2019届高考化学一轮复习有机化合物作业(1) 13页

一、单选题 ‎ ‎1.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀力拉力赛将会有燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是(　　)‎ ‎①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量热能 A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④‎ ‎2.下列说法中错误的是(　　)‎ A． 糖类可分为单糖、二糖和多糖 B． 单糖都不能发生水解 C． 葡萄糖、蔗糖、淀粉等为同系物 D． 淀粉和纤维素都属于多糖 ‎3.下列关于烷烃的叙述不正确的是(　　)‎ A． 烷烃只含有碳、氢两种元素 B． 含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃 C． 烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃 D． 碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃 ‎4.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是(　　)‎ ‎① CO、O2　② Cl2、CH4　③ NO2、O2　④ N2、H2‎ A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③‎ ‎5.一运输队从海南向山东长途贩运香蕉、椰子、柑橘等热带水果，装完水果后，又在每个水果篓上方放置一包浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土，然后再封装水果覆盖。这样做的目的是利用高锰酸钾溶液(　　)‎ A． 杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B． 吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C． 吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D． 发挥强氧化性，催熟水果 ‎6.下列关于醋酸的叙述正确的是(　　)‎ A． 乙酸的官能团为—OH B． 乙酸具有酸性是其分子能电离产生氢离子 C． 乙酸能与金属镁、铜、钠反应放出氢气 D． 乙酸的酸性较弱，不能使石蕊试液变红色 ‎7.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是(　　)‎ A． 醇 B． 羧酸 C． 糖 D． 氨基酸 ‎8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，‎ 关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)‎ A． 与金属钠反应时键①断裂 B． 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C． 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D． 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ‎9.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 发生的是取代反应 B． 发生的是氧化反应 C． 产物只有一氯乙烷和氯化氢 D． 常温下，产物都是气体 ‎10.下列物质是苯的同系物的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎11.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是(　　)‎ A． 与葡萄糖互为同分异构体 B． 可以与银氨溶液作用形成银镜 C． 与碳酸钠溶液混合有气体放出 D． 可以使紫色石蕊试剂变红 ‎12.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58 L二氧化碳和3.60 g水，则混合气体中(　　)‎ A． 一定有甲烷 B． 一定有乙烷 C． 可能含有甲烷 D． 一定有丙烷 ‎13.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中错误的是(　　)‎ A． 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B． 通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼 C． 乙烯能发生加成反应，乙烷能发生取代反应 D． 同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同 ‎14.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　)‎ A． 葡萄糖是单糖 B． 含有5个羟基(—OH)‎ C． 含有1个醛基(—CHO) D． 含有1个羧基(—COOH)‎ ‎15.相同物质的量的乙烯和甲烷的下列说法中，不正确的是(　　)‎ A． 碳原子个数比为 2∶1‎ B． 氢原子个数比为1∶1‎ C． 完全燃烧时，消耗氧气的体积比为2∶3‎ D． 完全燃烧时，生成水的质量比为1∶1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空题 ‎ ‎16.某烃A的分子球棍模型如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的分子式是________。‎ ‎(2)A的结构简式是________________。‎ ‎(3)A与溴水反应的化学方程式是_______________________________________________。‎ ‎17.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是________。‎ ‎①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ‎③苯能在一定条件下跟氢气加成生成环己烷 ‎④经实验测得邻二溴苯仅有一种结构 ‎⑤在溴化铁的作用下苯与液溴发生取代反应，但不能因化学变化使溴水褪色 ‎⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构 ‎18.烷烃的物理性质呈现规律性的变化。请回答下列问题：‎ ‎(1)烷烃随着分子中碳原子数的增多，其熔、沸点的变化是________，相对密度的变化是________。‎ ‎(2)常温下为气态的烷烃有____________________，它们分子中碳原子数的大小为____________。‎ ‎(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点由高到低的顺序是______________________，其原因是____________________。‎ 三、实验题 ‎ ‎19.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。‎ 已知制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。‎ ‎（1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气 体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯（2）乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，它与溴水发生反应的化学方程式是____________________________________，在验证过程中必须全部除去。（3）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？‎ ‎20.用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：‎ ‎(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的________，轻轻振荡使之混合均匀。‎ ‎(2)浓硫酸的作用是__________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(3)饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(4)生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。‎ ‎(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有________________________________________________________________________。‎ ‎21.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：‎ 根据设计要求回答：‎ ‎(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。‎ ‎(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。‎ ‎(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________。‎ ‎(4)E装置的作用是________(填编号)。‎ A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 ‎(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。‎ a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3‎ e．CCl4‎ 四、推断题 ‎ ‎22.0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2，CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。‎ ‎(1)试推断该有机物的分子式。‎ ‎(2)若0.2 mol该有机物恰好能与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。‎ ‎23.某有机物A的化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。‎ ‎(1)该有机物的最简式为________。‎ ‎(2)若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的结构简式是_____________。‎ ‎(3)若A和Na2CO3混合，有气体放出，且和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________。‎ ‎24.某有机物A的化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。‎ ‎(1)该有机物的最简式为________。‎ ‎(2)若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的结构简式是___________________。‎ ‎(3)若A和Na2CO3混合，有气体放出，且和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为______________________。‎ 五、计算题 ‎ ‎25.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?‎ ‎26.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。‎ ‎(1)该混合气体由哪两种烃组成？‎ ‎(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？‎ ‎27.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。‎ ‎(1)计算确定混合气体中烃的化学式。‎ ‎(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】乙醇完全燃烧生成的产物不污染环境、放出大量的热，并且乙醇是一种可再生能源，这都说明了乙醇作为燃料的优点，故D项符合题意；但发生氧化反应这个特点无法体现其作为燃料的优点。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是二糖，淀粉和纤维素都是多糖。葡萄糖、蔗糖、淀粉不是同系物。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】烷烃只含有碳元素和氢元素，含有碳元素和氢元素的烃不一定烷烃(如不饱和烃或环烃等)；烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃(如环烷烃等)；碳原子间只以单键相结合的烃不一定是烷烃(如环烷烃等)。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】由题意可知，挤水后烧杯中水进入集气瓶，说明该操作引起集气瓶中压强变小，即发生反应或溶解等使集气瓶中气体总体积变小。‎ ‎①中一氧化碳与氧气在光亮条件下不发生反应，且都不与水反应，瓶内压强不变；‎ ‎②中甲烷与氯气发生反应，生成易溶于水的氯化氢和一些油状液体，可使瓶内压强减小；‎ ‎③中二氧化氮与水发生反应，可使瓶内压强减小；‎ ‎④氮气与氢气通常情况不发生反应，且都不与水反应，瓶中压强不变。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】该题考查了乙烯与高锰酸钾溶液的反应及乙烯的催熟作用。高锰酸钾具有强氧化性，能够与乙烯发生氧化还原反应，从而降低了水果篓中乙烯的浓度，可防止水果早熟而腐烂。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】分析解题的基点：乙酸的官能团为羧基，能电离产生氢离子，使乙酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红色；能与活泼金属镁、钠发生置换反应产生氢气，但与铜 不能反应。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】蛋白质广泛存在于生物体内，是细胞的基础物质。蛋白质是由氨基酸缩合而成的，应首先产生氨基酸。氨基酸与硝基化合物是同分异构体，氨基酸是生命的起源。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的①(O—H)键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂化学键①和③，B正确，C错误；乙醇燃烧时，生成二氧化碳和水，故化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应，其产物有10种(9种有机物和氯化氢)。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】苯的同系物是分子中只含有1个苯环且连接的烃基都是烷烃基的芳香烃。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】葡萄糖(C6H12O6)和核糖(C5H10O5)分子式不同，二者不是同分异构体；核糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应；核糖分子中不含有羧基，与碳酸钠溶液不反应，不能使紫色石蕊试液变红。‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】燃烧0.1 mol混合烃：生成n(CO2)＝＝0.16 mol，生成n(H2O)＝＝0.2 mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，则混合烃中一定含有甲烷。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，容易断裂发生加成反应，化学性质比较活泼；乙烷属于饱和烃，能与氯气等发生取代反应，不能发生加成反应；由乙烯和乙烷分子式可知，它们碳元素的质量分数不同，相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量不相同。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】葡萄糖不能水解，属于单糖，分子中含有5个羟基、1个醛基，不含羧基。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】乙烯分子式为C2H4，甲烷分子式为CH4，二者的物质的量相同时，碳原子个数之比为 2∶1，氢原子个数之比为1∶1，二者燃烧时，生成二氧化碳的质量之比为2∶1，生成水的质量之比为1∶1，消耗氧气的体积比为3∶2。‎ ‎16.【答案】(1) C4H8‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎【解析】由球棍模型可知，该烃分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应。‎ ‎17.【答案】①②④⑤‎ ‎【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、不能因化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含有碳碳双键；苯分子中碳原子之间的距离均相等、邻二溴苯只有一种结构，说明苯分子中的6个碳碳键完全相同。‎ ‎18.【答案】(1)升高　增大 ‎(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷　小于或等于4(新戊烷常温下也为气态)‎ ‎(3)正戊烷＞异戊烷＞新戊烷　碳原子数相同的烷烃支链越多，沸点越低 ‎【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。‎ ‎19.【答案】（1）不能 AC（2）SO2SO2+Br2+2H2O══2HBr+H2SO4（3）向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。‎ ‎【解析】用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性 ‎20.【答案】(1)乙醇　浓硫酸　乙酸 ‎(2)催化剂和吸水剂 ‎(3)降低乙酸乙酯的溶解度，溶解吸收乙醇和乙酸 ‎(4)小　果香 ‎(5)使蒸气冷凝并与溶液充分接触，防止产生倒吸 ‎【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。‎ ‎①药品加入顺序：先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；③产品乙酸乙酯的收集与净化：饱和碳酸钠溶液的作用；④玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：防止倒吸；⑤观察到的现象：上层为油状液体，具有果香气味；⑥分离乙酸乙酯的方法与仪器：分液漏斗；⑦制取反应原理：化学方程式、可逆反应；⑧实验装置的改进：球形干燥管(起冷凝作用并能防止倒吸)。‎ ‎21.【答案】(1)干燥混合气体　(2)大于或等于4　(3)吸收过量的氯气　(4)CD　(5)CH4＋2Cl2C＋4HCl　(6)分液　ab ‎【解析】分析解题的基点：实验的反应原理、各部分实验装置的作用。‎ ‎①CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证＝x≥4。‎ ‎②根据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒应为CH4＋2Cl2C＋4HCl。‎ A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气休的流速；由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气。‎ ‎22.【答案】‎ ‎【解析】(1)n(H2O)＝＝0.6 mol n(CO2)＝＝0.4 mol CuO＋CO===Cu＋CO2　　Δm(减量)‎ ‎1 mol 1 mol 16 g n(CO) 3.2 g ‎⇒n(CO)＝0.2 mol 实际有机物燃烧产生的CO2为 ‎0．4 mol－0.2 mol＝0.2 mol ‎0．2 mol有机物中含C0.6mol，含H 1.2mol，含O (0.6+0.6-0.8)=0.4mol ‎1 mol有机物中C∶H∶O＝2∶6∶2，故有机物分子式为C2H6O2。‎ ‎(2)n(Na)＝＝0.4 mol,0.2 mol有机物能和0.4 mol Na反应。‎ 所以该有机物为二元醇，结构简式为HO—CH2—CH2—OH。‎ ‎23.【答案】(1)CH2O ‎(2)HCHO ‎(3)CH3COOH ‎【解析】n(H)＝×2 mol＝1 mol，n(C)＝mol＝0.5 mol，n(O)＝mol＝0.5 mol，所以该有机物的最简式为CH2O，根据性质可判断出每一种物质的结构简式。‎ ‎24.【答案】(1)CH2O (2)HCHO (3)CH3COOH ‎【解析】n(H)＝×2 mol＝1 mol，n(C)＝mol＝0.5 mol，n(O)＝mol＝0.5 mol，所以该有机物的最简式为CH2O，根据性质可判断出每一种物质的结构简式。‎ ‎25.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。‎ ‎【解析】设生成1 mol H2需C2H6O的物质的量为x C2H6O　　～　　　H2‎ ‎　x　　　　　 22 400 mL ‎0.05 mol　　 560 mL x≈ 2‎ 说明生成1 mol H2需2 mol乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中 只有1个可被置换。‎ ‎26.【答案】(1)CH4　C4H8　(2)75%　25%‎ ‎【解析】混合气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，‎ 含有碳元素的物质的量为7.7 g÷44 g·mol－1＝0.175 mol，‎ 含有氢元素的物质的量为4.5 g÷18 g·mol－1×2＝0.5 mol，‎ ‎(0.175 mol×12 g·mol－1＋0.5 mol×1 g·mol－1)÷0.1 mol＝26 g·mol－1，必有甲烷，‎ 混合气体的质量为0.1 mol×26 g·mol－1＝2.6 g，‎ 甲烷的物质的量为(2.6 g－1.4 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，‎ 烯烃的物质的量为0.1 mol－0.075 mol＝0.025 mol。‎ 设烯烃的分子式为CnH2n，‎ ‎0．025 mol×14ng·mol－1＝0.1 mol×26 g·mol－1－0.075 mol×16 g·mol－1‎ 解得n＝4，化学式为C4H8，‎ 甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075 mol∶(0.1 mol－0.075 mol)＝3∶1，‎ 两者的体积分数分别为75%和25%。‎ ‎27.【答案】(1)CH4、C4H8‎ ‎(2)3∶1‎ ‎【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·mol－1＝2.5 mol，混合气体的质量为2.5 mol×26 g·mol－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·mol－1＝1.875 mol，‎ 设烯烃的分子式为CnH2n，‎ ‎(2.5 mol－1.875 mol)×14ng·mol－1＝35 g，‎ 解得n＝4，化学式为C4H8，‎ 甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 mol∶(2.5 mol－1.875 mol)＝3∶1‎