浙江省诸暨中学2020-2021高一化学10月阶段性试题（平行班）（Word版附答案） 8页

诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学试卷（2020.10）‎ ‎（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5）‎ 一、选择题（每小题只有一个最合适的选项；每小题2分，共50分）‎ ‎1．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法正确的是 A．戴维——研究软锰矿时发现并命名了氯气 B．侯德榜——改进制碱工艺，降低了制烧碱的成本 C．门捷列夫——发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 D．道尔顿——提出分子学说，奠定了现代化学发展的基础 ‎2．下列物质一定属于纯净物的是 A．液氯 B．盐酸 C．漂白粉 D．同种元素形成的物质 ‎3．Cl和Cl-两种微粒，相同的是 A．核外电子层数 B．核外电子数 ‎ C．最外层电子数 D．化学性质 ‎4．下列物质的分类合理的是 A．酸：HCl、NaHSO4、CH3COOH ‎ B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3‎ C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O ‎ D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3‎ ‎5．下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A．氢氧化铁胶体 B．雾 C．硫酸铜溶液 D．蓝色钴玻璃 ‎6．下列属于氧化还原反应的是 A．酸碱中和反应 B．胆矾受热分解生成SO2‎ C．醋酸除水垢 D．小苏打受热分解 ‎7．下列物质在久置过程中会发生变质，且变质过程中仅发生复分解反应的是 A．Na B．氯水 C．NaOH D．Na2O2‎ ‎8．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 C．Na2O溶于水能导电，证明Na2O是电解质 D．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质 ‎9．下列说法正确的有 ‎①溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应；②向饱和FeCl3中滴加适量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体；③有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应；④氧化还原的本质是化合价的变化；⑤电解质在溶液中的反应属于离子反应；‎ ‎⑥没有沉淀，气体，水生成的反应就不是离子反应 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 ‎ ‎10．实现下列物质的转化，一定需要加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．CO→CO2‎ C．HCl→NaCl D．FeCl3→FeCl2‎ ‎11．下列转化不能通过一步反应实现的是 A．CuO→Cu(OH)2 B．Na2CO3→NaOH C．Fe→FeCl3 D．NaCl→NaHCO3‎ ‎12．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ B．酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42﹣‎ C．碳酸钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D．碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-‎ ‎13．下列离子方程式正确的是 A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B．铁粉投入稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．向氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+‎ D．氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4 ↓+H2O ‎14.下列对于钠及其化合物的说法正确的是 A．碳酸钠可用于制造玻璃 B．生活中常用苏打作发酵粉 ‎ C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂 D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火 ‎ ‎15．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3‎ B．相同温度时的水溶性：Na2CO3< NaHCO3‎ C．等浓度溶液的碱性：Na2CO3< NaHCO3‎ D．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3< NaHCO3‎ ‎16．下列有关焰色试验的说法不正确的是 A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 B．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色 C．不可用洁净的铜丝代替铂丝进行焰色试验 ‎ D．很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都能呈现出特殊的颜色 ‎17．下列对于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯和氯水均可用钢瓶运输 B．氯气泄漏时，应用浸有小苏打的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．用pH试纸可以准确测定氯水的pH值 ‎ ‎18．下列对于某些试剂的保存或处理方法不正确的是 A．金属钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水 B．实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 D．漂白粉久置在空气中容易失效，故应密封保存 ‎19．下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是 A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl ‎ B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4‎ C．NaHCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2‎ D．NaOH和H2SO4、NaOH和NaHSO4 ‎ ‎20．氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是 A．氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子 B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO C．将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+‎ D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl- ‎ ‎21．下列反应中O元素仅被氧化的是 ‎△‎ ‎2H2O2= 2H2O+ O2↑‎ A．4Na+ O2=2Na2O B． ‎ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ ‎ D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑‎ ‎22．金属钠分别投入下列溶液中，没有沉淀产生的是 A．MgCl2溶液 ‎ B．NaCl溶液 ‎ C．饱和Ca(OH)2溶液 ‎ D．Ca(HCO3)2溶液 ‎23．下列除杂试剂或操作选用不正确的是 物质(括号内为杂质)‎ 除杂试剂或操作 A Na2CO3晶体(NaHCO3)‎ 加热 B Cl2(H2O)‎ 浓硫酸，洗气 C CO2(HCl)‎ 饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气 D Na2O2(Na2O)‎ 足量O2，加热 ‎24．ClO2是一种新型消毒剂，工业上可由以下反应制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=‎ ‎2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是 A．Na2SO3是氧化剂 ‎ B．NaClO3→ClO2发生还原反应 C．氧化产物和还原产物的比例为1:1 ‎ D．每生成1个ClO2，转移2个e-‎ ‎25．某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：‎ ‎①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；‎ ‎②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；‎ ‎③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是 A．肯定存在SO42-、Cl- ‎ B．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+‎ C．CO32-、HCO3-至少存在一种 ‎ D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎26．（6分）按要求写出下列方程式：‎ ‎（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式： ‎ ‎ ；‎ ‎（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式： ‎ ‎ ；‎ ‎（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式： 。‎ ‎27．(16分)现有以下物质：‎ ‎①浓盐酸 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④NaHSO4固体 ⑤铜丝 ‎ ‎⑥NaHCO3 ⑦氨水 ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩CO2 ‎ 请回答：‎ ‎（1）能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎（2）写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④ ，‎ ‎⑧ 。‎ ‎（3）写出①和⑥反应的离子方程式： ，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式 。‎ ‎（4）工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎28.（10分）根据如图所示的反应框图填空。已知：A是厨房中一种常见的调味品；B在通常状况下是一种无色液体；反应④是工业上生产漂白粉的反应。‎ ‎（1）单质L是 ；化合物B是 。‎ ‎（2）上述五个反应中属于分解反应的是 （填序号）。‎ ‎（3）反应⑤常用于实验室检验气体E，写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）写出工业制漂白粉的化学方程式： 。‎ ‎29. (18分)已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。 ‎ 请回答： （1）仪器a的名称是 ，该仪器的优点有：减少浓盐酸的挥发和 。‎ ‎（2）写出装置A中发生反应的化学方程式： ，‎ 该反应中浓盐酸体现的性质为 和 ，两者的比例为 。 （3）装置B盛放的试剂是 ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括 ；装置F中盛放的试剂是 ，其作用是 。 （4）装置G的作用是 （用离子方程式表示），检验氯气是否吸收完全，可以用 （填试剂或用品名称）。 （5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，反应如下：KClO3+6HCl=‎ KCl+3Cl2↑+3H2O，回答下列小题：‎ ① 用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目： ；‎ ② KClO3和MnO2均能氧化HCl制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3 MnO2（填“>”或“<”）。‎ 诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学参考答案 一．选择题（每小题2分）‎ ‎1~5 CAADC ‎6~10 BCBAD ‎11~15 AACAD ‎16~20 BBBDD ‎21~25 DBCBC 二．填空题 ‎26.（6分，每空2分）‎ ‎（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2O ‎（2）NaOH+CO2=NaHCO3‎ 催化剂 ‎（3）2NO+2CO==N2+2CO2‎ ‎27.（16分，每空2分）‎ ‎（1）①③⑤⑦，③④⑥⑧，②⑩。‎ ‎（2）④NaHSO4=Na++H++SO42-，⑧NaOH=Na++OH-。‎ ‎（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑，NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+ H2O+CO2↑。‎ ‎（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。‎ ‎28. （10分，每空2分）‎ ‎（1）H2；H2O。‎ ‎（2）①。‎ ‎（3）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。‎ ‎（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。‎ ‎28. （18分，方程式每空2分，其余每空1分）‎ ‎△‎ ‎（1）分（滴）液漏斗；便于控制反应的速度（或防止氯气挥发）。‎ ‎（2）4HCl（浓）+ MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑（2分） ，酸性、还原性；1:1。 （3）饱和食盐水，除去氯气中的HCl；浓硫酸，吸收水分，防止G中的水蒸气进入装置D，使无水AlCl3遇潮产生大量白雾。 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分），湿润的淀粉KI试纸。 （5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl（2分）。‎ ‎（6）；>‎