黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 8页

大庆中学2019-2020学年度下学期阶段性测试 高一年级化学试题 一、单选题（本题共22小题，每小题3分,共66分，答案填在问卷星上）‎ 1. 下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（ ）‎ A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键 B. 甲烷及其氯代物都是正四面体结构 C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质 2. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 3. 下列变化符合图示的是（ ） 冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应 A. B. C. D. ‎ 4. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极 C. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5g D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 5. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）‎ A. 甲烷与氯气混合后光照反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 1. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（ ） ‎ 据此判断下列说法中不正确的是( )‎ A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s) C. 白磷比红磷稳定 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)为放热反应 2. 比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（ ）‎ A.两个碳原子以单键相连          B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子  D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 3. 已知2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) 为放热反应，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态 B. 上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)‎ 4. 下列对乙烯分子的叙述中错误的是（ ）‎ A. 乙烯的电子式为 B.乙烯分子里碳碳双键中有一个键不稳定 C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120° D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 5. 在‎2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 6. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：（ )‎ ‎①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉⑤加入少量 CH3COONa固体 ‎⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 A. ③⑦⑧ B. ③⑤ C. ①⑥⑦ D. ③④⑥⑦⑧‎ 1. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 体系的压强不再发生变化 B. v（CO）= v（H2O） C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1mol H-H键断裂的同时形成2mol H-O键 2. 一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,不能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态（ ）‎ A.混合气体的密度　B.混合气体的物质的量　C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量　‎ 3. 反应，在恒容绝热容器中加入1 mol X和3 mol Y发生反应，说法正确的是（ ）‎ A. 在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快 B. 在反应的过程中，容器内的压强变小 C.容器内温度不变时，可以说明反应到达平衡状态 D. 随着反应的进行，容器内气体的密度不变 4. 某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）‎ A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动 B. 负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+‎ C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 D. 若电池在工作过程中有0.4 mol 电子转移，则正极消耗‎2.24L O2 ‎ 5. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ） ‎ A. b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极 C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 ‎ ‎ D. a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O 1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）‎ A. 标准状况下，‎11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA B. ‎28g乙烯所含共用电子对数为6NA C. ‎2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA D. 1mol 乙烯中同一平面的原子有6NA 2. 下列鉴别方法不可行的是（  ）‎ A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷 C. 用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳 D. 用钠鉴别乙醇、水 3. 立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是（ ） A. 立方烷是苯(C6H6)的同系物 B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种 C.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 ‎ D. 立方烷三氯代物和五氯代物种类相同 4. ‎​在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ）‎ A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 乙烯中混有和，将其通入酸性溶液中洗气 D. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液 ‎ 5. 实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是（ ） ‎ ‎ A. 装置b、c中发生反应的基本类型不同 B. d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2 ‎ C. 实验中可以看到b、c中溶液褪色 D. 停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸 1. 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该反应属于取代反应 B. 二苯基甲烷的分子式为C13H‎14 ‎C. CH2Cl2不存在同分异构体 D. 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成 二．填空题 （共34分，答案写在答题卡上并拍照上传，书写要工整）‎ 2. ‎（共6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。 ‎ ‎（1）X的分子式是________(1分)；官能团名称________(1分).‎ ‎（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________(2分)。‎ ‎（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________(1分); X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）(1分).‎ 3. 根据所学内容填空(每空2分，共8分）‎ ‎(1)1 mol 在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。‎ ‎(2)现有三种有机物A. B. C. ，其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.‎ 1. ‎（每空2分，共20分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：‎ 化学键 H—H O＝O H—O 键能kJ/mol ‎436‎ ‎496‎ ‎463‎ ‎（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑ + O2 ↑ 下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成 1mol水热量变化为      kJ。 ‎ ‎（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。 在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。‎ ‎（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为‎1L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。‎ 高一年级化学试题答案 一、单选题（共22小题，共66分 ）‎ 1. A 2. D 3. D 4. D 5. B ‎ 6. C 7. B 8. B 9. A 10. B ‎ 11. A 12.A 13.A 14. C 15.C ‎ 16. D 17. A 18. B 19. A 20. D ‎ ‎21. B 22.B ‎ 二．填空题 （每空2分，共34分）‎ ‎23.1.(1)C2H6O(1分)；羟基(1分)‎ ‎(2)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2分)；‎ ‎(3)CH3CHO(1分)；乙酸(1分)‎ ‎24.（每空2分 共8分）‎ ‎11 ； 3种 ； 同系物； 同分异构体 ‎25.（每空2分 共20分）‎ ‎（1）B；242 ；(2)正极 Ag2O 还原 Ag2O+2e-+H20=2Ag+2OH- ‎ ‎(3)0.4mol/（L·min）； 1 ；​40%；小于