ 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:‎ T(℃)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎ （1）.该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。 （2）.该反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）.某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2) • c(H2) = c(CO) • c(H2O),试判断此时的温度为____________________℃。 4.在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol/L,c(H2)=1.5 mol/L,c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,则下一时刻,反应向_______________ (填“正向”或“逆向”)进行。‎ 三、 实验题 ‎34、（8分）‎ 某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。‎ ‎ （1）.反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .‎ ‎（2）.分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.‎ ‎（3）.写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。‎ 四、 计算题 ‎35、（6分）‎ 化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器,并置于某较高温度下的恒温环境中,达化学平衡后,测得反应器中有0.044mol SO3(g),求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率。‎ 答案 一、选择题 ‎1-5CDADC 6-10CCADC ‎11-15ACCBB 16-20CBCBC ‎21-25ACBDB 26-30BBAAC 二填空题 ‎31．答 案 ‎32.（1）.黄 ‎（2）橙红 ‎（3）向右移动，逐渐变浅，直至无色 ‎33. 答 案 ‎34. 答 案 ‎35. 答 案